化学反应速率和化学平衡Word格式.docx

1、活化分子的_与所有分子的_之差。4只有活化分子才能发生有效碰撞吗？活化分子一定能发生有效碰撞吗？2影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）：反应物本身的_，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。（2）外因（其他条件不变，改变一个条件）3外界条件对化学反应速率影响的原因分析规律总结浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。5对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？6压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？知识点三化学反应速率的测定化

2、学反应的速率是通过_测定的。与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如_和_，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如_、_、_、_等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用_关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。测量时常用的方法有化学方法和物理方法。化学方法指用_来测定不同时刻反应物或生成物浓度的方法；物理方法指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。一、化学反应速率的计算与比较1化学反应速率的简单计算方法（1）根据定义式v进行计算。（2）对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应

3、速率可根据化学方程式中的_求算。（3）对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度（molL1） a b c转化浓度（molL1） x 某时刻浓度（molL1） ax b c典例导悟1（2013苏州月考）（1）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g） 2C（g），若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mols1用物质B表示反应的平均速率为0.6 m

4、ol2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A B C D（2）若中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mols1、0.6 mols1，哪种物质表示的反应速率更快？（3）若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？变式演练1NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）3O2（g） 2N2（g）6H2O（g）现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）Av（N2）0.

5、125 molmin1Bv（H2O）0.375 molCv（O2）0.225 molDv（NH3）0.500 mol2.反应速率大小的比较怎样比较不同条件下不同物质表示的反应速率的大小？典例导悟2可逆反应2A（g）3B（g） 2C（g）D（g），在四种不同条件下的反应速率分别为：v（A）0.5 molv（B）0.6 molv（C）0.35 molv（D）0.4 mol则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A B C D听课记录：二、化学反应速率图象及其应用1物质的量（或浓度）时间图象及其应用某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据上述图象可

6、进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：v（X）_ mols1，Y的转化率_。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为_。（3）判断该反应是否是可逆反应？_。原因是_。典例导悟3孝感质检）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：_。（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_。（3）该反应是由_开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）。变式演练2一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述

7、正确的是（）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0158 molB反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）Y（g） 2Z（g）2速率时间（vt）图象及其应用根据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出情况中t1后v正和v逆的变化趋势。平衡条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移动减小反应物的浓度增大生成物的浓度减小生成物的浓度正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度减小压强或降低温度任意或反应前后气体化学计量数和相等的正催化剂或

8、增大压强负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小特别提醒（1）浓度改变时反应速率图象的变化中，v正或v逆是连续的，无跳跃性；温度、压强改变时其图象中v正或v逆是不连续的，有跳跃性。（2）气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压强增大物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率不变。恒压：体积增大物质浓度减小（活化分子浓度减小）反应速率减慢。典例导悟4在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速

9、率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高变式演练3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g） 2C（g）H0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：根据上图回答下列问题：（1）图研究的是不同压强对反应的影响，且_的压强较高。（2）图研究的是不同温度对反应的影响，且_的温度较高。（3）图研究的是不同_对反应的影响，且_（填“甲”或“乙”）的使用效率较高。题组一化学反应速率的计算和比较1（2013福建理综，12）化合

10、物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是（）A2.5 molmin1和2.0 molB2.5 molmin1和2.5 molC3.0 molmin1和3.0 molD5.0 mol2（2013海南，3）对于化学反应3W（g）2X（g）=4Y（g）3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）3v（Z） B2v（X）3v（Z）C2v（X）v（Y） D3v（W）2v（X）题组二外界条件对反应速率的影响3（2013福建理综，12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（C

11、H3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.601450.400.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B实验和的v（Br2）相等C增大c（HCl），v（Br2）增大D增大c（Br2），v（Br2）增大4（2013山东理综，14）2SO2（g）O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下

12、列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v5（2013广东理综，31）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（，）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。（1）在030小时内，CH4的平均生成速率v、v、v从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚

13、焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）H2O（g） CO（g）3H2（g）。该反应H206 kJmol1。在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）。将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（3）已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H802 kJmol1写出由CO2生成CO的热化学方程式：_6（2013课标全国卷，28）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回

14、答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.5

15、5V620H2O/mLV7V8V9V1010请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_题组三化学反应速率的图象7（2013重庆理综，10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）ACO2（g）2NH3（g） CO（NH2）2（s）H2O（g）HCCH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）H2O（g）HD2C6H5CH2CH3（

16、g）O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）2H2O（g）H8（2013全国理综，9）相同体积、相同pH的某一元弱酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）题组一化学反应速率青州质检）反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mols1，则这段时间为（）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s蚌埠模拟）一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是（）A反应的化学方

17、程式为7Y3XBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率3一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X（g）3Y（g） 2Z（g）。若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04 molL1（c1、c2均不为零），反应经过4 min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不正确的是（）Ac1c213B从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v（Z）0.01 molC从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v（Y）0.015 molD达到平衡时，X、Y的转化率之比为134已

18、知4NH35O24NO6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）molmin1表示，则正确的关系是（）A. v（NH3）v（O2） B. v（O2）v（H2O）C. v（NH3）v（H2O） D. v（O2）v（NO）银川模拟）反应A3B=2C2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）0.15 mols1；v（C）0.4 molv（D）0.45 mols1。该反应进行的最快的是（）A B C D6.在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） 2C（g）D（g），若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12

19、mols1，则10 s时，容器内B的物质的量为（）A3.6 mol B3.2 mol C2.4 mol D1.2 mol题组二化学反应速率的影响因素宁夏理综，10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）250.10.2358.下列说法正确的是（）A增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化

20、学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但平衡转化率不变9NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2CO（g）2NO（g） 2CO2（g）N2（g）HB图表示t1时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t1时刻通入氦气对反应速率的影响D图表示t1时刻增大X2的浓度对反应速率的影响11（2013淮阴模拟）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应速率先增大后减小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 m