江苏学业水平测试化学复习 化学反应与能量Word格式.docx

1、3下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）4下列关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ） A氧化还原反应都会放出热量 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关 C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既没有物质变化也没有能量变化5对于放热反应，下列说法中正确的是 （ ）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等【小高考链接】【例1】（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应中的能量变化，表述正确的是

2、（ ） A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应【例2】（2009年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应属于吸热反应的是（ ）A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧【例3】（2008年江苏省普通高中学业水平测试）关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等【例4】（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列说法中错误的是 （ ）ACO燃烧是放热反应 BH2

3、SO4与NaOH反应是放热反应CCaO与H2O反应是吸热反应 DCaCO3受热分解是吸热反应 【例5】（2011年江苏省普通高中学业水平测试13）下列反应属于吸热反应的是 A金属钠与水反应 B甲烷在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石高温分解【例6】（2012年江苏省普通高中学业水平测试1）下列反应属于吸热反应的是A2MgO22MgO BHClNaOH=NaClH2O CCH2OCOH2 DCaOH2O=Ca（OH）2 【自主检测】 1节能减排，作为我国“十一五”规划中一项重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境，节能减

4、排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是 A将白炽灯换成节能灯 B发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等C大力植树造林，增加绿色植被 D少开汽车，采取骑自行车或做公交车2下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A化合反应一定是放热反应 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物总能量与生成物总能量一定相等 D化学反应中既有物质变化又有能量变化3下列说法中正确的是 A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应B电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应C只有吸热反应的发生才需要加热条件D放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量4下列说法正确的是A物质发生化学反应都伴随

5、着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应5下列说法正确的是 A吸热反应需要加热才能发生 B放热反应在常温下就能进行 C化学反应就是将化学能转化为热能 D反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）。 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7下列不属于化石燃料的是 （ ）A煤 B石油 C氢能 D天然气8“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐

6、隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是（ ）。 A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖9下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应C氧化钙和水反应 D水发生分解反应10下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是 A风力发电 B甲烷燃烧 C电解水制H2 D燃料电池供电11酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能12关于化学反应中能量变化的说法错误的是 A右图所示的反应为吸热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热

7、的化学反应一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13已知化学反应C（s）+O2（g） CO2（g） 是放热反应。据此推断下列说法正确的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量 B反应物的总能量小于生成物的总能量C反应物的总能量等于生成物的总能量 D无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小14人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是： （ ）A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染 知识点

8、十六 化学能与电能一、化学能转化为电能特点：把 能转化为 能的装置。构成条件： 电极名称及电极反应正极：电子 的极， 电极（填“活泼”，“不活泼”），发生 反应。负极：电子流向：电子在外电路沿导线从_极流向_极。实例：Cu-Zn稀H2SO4原电池（如图）：正极材料是 ；正极电极反应式为 ；反应类型 负极材料是 ；负极电极反应式是 ；电池总反应为 二、发展中的化学电源1、干电池： 负极： 2、燃料电池（以氢氧燃料电池为例）通入 气体， 电极反应： ，1、通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理2、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性1如右图所示，把锌片和铜片用导

9、线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是 （ ）AZn是负极，发生还原反应B电子从锌片经外电路流向铜片C一段时间后溶液变蓝D铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少2下列装置能够组成原电池的是（ ） 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D3、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是：（ ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池4已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒： O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是 （ ）A正极并被还原 B正极并

10、被氧化 C负极并被还原 D负极并被氧化5右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是 （ ）A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极C电池用完后可埋入土壤 D锌锰干电池属一次电池（2010年江苏省普通高中学业水平测试）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A. 该电池工作时电能转化为化学能B. 该电池中电极a是正极C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD. 该电池的总反应：（2009年江苏省普通高中学业水平测试）右图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜

11、通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极（2007年江苏省普通高中学业水平测试）右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A锌片逐渐溶解 B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能将电能转变为化学能（2011年江苏省普通高中学业水平测试21）某原电池结构如图所示， 下列有关该原电池的说法正确的是 A能将电能转换成化学能 B电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应D总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2【例5】（2012年江苏省普通高中学业水平测试19）某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A铜棒为负极 B锌棒发生还原反应 C电子从铜棒经外电路流

12、向锌棒 D锌棒质量减轻 来源:学科网ZXXK【自主检测】1下列关于原电池的叙述中，错误的是 （ ） A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极2下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 （ ）3下列叙述中正确的是 （ ）A原电池的负极发生还原反应 B在Fe和稀硫酸反应时加入少量CuSO4可加快反应速率 C原电池的正极是由活泼金属构成 D电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂4某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是

13、 （ ）用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯。A该装置能将电能转化为化学 B电子由铁片通过导线流向铜片C铁片上会析出红色的铜 D实验过程中铜片逐渐溶解5在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 （ ）A锌 B石墨 C银 D铜6铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机、等的启动电源。电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.下列说法正确的是 （ ）A.该电池的正极为铅 B.该电池反应中PbO2起催化剂作用C.该电池的正极为PbSO4 D.该电池的负极为铅7有右图所示装置，下列有关说法正确的是 （ ）A该装置

14、实现电能转变为化学能B该装置中正极是Cu 、负极是AgC该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒D该装置中Ag棒上的电极反应为：AgeAg8右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构 示意图，有关说法不正确的是 （ ） A铅蓄电池属于二次电池 B实际使用过程中可以无限次充放电C使用过程中负极发生氧化反应 D铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池9银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn（OH）2，则负极上发生反应的物质是：A. Ag B. Zn（OH）2 C. Ag2O D. Zn10氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通

15、入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是 （ ）A通入H2的电极为正极 B正极的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OHC工作时，负极区溶液pH升高 D工作时，溶液中的阴离子移向正极11如下图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。12利用Fe CuSO4 Cu FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：正极为 ，电极反应： ；负极为 ，电极反应：知识点十七 化学反应的速率和限度1定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 的物理量， 常用单位时间

16、内反应物 或生成物 来表示，其数学表达式可表示为 单位 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 2影响化学反应速率的因素（1）内因：（2）外因：其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快 压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快 催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。3.可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+

17、I24.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物的浓度 的状态特征：动：动态平衡 V正0， V逆0 等：V正=V逆 定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某种比例） 变；条件改变，平衡发生移动1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用1在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N2的平均反应速率为A0.4 mol/（Lmin） B0.2 mol/（Lmin） C0.3 mol/（Lmin） D0.6m

18、ol/（Lmin）2下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL603mol/L盐酸30CFeD3下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率4哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有

19、关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是 （ ） A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D增大N2浓度可以增大反应速率（2009年江苏省普通高中学业水平测试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A用锌粉代替锌粒 B改

20、用3mol/L硫酸溶液C改用热的确2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水（2008年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应2H2O2 2H2O + O2，下列措施不能增大化学反应速率的是 （ ）A减小H2O2溶液的浓度 B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液（2007年江苏省普通高中学业水平测试）下列措施不能增大反应速率的是 （ ）A升高温度 B降低温度C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂（2011年江苏省普通高中学业水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应

21、B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2 molD夏天，粉末状锌与2mol（2012年江苏省普通高中学业水平测试） N23H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A增加N2的浓度能加快反应速率 降低体系温度能加快反应速率 C使用催化剂不影响反应速率 D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH3 1决定化学反应速率大小最根本的因素是（ ）A反应物浓度 B反应温度 C反应物本身 D使用不同的催化剂2下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A食品放在冰箱中贮藏 B工业炼钢用纯氧代替空气 C合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下，用

22、氢气还原氧化铜3在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（ ）A1.2mol/（Lmin） B1.0 mol/（LC0.6 mol/（Lmin） D0.4 mol/（L4在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D5用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入适量浓盐酸 D将铁片换成铁粉6下列四种X溶液，均能跟盐酸

23、反应，其中反应最快的是 A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液7、100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A、碳酸钠（固体） B、水 C、硫酸铜溶液 D、硫酸铵（固体）8关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是 （ ）A其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

24、D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等9下列措施一定能增大化学反应速率的是（ ）A增大反应物浓度 B降低温度 C减小反应物的浓度 D使用催化剂10用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH35O2 4NO6H2O。对该反应的有关说法错误的是（ ）A该反应是可逆反应 B反应中NH3能全部转化为NO C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率11通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（ ） A B C D12NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ） A、使用催化剂不改变反应速率 B、降低压强能加大反应速率C、升高温度能加快反应速率 D、生成物会大大增加空气的酸度