中考化学试题分类汇编1化学方程式的计算Word格式.docx

1、固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为 。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）（1）1.6 g（2）5%4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30% （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。29.4g5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生

2、二氧化硫气体，可用 溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？高锰酸钾 4NH3H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 解：设至少需要

3、含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200128=90%x1.6kg x=2.8kg 至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。6. （重庆A卷） 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌

4、矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）（1）65 : 32 : 64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x100g1%+x=（100g+x）10% x=10g（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 yZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5gy= 40.5kg 8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干

5、，得到15.6g硫酸钠。加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：8.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分

6、数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1）170（1分）；（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx3. 4 g （1分）a100%6.8% （1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的

7、质量为y，质量分数为b。143.5 632.87 g y143.5 y632.87 g y1.26 g （1分）恰好完全反应时溶液质量50.0 g10.0 g2.8757.13 g来b100%2.2% （1分）略10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） （1）该反应中氧化铜起 作用。（2）生

8、成的氧气为 克。（3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）11. （上海） 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：生成氧气的质量是 g，其物质的量为 mol。求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）12. （安顺） 一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。1）生成BaSO4的质量是2.33g ；（2）氯化钡

9、溶液的溶质质量分数为10% 。13.（娄底） 马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g20生成气体的总质量/g1.12.2m4.4试求：（1）m的值为 64 g（1分）（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g（2分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3分）（写出计算过程，计算结果精确至0.1）14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加

10、入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X （NH4）2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X13.2g （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度： 88%96% 所以不属实标签中硫酸铵的纯度不属实。15. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸

11、收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O 74 44 296g x74：44=2.96g：x解得x=1.76g 实验次数剩余固体的质量/g 11521036.84n吸收二氧化碳的质量为1.76g。16. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中 n的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。1） 6.8 （2）66%

12、 （3）由试题分析20稀盐酸恰好能与石灰石中的5碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。 CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g 20g x 10073 5g（20g x） x18.3% 盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%17. （武汉） 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2的无色溶液10g。（1）所得溶液中溶质的质量是 ；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。18. （襄阳） 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，

13、反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是 克。（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。19. （孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为B A无法确定 B44.4g C33.3g D35.6g20. （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2

14、）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH） 2+O2请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）（1）减小 1分（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x. 2CaO2 + 2H2O = Ca（OH）2 + O2 144 32 2.88 g x 1分x=0.64g 1分则鱼缸中水的溶氧量为0.64g200L=0.0032g/L 1分因为0.0032g/L0.003g/L所以鱼缸

15、中水的溶氧量符合最低要求 1分21. （宜昌） 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。22.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量 充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算） 为达到实验目的，对

16、反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。1）放入中的样品 （2分）设参加反应的氢氧化钠的质量为x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分） 44 80 0.44 x x=0.8g （1分）8g （2分）（答到8g给1分，答到“”给1分 ） 23. （2015年宁波市）某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mgL。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。 测试步骤： 碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。 取5mL上述

17、溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液。 把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。 （1）排放到空气中的S02气体主要来自于 燃烧。 （2）步骤中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。 （3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。24. （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某

18、患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）设可消耗胃液中盐酸溶质质量为mMg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.50.14523 m 58 0.1453=236.5 m m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。25. （眉山） 鸡

19、蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:请回答下列问题:（1）鸡蛋含有的营养素主要为 。（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。（1）蛋白质 （2）8026. （乐山） 在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量 （2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（1）7.3g （2分）设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （1分） 106 73

20、117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1分） 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1分） 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1分）所得溶液的质量分数=（ 11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g = 13.5% （2分）27. （广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算： （1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应， 最多可生成CO2多少克？28. （佛山） 一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2C3H3N3O3+3H2O，生

21、成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：（1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为 。（2）每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为 。（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO22，中物质的化学式为 。（1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO329. （佛山） 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g406

22、080析出Cu的质量/g12.825.632（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）（1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为 。（3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4）1 000 g废液中FeCl2的质量分数为 。（结果保留小数点后一位）（1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%30.（北京）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处

23、理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。（1）12：1（2）（3）解：设需要电石渣中的质量为需要电石渣160kg31.（揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）第一次第二次

24、第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50239.5请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 8013.5g x13.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g100%=40%所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%32.（泉州）氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？33.2015德阳）C

25、uSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数（1）设生成氧气的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32 20g8.5% x x=0.8g生成氧气的质量为0.8g（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=100%=2.5%反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%34.（平凉）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完

26、全反应后称得剩余物的质量为55.6g。“XX”牌钙片有效成分：CaCO3 净重：100g 100片/瓶（1）青少年缺钙出现的疾病是 。（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X 40gy 4.4g（2） 解得：x=10g 每片含CaCO3质量为=0.5g（3） y=18.3% 该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%35.（黔东南）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。 （1）铜