新情境下化学方程式的书写.doc

1、新情境下化学方程式的书写【例1】用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的流程如下：（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_。氧气、浓KOH溶液80100矿石粉化沉淀过量试剂BaSO4100140干燥燥5molL1稀盐酸酸空气中浅紫红色滤液煅烧碱洗水洗酸洗水洗水洗滤液溶液过量气体溶液沉淀操作Al固体操作【例2】重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式 。总结

2、1氧化还原反应方程式的书写规律： 【例3】我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化

3、学方程式 。总结2水解反应方程式的书写规律： 【例4】燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：催化剂2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。电池正极的电极反应式 。总结3电极反应方程式的书写规律： 【例5】燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g) + 4NO2

4、(g)4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H 1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。总结4热化学方程式的书写规律： 针对训练：1、在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 的离子方程式是 。2、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的

5、化学方程式为 。反应II的离子方程式为 。3、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。

6、(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。4、金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链，其关系如下图所示（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 （2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式： （3）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）H=-641kJ、mol-1

7、Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）H=-770Kj/mol-1则Mg与TiCl4反应的热化学方程式为 ，在Ar气氛中进行的理由是： 。强化练习：1. S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含废水。阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO

8、4和NaFeO2反应的化学方程式是 。4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为15的溶液，反应的化学方程式是 。5. CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。6.将含Cr2O72的废水调至pH为23，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。8.氨气在纯氧

9、中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。10. SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。11.直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程

10、式是 。12. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O， （填离子方程式）。13.煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为 。14.已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。15. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。16.用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。17.在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。18.氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式_