广东省雷州一中第二学习专题复习化工流程分类解析有答案Word格式文档下载.docx

1、完全沉淀时的pH范围9.66.434（1）写出下列主要离子方程式：AB ； BC+D 。（2）溶液A中加入NaClO的目的是 。（3）在溶液B中加入CuO的作用是 。（4）操作应控制的pH范围是： ；操作的目的是 。（5）由Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2。采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是 例题3.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物

2、或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al（OH）3Mn（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.57（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 （2）滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn（OH）2MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。例题4.为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是M

3、nO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：离子（0.01mo/L）开始沉淀的pH完全Fe27.5Fe32.2Al34.0Mn28.6已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等金属离子；有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见右表。请回答下列问题：（1）浸出过程中主要反应的化学方程式为（2）氧化过程中主要反应的离子方程式为（3）在氧化后的液体中加入石灰浆是用于调节pH（设溶液中离子浓度0.01mol/L），则pH应调节至 。（4）滤渣的主要成分的化学式为 。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是_（填

4、编号）。 a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液练习：1. 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程： pH控制可参考下列数据物质完全沉淀对的pH氢氧化铁2737氢氧化亚铁7696氢氧化铜5264请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用 。（填字母）。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ c浓FeC13溶液 d浓HNO3写出A物质溶解铜的化学方程式（2）I中加H2O2的目的 。（3）II中也可以加入下列物质中的 代替Cu2（

5、OH）2CO3 （填字母）。 ANH3 BCuO CNaOH DNa2CO3 ECu（OH）2（4）加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 。已知25时Fe（OH）3的溶度积为2.610-39，试计算25时，用溶液中Fe3+的浓度为 （5）IV过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。（6）V中加H2SO4调节pH=1是为了 。（7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是 。2.从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：Cd（OH）2pH值9.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：（）“酸浸”步骤中，

6、为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。（）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为 。加入ZnO的原因是 。（）滤渣III的成份主要是 。（）从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。3. 回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示：根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 ；这种处理方法不足之处为：（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去

7、不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是_。（3）过滤I的滤渣的化学式为 ；过滤的滤渣的化学式为 。（4）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是： ，其目的是 。（5）过滤所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为_。4. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2

8、CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_ _专题复习-无机化工流程试题（二）例题1.锂离子电池的广

9、泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有 。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_。 （3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。 （4）酸浸时反应的化学方程式为_。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_ _。（5）若废旧锂离子电池正极材料为LiMn2O4、碳粉、铝箔；碱浸后的滤渣在酸浸时用空气代替H2O2也能达到溶解回收的目的，且同时生成MnO2。则该过程反应的离

10、子方程式 。（6）生成Li2CO3的化学反应方程式为_。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_。例题2.红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2（1

11、）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_。步骤“”的反应器材质应选用_（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。（2）“”中滤渣1的成分是_， “”中调pH值是_ （填“调高”或“调低”），“”中 滤渣2的成分是_。（3）“”酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_。（4）右图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是_ _，操作II是_ _。例题3.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图1

12、3.（1） 完成“氧化”过程中反应的化学方程式： FeCl3+ NaOH+ NaClO Na2FeO4+ + 其中氧化剂是 （填化学式）。 （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用 溶解，然后 。 方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。 （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为 。练习1.硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种

13、盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品I和CO2的化学反应方程式为_。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（3）产品的化学式为_，为了获得产品，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 2.硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2.12H2O，某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：（1）写出步骤的离子方程式_；简述用pH试纸的过程：_

14、。（2）步骤包括三个环节，分别是_、_、_。（3）步骤不直接用水洗的原因是_,洗涤的操作是_。（4）有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，在进行后续实验。请你评价此建议的可行性_。3.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等。制备流程如下图：（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方

15、程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。（3）温度和压强P（HCl）g对MgCl26H2O晶体热分解产物的影响如图所示。写出P（HCl）g = 0.25MPa，温度从300升高到550时反应的化学方程式 ；实际生产中，将MgCl26H2O晶体加热到600的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。专题复习-无机化工流程试题（三）例题1. 某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。

16、（1）重晶石的化学式为_，锌钡白可用于调制_色和浅色油漆。（2）处理过程的步骤为：_；洗涤；_。（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是 。（4）设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为 。写出设备2中发生反应的离子方程式：_、_。（5）可用 法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是 。（6）制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为 （至少写一种）。例题2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生

17、成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO BKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：

18、FeO42+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2+ 完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方：例题3.一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应的离子方程式为4CuCl2+O2+4H+4Cu2+8Cl+2H2O，CuCl2中铜元素的化合价为_，该反应中的氧化剂是_。（2）一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是_。（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是 _。（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是。（5）已知反应的

19、离子方程式为Cu2+CuS+4Cl2CuCl2S，反应的产物为（填化学式） _和_ 。例题4.过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO33H2O2 + Q （Q0）（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是aMnO2 bH2S c稀硫酸 dNaHCO3（3）加入NaCl的作用是 （4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是（5）反应的最佳温度控制在1520，温度偏高时造成产率低的可能原因有，

20、温度偏低时造成产率低的可能原因有（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是练习1.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中

21、鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2bNa2ScFeCl2（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaC

22、lO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。2. 工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：（1）水蒸气的作用 。（2）沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有_。（4）实验室洗涤Al（OH）3沉淀应该如何操作：（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝的副产品是_（填化学式）。（6）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：_。专题复习-无机化工流程试题（四）例题1聚合氯化铝晶体的化学式为Al2（OH）nCl6-nxH2Om，它是一种高

23、效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目是 。（6）为使得到的晶体较纯净,生产过程中加入的物质C可选用 。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3 ENaAlO2（7）已知mol4L一4。现向pH=0，浓度均为004molL-1的Al3+、Fe3+溶液中加入氢氧化钠溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 （填字母代号）。例题2重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以烙铁矿（主要成分： Cr2O3，含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：（1）若中只用一种试剂调节溶液的PH，应选用 （填标号）A.稀硫酸 B.氧化钠固体 C.氢氧化钾溶液 （2）中，调节溶液pH后，如果溶液的PH