完整版高中化学方程式配平.docx

1、完整版高中化学方程式配平化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 O 的数字，一般是奇数的配 2 ，假如不够可 以翻倍。2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、 C，再看 O ，它的生成物一般为水和二氧化碳。3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。4电荷平衡。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。（1）让方程两端的电荷相等。（2）观察法去配平水、气体。5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2，将此最小公倍数分别除以左右

2、两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的 系数。3依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4，验证反应式。配平是否正确。例 1 试配平磁铁矿 Fe3O4 与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十 Al Fe 十 Al 2O3（1） 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4312 。（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe3O4 的系数必须为 3（12 4），Al 2O3 的系数必须为 4（12/3） 即：3 Fe 3O4 十 A1 Fe 十 4 Al 2O3（3）再配 Fe 和 AL

3、原子。由已配得的 Fe3O4 和 4 Al 2O3 可知， Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时， 左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3 Fe 3 O 4 +8Al 9Fe+4 Al 2O3（4） 最后检验，得完整的化学方程式为：H23 、 Fe + O 2 Fe3O 45、 N2 + H 2 NH 3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成 物的化学计量数； （2 ）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即 可配平。例如： Fe2O3 + CO Fe + CO 2观察：所以，1 个 Fe2

4、O3应将 3 个“ O”分别给 3 个 CO ，使其转变为 3 个CO2。即 Fe2O3 + 3COFe + 3CO 2再观察上式：左边有 2 个 Fe（Fe2O3），所以右边 Fe 的系数应为 2 。即高温Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO 21、H2O +Fe Fe3O4 +H22、C +Fe2O3Fe +CO23、CO +Fe3O4 Fe +CO24、C +Fe3O4Fe +CO2三、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2 ）从原子数为单数的元素入手（ 般为氧元素）。即乘 2；（3 ）由已推求出的

5、化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例：配平 FeS2 + O 2 Fe2O3 + SO 2第一步：在 Fe2O3前乘 2 FeS2 + O 2 2Fe 2O 3 + SO 24FeS 2 + O 2 2Fe2O3 + SO 2第二步：配平铁原子第三步：配平硫原子 4FeS2 + O 2 2Fe2O3 + 8SO 2高温第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O 2 2Fe2O3 + 8SO 21、Cl2 +Ca（ OH ）2 CaCl2 +Ca（ClO ）2 +H 2O2、C2H2 +O2CO2+H2O3 、 C +Fe2O3 Fe +CO24、MnO 2 +HCl

6、 MnCl2 + Cl2 +H2O四，定一法（归一法）适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。方法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1 ，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数例 配平： C2H 5OH O2 点燃 CO2 H2O解析：先设定 C2H5OH 的系数为 1，再确定 CO 2的系数为 2，H2O 的系数为 3。方程式右边氧原子总数为 7，C2H 5OH中有一个氧原子，可确定 O2 的系数为 3。配得结果为 C2H 5OH点燃3O2 2CO22H2O1 、

7、 C2H 2 + O2 CO2 +H2O 2、 C6H6 +O2 CO2 +H2O3 、 C22H 46 + O2 CO2 +H 2O 4、 NH 3 +Cl2 NH 4Cl + N 25 、 As 2O3+ Zn +HCl AsH 3+ZnCl 2+ H 2O 6、 CXH Y+O2CO2+H2O五、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子； （2）用分数配平单质元素的原子； （3 ）去分母， 使配平后的化学计量数为整数。例：配平 C2H2 + O 2 CO2 + H 2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O

8、 2 2CO2 + H 2O第三步：去分母，即全部乘 2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O六，代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例 4. 配平： KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O2解析：可先假设 KMnO 4和 K 2 MnO 4前的配平系数分别为 x 和 y ，再由此配平 MnO 2和O2 。即得xKMnO 4yK2MnO4 (x y) MnO2 + (x y)O2由 K 元素守恒（即等式两边 K 原子数应相等） 可得： x 2 y 。所以，当 y 1时，则 x 2 1 2

9、 再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为2KMnO 4 K 2MnO 4 MnO2 O2例 5 配平 Fe2O3 十 CO Fe 十 CO2分析： （1） 设 a、b 、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数： a Fe 2O3 十 bCO cFe 十 d CO 2（2） 依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须 相等，列出 a、b 、c、d 的关系式：对 Fe 原子有： 2a c 对 O 原子有： 3a 十 b2d 对 C 原于有： b d （3） 解一的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d（4） 为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d

10、3，则 a1，b3，c2。 将 a、b 、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的 方程式为： Fe2O3十 3CO=2Fe 十 3CO 2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了； 须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。 令 b 3 或 c2，也可得到相同的配平式； ，七， 0 价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为 0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为 0 的前提下设为其他数值 )，对配平结果无影响： 例.CuS 2.+.HNO 3.=.Cu(NO 3)2.+.H 2SO 4 .+.NO 2.+H 2O 把Cu

11、S 2中的铜和硫都看成 0 价. 铜的价态变化 :0 到+2, 升 2 个数值 . 硫的价态变化 :0 到+6 升 6 个数值 . 1 个 CuS2 分子化合价升高 :2+2*6=14 每生成 1 个NO 2分子化合价降低 :1 个 求化合升降最小公倍数 ,确定 CuS2 的系数为 1,NO 2 的系数为 141CuS 2.+.HNO 3.=.Cu(NO 3)2.+.H 2SO4.+.14NO 2.+H 2O 据铜及硫原子守恒 ,Cu(NO 3)2 系数为 1,硫酸系数为 21CuS 2.+.HNO 3.=.1Cu(NO 3)2.+.2H 2 SO 4.+.14NO 2.+H 2O- 硝酸的系

12、数 :2+14=16, 据 H 原子守恒 ,H2O 的系数为 61CuS 2.+.16HNO 3.=.1Cu(NO 3)2.+.2H 2SO 4 .+.14NO 2.+6H 2OFeS2+ O2- Fe2 O3+ SO2八，万能配平法：_PbN 6 _Cr(MnO 4)2 _Cr2O3_MnO 2 _Pb3O 4 _NO 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数， 一般是方程式一边的化学计量数， 即反应物 ( 或生 成物 )的化学计量数，通常用 1，x，y，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出 x ，y，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。11

13、PbN 6 x Cr(MnO 4)2 Cr2O 3 MnO2 Pb3 O 3 NO2先根据 Cr、Mn 、Pb 、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN 6x Cr(MnO 4)2 x/2 Cr 2O3 2x MnO 21/3 Pb 3O4 6 NO 6 PbN 66x Cr(MnO 4)2 3x Cr2O312x MnO 22 Pb 3O436 NO 再根据 O 原子守恒得到下列等式，并求出 x ：48x=9 x24x836x =44/15315 PbN 6 44 Cr(MnO 4 ) 2=22 Cr 2O388 MnO 25 Pb 3O490 NO 九乘积法此法对大多数无机反应都

14、适用，且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物 ( 或反应物 )分子中各元素 (或原子团 )右下方的原子数相乘，其积放在反应物 (或生成物 ) 中最复杂 化学式的前面 (有时为避繁就简则放在其它化学式前 ) ，然后 依据质量守恒定律进行配平。请看下面几例：例 1 配平 AI 十Fe3O4 Fe十 Al2O3分析 (1)各生成物 Fe和 Al 2O3中各元素右下角的原子数之积为： 1236， 将积 6 放到反 应物中最复杂化学式 Fe3O4 的前面，即：A1 十 6 Fe 3O4 Fe 十 Al 2O 3(2)依据质量守恒定律看出，右边应有 18Fe(Fe 原子数要相等 )和8 Al 2O3

15、(O 原子数要相等 )，因而左边 Al 的系数则为 16 ，即：16A1 十 6 Fe 3O418Fe 十 8 Al 2O3(3)约简系数，即得完整的配平式为：8A1 十 3 Fe 3 O 4=9Fe 十 4 Al 2O3十：电子得失法原理： 氧化一还原反应中， 还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。 根据这一规则， 可以配平氧化一还原反应方程式。1从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化 的情况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的

16、反应式。 例 1 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HNO 3(浓) Cu(NO 3)2十 NO 2十H2O分析 (1) 从反应式看，HNO3 为氧化剂，Cu 为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为： 0 +5 +2 +4Cu+ HNO 3-C Cu(NO 3)2+ NO 2+H 2O (2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +41Cu 十 HNO 3 1 Cu(NO 3)2十 2 NO 2十 H2O (3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出 2 个 N 原子，故必须在反应式左边再增 加 2 个 HNO 3才可使两边的 N 原子平

17、衡，此时左边共有 4 个 HNO 3，为使两边的氢原子数相等， 右边 H2O 的系数应配为 2，于是得：Cu 十 4 HNO 3 Cu(NO 3)2十 2 NO 2十2H2O(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：十一、氧化还原反应交叉配平法对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价 元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元 素化合价的价变总数。举例：请用交

18、叉配平法配平如下反应式：FeS2 O2 SO2 Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1 O20 S+4O2-2 Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。 Fe2+ Fe3+ 化合价升高数为 1， S-1 S+4 化合价升高数为 5，又因为 FeS2 中有 2 个 S，所以 S 的升价总数为 5 2=10 ，故升价元素 （Fe和 S）的价变总数为 1+10=11 ； O0 O-2 化合价降低数为 2，因 O2 含 2 个 O，所以降价 元素 O 的价变总数为 2 2=4 。于是得到下式：11 4FeS2 O2 SO2 Fe

19、2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数 后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是 6 和9 ，则约简为 2 和 3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例子中， 11 和 4 是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：11 4左右观察配平可得到答案：4 FeS 211 O 2 8 SO 22 Fe 2O33、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一 部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这 样才是该物质分子前的系数。举例：请用交叉配平法配平

20、下列反应式：Mg HNO 3. Mg(NO 3)2NH 4 NO 3H2O根据诗意的要求分析如下：Mg 的价变总数为 2 ，N 的价变总数为 8，约简后为 1 和 4，故 Mg 前系数是 4 已是无疑的，而HNO 3.前的系数似乎应该是 1 ，但观察生成物中有 9 分子的 HNO 3.没有参加反应，故 HNO 3.前的 系数不是 1 ，而是 1+9=10 。于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg 10 HNO 3. 4Mg(NO 3)2NH 4 NO 33H2O4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着 手交叉配平。举例：请用交叉配平法配平下列反应

21、式：NH4 NO 3 N2 O2 H2O根据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。 N0 N-3 化合价降低数-3 ，是 N0 N+5 化合价升高数是 5，故 N 的价变总数应是 5 + (-3) = 2 ，O0O-2 化合价的价变总数为 4 ，化简交叉后。观察配平得：2NH4 NO 3 2N2 O2 4H2O5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一 奇一偶现象，则需将奇数(乘以 2 )变为偶数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：根据诗意的要求分析如下：Fe 和 S 的化合价升高总数为 3（奇数）， Mn

22、的化合价降低总数为 5 ，所以交叉系数是 3 和 5 ， 但 Fe2（SO4）3 中有 2 个 Fe （偶数）， K2SO4 中有 2 个 K（偶数），故应将 3 和 5 分别乘以 2， 变为偶数 6 和 10，即 6 和 10 就是实际应该交叉的系数。由此得出：10FeS 6 KMnO 424 H 2SO4 3 K2SO46 MnSO 45 Fe2 （SO4） 324 H 2O10S说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就 完成了，当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用 0 价配平法，所选配平标准可以是反 应物，也可以是生成物。万能配平

23、法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一 定正确， 虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式， 但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证， 还是必要的。关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：（1） 通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种 （或多种 ）物质的数量关系。（2） 通过电荷守恒等方法确定其他两种 （ 或多种 ）物质的数量关系。适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配 平，其配平技巧是将氧化还原剂 （或氧化还原产物 ）根据需要进行合理拆分。练习Cu _H 2SO4浓）CuSO4

24、 _ SO2H2O高温_ FeS2_O2 _Fe2O3 _ SO2_Mg _ HNO 3（稀）_ Mg(NO3)2_ NH4NO3 _H2O_MnO 2_HCl （浓）_ MnCl2_Cl 2_ H 2O_ KMnO4 _ HCl_ MnCl 2 _KCl_H2O _Cl 2_K2S_ HNO3 (稀)_ KNO 3S_NO _H2O_C _S _KNO 3_CO2_K2S _N2_FeS_ HNO 3_Fe(NO3)3 _ Fe2 (SO4)3_NO_H2O_FeCr2O4_ Na2CO3煅烧_O2 _ Na2CrO4_ Fe2O3_CO210)_Ca(ClO)2_ HCl_ CaCl2 _

25、Cl 2_H2O11)_ H 2S _H 2SO4_ S _ SO2 _ H2O12)_ H 2PO2_ Ag _H2O_ H 3PO4 _Ag_H213)_ Na2 Sx _ NaClO _ NaOH_Na2 SO4NaCl _H 2O14)_PH 4ClO 4_ PCl 5_ P2O5_H2O题型变化：1、3Cu+8HNO 3 =3Cu （NO3）2+2X +4 H 2O，求 X 的化学式为2、R+3O 2=2CO 2+3H 2O 求 R 的化学式为3、4K2Cr2O8=4K 2CrO 4+2R+3O 2 求 R的化学式为4、a C3H6+b O 2=c CO 2+d H 2O 找出 a、b、c 之间的等量关系