高考化学二轮复习 专题11 水溶液中的离子平衡教学案Word文件下载.docx

1、（5）分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaOH溶液体积大，说明HB为弱酸。（6）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱酸。（7）分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入NaCl晶体和NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增大，说明HB为弱酸。4电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离用“”，如：HClHCl ；NaOHNaOH；NaNO3NaNO3-。（2）弱电解质：部分电离用“”，如：CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONH2-OH。（3）多元弱酸的电

2、离是分步进行的，以第一步电离为主。如：H2CO3HHCO3-（主要）；HCO3-HCO32- （次要）。（4）多元弱碱用一步电离表示，如：Cu（OH）2Cu22OH。（5）强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4 =NaHSO42，在熔融状态下的电离为KHSO4=KHSO4。弱酸的酸式盐既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32。5电离度（1）定义：弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。（2）表达式：电离度通常用表示： 100%。（3）意义电离度实质上是平衡转化率的一种。电离

3、度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时，不同的弱电解质的电离度是不同的，同一种电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的，溶液越稀，电离度越大。二、酸碱稀释时pH的变化1强酸、强碱的稀释在稀释时，当它们的浓度大于105molL1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于105molL1时，应考虑水的电离。例如：（1）pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH7（不能大于7）；（2）pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH7（不能小于7）；（3）pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；（4）pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8。2弱酸、弱碱的稀释在稀

4、释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。（1）pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3pH5； （2）pH=10的NH3H2O溶液，稀释100倍，稀释后810； （3）pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3pH5； （4）pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8pHbcCa点的Kw值比b点的Kw值大Da点水电离的n（H）大于c点水电离的n（H）【变式探究】pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c0.1 molL1）至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A

5、x为弱酸，VxCy为弱酸，Vx解析：选C。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy（1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为_。（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。（4）FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_。答案：（1）先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液（2）Fe2O3（3）加入少许浓盐酸（4）Fe3水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮

6、杂质2Fe3Fe=3Fe2考点五溶液中“粒子”浓度关系判断例5下列叙述中不正确的是（）A0.1 molL1NH4HS溶液中有：c（NH）选D。NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的电离平衡，由物料守恒知，c（NH）c（NH3H2O）c（HS）c（S2）c（H2S），则c（NH）c（HS）c（S2）c（H2S），故A正确。氨水与盐酸反应后，c（NH）c（Cl）0.005 molL1，则c（H）c（OH）107molL1，溶液呈中性，Ka，B正确。HCN是弱酸，等浓度的HCN和NaCN混合溶液中根据物料守恒有2c（Na）c（CN）c（HCN），C正确。pH相等时，和两溶液中c（NH）相同

7、，NH的水解程度也相同；NH的水解受到抑制，因此溶液中c（NH）最小，故D错误。【变式探究】常温条件下，将0.01 molL1Na2CO3溶液与0.01 molL1KHCO3溶液等体积混合。若忽略混合后体积的变化，则下列判断正确的是（）A两种溶液混合前，Na2CO3溶液中由水电离出的c（H）小于KHCO3溶液中由水电离出的c（H）B混合后溶液中存在关系：c（CO）c（HCO）c（H2CO3）0.02 molC混合后溶液中存在关系：c（K）c（Na）c（H）c（CO）c（OH）D混合后溶液中存在关系：c（K）c（H2CO3）c（H）c（CO考点六“滴定法”的综合考查例6某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，