高考理综 百所名校组合卷备考系列之化学部分模拟9Word格式文档下载.docx

1、）B常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合恰好完全反应，则碱为强碱C向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图像为：D常温下，在水电离出的c（H）c（OH）1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO一定能大量共存10.（2012广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动11. （2012石家庄联考）下列各种情

2、况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-D由水电离出的c（OH-）l10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-12. （2012河北深州市中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）AO2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值和单位上都相等B1 mol Cu与2 mol浓H2SO4在加热的条件下反应，转移的电子数为2NAC100 mL 0.5 molL-1 Fe2（SO4）3溶液中，含SO4

3、2-数目为0.15NAD常温常压下，0.5 NA个SO2分子所占体积是11.2 L13.（2012重庆高考）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液27. （2012承德一中模拟）（15分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。固体甲的电子式为： ；固体乙的化学式为： 。反应中属于氧化还原反应的是 （填

4、写反应序号）。若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应的化学方程式为 。写出A溶液与固体H反应的离子方程式 。若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1molSO2放出426.5kJ的热量，请写出反应的热化学方程式 。28. （2012新疆和田一中模拟）（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题（1）在298K时，将10molN2和30molH2放

5、入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ?答： 。（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500，则曲线b对应的温度可能是 。A.600 B.550 C.500 D.450（3）工业上利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下： 依据上述流程，完成下列填空：n mol CH4 经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2 _ mol（用含n的代数式表示）. 分析流程示意图回答：该合成氨工艺直接能生成H2 、N2的原料是_，可循环利用的辅助原料有_ （4）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备发生反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（

6、g）；H在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：t/minCH4（mol/L）H2O（mol/L）CO（mol/L）H2（mol/L）0.20.32n1n2n3340.090.19x0.33表中x= mol/L；2 min前CH4的平均反应速率为 。反应在34 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号）A充入水蒸气 B升高温度 C使用催化剂 D充入氢气 29. （2012宁夏质量检测）（15分）工业尾气中氮的氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：步骤一、

7、NH3的制取所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填装置序号）。若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：试剂组合序号固体试剂（g）NH3体积（mL）a12.0 g Ca（OH）2 （过量）10.8 g NH4Cl2688b10.8 g （NH4）2SO42728c12.0 g NaOH （过量）3136d3118e12.0 g CaO （过量）3506f3584分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是： （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式：D装置作用有：使气体混合均

8、匀、调节气流速度，还有一个作用是：D装置中的液体可换成 （填序号）。aCuSO4溶液 bH2O cCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：30. （2012桂林一中模拟）（15分）已知 RX2（R、R1代表烃基，X代表卤素原子）是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%。用卤代烃为原料合成PET的线路如下（反应中部分无机反应物及产物已省略）。（1）RX2苯环上有两个取代基，且苯环上一硝基代物只有一种结构。则RX2的结构简式为 。（2）反应的化学方程式为 ；其反应类型为 。从D到E，工业上一般通过两步反应来完成。若此处从原子利用率为1

9、00%的角度考虑，通过D与某种无机物一步合成E，写出化学方程式 。（3）C的同分异构体M具有以下结构和性质： M分子中，苯环上有三个取代基；使氯化铁溶液变紫色；与新制氢氧化铜悬液在加热条件下反应；在稀硫酸中能发生水解反应。同时符合上述条件的M结构有 种。（4）写出合成PET的化学方程式为 （5）矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等瓶底通常有下图标识，这就是塑料回收标志，其中数字01至07和英文缩写指代所使用的树脂种类。有关该标识的判断正确的是（填相应的序号） 。PET材料制作的容器可以用来长期盛装酒精、汽油等有机物PET材料是线性高分子材料，具有热塑性PET材料制作的饮料瓶使用一段时间后，可能释放出致癌物，

10、所以饮料瓶不能用来作水杯塑料回收标志使得塑料品种的识别变得简单容易，还可以降低回收成本答案及其解析：8D 解析：设CO转化x mol。COH2O CO2H2起始 0.2 0.2 0 0平衡0.2x 0.2x x x转化 x x x x（0.2x）:x = 3:2，得x = 0.08 mol。A项，放出的热量为0.08a KJ，错。B项，（CO） = = 0.01 mol/Lmin，错。C项，平衡时，H2% = 0.08/0.4 = 20%，加压，平衡不移动，故体积分数仍为20%，错。D项，H2O的转化率为0.08/0.2 = 40%，正确。9.A 解析：由电荷守恒：c（Na）+c（H）c（OH

11、）2c（SO），因c（Na）c（SO），所以c（H）c（OH）c（SO），A选项正确；若一元碱为强碱则酸过量，不能恰好反应，故B错；当向CH3COOH溶液中通入NH3时，将发生反应CH3COOHNH3=CH3COONH4，CH3COONH4为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，反应后溶液中离子浓度升高，溶液导电能力增强，C项错；选项D中，c（H）c（OH）1020，水的电离受到抑制，若是酸性溶液，不能大量共存，若为碱性溶液，可以大量共存，故D错。11D解析：能与铝反应产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其中HCO3-在酸碱性溶液中均不能存在；I-具有还原性，ClO-具有氧化性，两者不能共

12、存；pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能共存；由水电离出的c（OH-）l10-11 mol/L的溶液，酸碱性都有可能，但当溶液呈酸性时，K+、Al3+、Cl-、NO3-可大量共存。12C解析：摩尔质量的单位是gmol-1，质量的单位是g，A项不正确；浓H2SO4与Cu反应时会变稀，因此转移的电子数应小于2NA，A项不正确；100 mL 0.5 molL-1 Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的物质的量为30.5 molL-10.1 L=0.15 mol，含SO42-数目为0.15NA，C项正确；0.5NA个SO2分子为0.5 mol，在标准状况下所

13、占的体积为0.5 mol22.4 Lmol-1 =11.2 L，但常温常压下要比11.2 L 略大，D项不正确。27.答案： Al2S3 Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2OAl2O32OH=2AlO2H2O4FeS2（s）11O2（g）2Fe2O3（s）8SO2（g） H=3412kJmol1解析：本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，由此就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料，可以联想到H为两性氧化物Al

14、2O3，D为Al（OH）3；结合第问的信息及其与酸反应的条件知G应为硫酸，I为金属铜，从而确定气体C：H2S、气体E：SO2、气体F：SO3。28.答案：（1）该反应是可逆反应，10molN2与30molH2不可能完成反应，所以放出的热量小于1092.4kJ= 924kJ。（2分） （2）D （1分）（3）2.7n （2分） CH4、H2O 、空气（2分）；K2CO3 、Fe（OH）3 （2分） （4） 0.11（2分） 0.025molL-1（2分） B（2分）（1）可逆反应不能进行到底，10molN2和30molH2放入合成塔中不能完全反应，放出的热量小于924kJ（2）从图像上看，同压强

15、时，b线表示平衡体系中氨气体积分数比a线的高，说明平衡向生成氨的方向移动，合成氨正反应是放热反应，故降低温度有利于提高氨气的量。即b线表示的温度低于500。（3）从合成氨反应式可知，形成H2的原料是天然气和水，N2来源于空气。辅助原料K2CO3 、Fe（OH）3。（4）由数据表知，2 min3 min时，氢气的物质的量保持不变，说明该可逆反应达到平衡状态。经计算，表格数据如下：CH4（mol）H2O（mol）CO（mol）H2（mol）（0.1）（0.2）（0.11）根据数据表知，3 min4 min时间段，反应物浓度都减小，生成物浓度都增大，说明化学平衡向右移动，若充入水蒸气，达到新平衡时水

16、蒸气浓度增大，A项不正确；该反应正方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B项正确；使用催化剂，平衡不移动，C项错误；若充入氢气，平衡向左移动，即达到新平衡时CO浓度减小，甲烷，水蒸气浓度增大，不符合题意，D项错误。29答案： H（2分）f（2分） 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（2分）；而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（2分）。（意思相近均给分）防止氨气溶解（或防止倒吸） （2分）c（2分）未反应的NO无法处理，会污染环境（2分）H装置中，分液漏斗中为浓氨水，圆底烧瓶中为生石灰；从数据分析可知f的产率最高，原

17、因是NH4Cl受热分解，碱与铵盐产生水斗对NH3的产率有影响；D装置中为饱和氨水，防止进入的氨气溶解，由此可知饱和氨水还可以换为CCl4，浓硫酸与氨气反应，不可取；最后的浓硫酸的作用是吸收了未反应的氨气，但是没用装置来吸收多余的NO。30.答案：（1） （2分）（2）C2H5Cl+NaOH CH2=CH2+NaCl +H2O （3分），消去反应 （1分） CH2=CH2+H2O2HOCH2CH2OH （2分）（3）10 （2分） （4）（3分）（5） （2分）先根据X质量分数和RX2相对分子质量计算X相对原子质量,从而确定X元素名称与符号。 RX2是芳香族化合物,含有苯环,推断RX2分子式。P

18、ET是聚酯类纤维,说明其单体是酯类,即C为羧酸,E为醇类.再结合题目其它信息回答相关问题.（1）设X的相对原子质量为a有:2a=17540.6%,a=35.5，X为氯。RX2有一个苯环,175-71-76=28,即残基为“-CH2CH2-”，根据RX2的苯环上一硝基代物只有一种，说明苯环上两个取代基在对位。（2） D为最简单的烯烃，则D为乙烯，逆推R1X为氯乙烷。氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热生成乙烯，PET的单体是酯类，E为二元醇（乙二醇）。工业上，一般由乙烯制乙醇的方法是，先与卤素加成，后在氢氧化钠溶液中水解。若一步反应，由CH2=CH2HOCH2-CH2OH，原子利用率100%，根据原子守恒知，乙烯与双氧水反应生成乙二醇。（3）根据M性质知，苯环上有三个取代基（官能团）：-OOCH（甲酸酯基）、-OH（酚羟基）、-CHO（醛基），采用顺序思维法写同分异构体：先写两个取代基的同分异构体甲、乙、丙三种，然后，再用一个羟基分别取代甲、乙、丙得到三个取代基的同分异构体：甲得到4种，乙得到4种，丙得到2种，共10种。