阿伏加德罗常数及应用文档格式.docx

1、C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。角度一一定量物质中微粒（共价键）数目的判断1宏观量（m、V）与微粒数的换算公式物质所含微粒（分子、原子、离子、质子、中子和电子等）数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目（N）的前提是确定目标微粒的物质的量（n），以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。2熟悉每摩常考物质中指定微粒

2、（共价键）数目（1）求微粒数目举例判断正误注意事项1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有K数目为0.1NAa.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA（2）求共价键数0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别

3、是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷（P4）中含有的PP键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol SS键；1 mol金刚石（硅）中含有2 mol CC（SiSi）键；1 mol SiO2含有4 mol SiO键1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2

4、NAa.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：、的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；每摩物质中都含两摩尔“O”；虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA（二者不反应）1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA例用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A

5、1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC84 g NaHCO3晶体中含有NA个COD标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19NA解析A项，OH为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。答案B1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A1 mol F2和Ar所含质子数均为18N

6、AB标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NAD标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子解析甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A20 g D2O中所含的电子数为10NAB60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NAC0.2 mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NAD1 mol OD中含有的质子、中子数均为9NA解析重水（D2O）的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60 g SiO2含有“S

7、iO”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠（Na2O），还是过氧化钠（Na2O2），每摩尔物质都含3 mol离子。3设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（）A3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA解析A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO

8、2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。新题预测4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NAB0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC常温下，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NAD标准状况下，22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA解析乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为16，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为172%12%16%,100 g该混合气体中氧元素的质量

9、为16 g，氧原子数为NA，A项正确；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误；Na2SO3溶液中SO会发生水解，1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中c（SO）0.1 molL1，C项错误；标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量不是1 mol，D项错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）选项相关物质相关说法A1 molL1 Ca（ClO）2溶液中含ClO的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分

10、反应后容器中的NH键数目3NAC0.1 mol 乙烯和乙醇（蒸气）的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NA答案C解析A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项Cl中含有18个中子。角度二阿伏加德罗常数的综合考查1常考电子转移数目的判断总结过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子

11、铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA2.常考陷阱总结常考陷阱（1）溶液体积未知在pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.16.021023溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算0.1 molL1 NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA0.1 molL1 CH3

12、COOH溶液中所含H的数目为0.1NA0.1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA（2）标准状况下与非标准状况下的陷阱常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子（3）不能完全反应的陷阱2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为

13、NA可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸（浓硫酸）与足量的二氧化锰（金属铜）不能反应完全密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH350 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA（4）盐类水解、弱电解质的电离弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底L1 NH3H2O溶液中所含OH的数目为0.1NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NANA为阿伏加德罗常数的值。A1 mol I被

14、氧化为I2时失去电子数为2NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H的数目为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解题思路解析A项，1 mol I只能失去1 mol e，生成0.5 mol I2；B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是22，因而生成1 mol O2转移2 mol e，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2 N2O4。1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A密闭容器中46 g

15、NO2含有的分子数为NAB1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目是2NAC0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒DV L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为6.021023，则Cl的数目大于3解析A项，在常温下存在2NO2 N2O4的转化，因而分子数小于NA，故A错误；B项，缺少溶液的体积，无法确定1 molL1碳酸钠溶液中Na的数目，故B错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1 mol 氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1 mol时，则溶液中的氯离子大于3

16、 mol即3NA个，故D正确。2用NA表示阿伏加德罗常数的值。A0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B用双氧水分解制取0.1 mol氧气，转移的电子总数为0.4C1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子解析A项，Fe2被足量的H2O2溶液氧化为Fe3，故0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1 mol氧气时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，错误；C项，1 mol氯气

17、与1 mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2 mol电子，错误；D项，n，n（Fe）0.3 mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值。A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NAB1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2数为0.1NAC1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至

18、少为3NA解析A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项，S2在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，还原性Fe2I，1 mol Fe2被氧化时，I已经全部被氧化，正确。4（2015全国卷，10）NA代表阿伏加德罗常数的值。A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂

19、变反应：UnSrXe10n，净产生的中子（n）数为10NA解析A项，1 mol丙醇中含2 mol“CC”键、1 mol“CO”键、7 mol “CH”键、1 mol “OH”键，共11 mol共价键，错误；B项，HCO会水解产生H2CO3，错误；C项，无论Na的燃烧产物是Na2O还是Na2O2，产物中Na均为1价，正确；D项，U裂变时还消耗中子，错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB反应3H2（g）N2（g） 2NH3（g）H92 kJmol1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子的数目为0.3NAC常温常压

20、下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA解析A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6 kJ 可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。6设NA为阿伏加德罗常数的值。A5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 0.2NAB标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NAD1 L

21、0.1 molL1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA解析5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3，故0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA，D项错误。高考12题逐题特训A组1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2

22、2.4 L空气中O2、N2分子总数为NAB0.1 mol羟基中所含电子数为NAC28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA解析空气中还含有CO2等物质，A项错误；0.1 mol羟基中含有0.9NA个电子，B项错误；乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28 g“CH2”的物质的量为2 mol，原子数为6NA，C项正确；铁与硝酸反应能生成Fe2或Fe2与Fe3或Fe3，D项错误。2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，28 g N2所含电子数为10NAB46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC0.1 molL1 NH4

23、Cl溶液中Cl数为0.1NA解析常温常压下，28 g N2的物质的量为1 mol，所含电子数为14NA，A项错误；46 g Na的物质的量为2 mol，充分燃烧生成1 mol Na2O2，转移电子2 mol，B项正确；没有给出溶液的体积，无法确定Cl的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO2 N2O4，产物的分子数应小于2NA，D项错误。3NA为阿伏加德罗常数的值。A标准状况下，11.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为NAL1 FeCl3溶液中含Fe3数目为0.1NAC6.4 g Cu与3.2 g S混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NAD0.1 mol乙醇与0.1

24、 mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA解析H2与D2的物质的量均为0.5 mol，含质子数均为0.5 mol21 mol，A项正确；Fe3会发生水解，故溶液中所含Fe3数目小于0.1NA，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2CuSCu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。4设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NAC常温常压下，32 g O2和32 g

25、O3所含氧原子数都是2NAD常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA解析没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为 0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA解析与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol H