1、D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子答案B解析在烃中含有多少个H原子就形成多少个CH键,甲苯的分子式为C7H8,所以含有8个CH键,A错误;1个水分子含有10个质子,18 g H2O对应的物质的量为1 mol,含10NA个质子,B正确;C选项注意是氨水不是氨气,错误;常温下,铁片在浓硫酸中钝化,D错误。9(2019湖南永州高三模拟)下列关于有机物的说法正确的是()A甲苯分子中所有原子在同一平面上B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物C食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油,利用了加成反应DCH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2甲基4乙基戊烷答案C解析甲苯含
2、有1个甲基,具有类似甲烷的结构,所有原子不可能处于同一平面内,故A错误;高分子化合物的相对分子质量在10000以上,单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小,不是高分子化合物,故B错误;植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键,经过氢化(加氢),可以变成脂肪,故C正确;选取的主链不是最长碳链,该有机物正确命名应该为2,4二甲基己烷,故D错误。10(2019山西晋中高三模拟)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸剧烈反应,能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d,c接f,g接aB实验中所用的金属锂保存在煤油中C在加热处的石英管之前
3、,应先通入一段时间氢气,排尽装置内的空气D干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替解析氢气和锂发生反应生成LiH,制备LiH固体需要先制备氢气,LiH在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧,所以制备得到的氢气必须干燥纯净,利用装置制备氢气,用装置中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气,通入装置中加热,和锂反应生成氢化锂,最后连接装置,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置和生成的氢化锂发生反应,装置连接顺序为e接a,b接f,g接d,故A错误;实验中所用的金属锂保存在石蜡中,故B错误;在加热处的石英管之前,应先通入一段时间氢气,排尽装置内的空气,防止加热时氢气不纯发生爆炸危险,故C正确;用装
4、置中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气,无水CaCl2无法除去HCl,故不可以用其代替,故D错误。11下列说法正确的是()A常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,可知该溶液中一定含有SOD向浓度均为0.01 molL1的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,先生成PbI2黄色沉淀已知:Ksp(PbSO4)1.8108,Ksp(PbI2)7.1109解析二氧化锰和浓盐酸要在加热条件下反应,A错误;饱和氯化钠溶液不会再溶解氯化钠,但可以溶解氯化钾,B正确;向某溶液中加入盐
5、酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,可能是BaSO4,也可能是AgCl,C错误;生成PbSO4沉淀所需Pb2的浓度为 molL11.8106 molL1,生成PbI2沉淀所需Pb2的浓度为L17.1105 molL1,所以先生成PbSO4沉淀,D错误。12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M,Y的焰色反应呈黄色,X与Z同主族。A简单离子半径:r(Y)r(Z)r(X)r(W)BX与Z可以形成多种化合物且它们均能与水发生反应CM是一种离子化合物,其溶液呈酸性是因为阴离子水解DX的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键
6、牢固解析根据题意,可以得出W为N,X为O或F,Y为Na,Z为S或Cl。钠离子半径是四种元素对应的简单离子中半径最小的,A错误;由X、Z元素形成的化合物可能是SO2、SO3,也可能是卤素互化物,它们均能与水发生反应,B正确;NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH水解,C错误;物质的稳定性由化学键的键能决定,与氢键无关,D错误。13某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2和Cl,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是()A交换膜b为阴离子交换膜B阳极反应式为2H2O4e=O24HC阴极液pH1时,镍的回收率低主要
7、是有较多H2生成D浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时,阴极回收得到11.8 g镍解析从电解的示意图可知,最后要得到0.5 mol/L的盐酸,因此阴极室内,Ni22e=Ni,溶液中氯离子通过离子交换膜b进入浓缩室内,因此交换膜b为阴离子交换膜,A正确;电解质为硫酸,阳极室内氢氧根离子失电子生成氧气,阳极反应式为2H2O4e=O24H,产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内,B正确;根据图乙,可知一定范围内阴极液pH越大镍的回收率越高,说明阴极液中氢离子浓度越大,产生氢气越多,Ni2被还原的量减少,因此镍的回收率低,C正确;根据题意可知,浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时,新生成
8、的盐酸的物质的量为(0.50.1) mol0.4 mol,即阴极有0.4 mol氯离子进入浓缩室,阴极共得电子0.4 mol,若全部为镍离子得电子,根据电极反应Ni22e=Ni可知,转移电子0.4 mol生成11.8 g镍,但是溶液中还会有少量的氢离子得电子,所以生成的镍的质量少于11.8 g,D错误。第卷(非选择题,共58分)二、必考题(本题包括3个小题,共43分)26(15分)硝酸银是中学实验室常见试剂。某小组拟设计实验探究硝酸银的氧化性和热稳定性。.探究Fe3和Ag的氧化性相对强弱。实验1:取1.0 g纯铁粉装于试管中,加入10 mL 4 molL1硝酸银溶液,振荡。片刻后,取上层清液分
9、装在甲、乙两支试管中进行如下实验(经检验该硝酸银溶液中NO不能氧化Fe2)。(1)实验的现象是_;实验发生反应的离子方程式为_。(2)根据上述实验得出的结论是氧化性:Ag_(填“”“(3)O24NO2O22H2O=4HNO3(4)NO2和O2恰好以体积比41溶于水,无剩余气体紫色石蕊溶液(或其他合理答案)溶液变红色(或其他合理答案)(5)取A中少量残留固体于试管中,滴加足量2 molL1氨水,振荡,固体不溶解,则残留固体是银,假设1成立解析(1)由实验的现象知,乙试管中含有亚铁离子,其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)依题意得实验1中依次发生
10、反应Fe2Ag=2AgFe2、Fe2Ag=AgFe3,说明Ag的氧化性比Fe3强。(4)最终烧瓶中收集了一定量气体,如果假设2成立,由4NO2O22H2O=4HNO3知,气体完全溶于水,故假设2不成立。可以通过检验烧瓶中溶液是否有HNO3来判断假设1和假设3哪一个成立。(5)根据题给信息知,银不溶于氨水,而氧化银、亚硝酸银溶于氨水,可通过A中反应后残留固体不溶于氨水来证明假设1成立。27(2019山东济宁高三期末)(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO)c(CO)21,溶液中由水电离出的c(OH)_。
11、(室温下,H2CO3的K14107;K251011)(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。如图1所示反应每消耗1 mol H2,热量变化是16.3 kJ,则反应的热化学方程式为_。曲线、对应的平衡常数大小关系为K1_K2(填“”或“”)。一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变cc(H2)3c(CH3OH) d容器中密度不变e2个C=O断裂的同时有3个HH断裂一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温
12、度的关系如图2所示。当温度为470 K时,图中P点_(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490 K之后,甲醇产率下降的原因是_。(3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极,电解CO2,可制得LDPE,可能的机理如图3所示。则过程中阴极电极反应式为_,工业上生产1.4104 g的LDPE,转移电子的物质的量为_。答案(1)104molL1(2)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H48.9 kJ/molbd不是反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,且催化剂活性降低(3)CO2e=CO6103 mol解析(1)CO2可以被NaOH溶液捕
13、获。反应为:CO22OH=COH2O,继续通入CO2,则发生的反应为CO2H2OCO=2HCO。)21,则所得溶液为碳酸氢钠和碳酸钠的混合液,碳酸氢钠和碳酸钠均可水解使溶液呈碱性。由H2CO3的K2c(H)51011,则c(H)11010,故室温下溶液中由水电离出的c(OH)1104 molL1。(2)读图可知曲线先达到平衡,则曲线对应的温度更高,而温度越高平衡时n(CH3OH)却越小,所以正反应为放热反应,温度越高该反应的平衡常数越小,所以对应的平衡常数大小关系为K1K2。每消耗1 mol H2,热量变化是16.3 kJ,则该反应的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2
14、O(g)H48.9 kJ/mol。一定温度下发生的反应CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)。因为此反应是在恒压容器中进行,容器中压强始终不变,所以压强不变不能判断反应达到化学平衡状态,故a错误;因为压强恒定,化学反应两边计量数是不等的,所以H2的体积分数不变说明反应达到化学平衡状态,故b正确;c(H2)=3c(CH3OH)不能说明正、逆反应速率相等,所以不能判断化学反应是否达到平衡状态,故c错误;容器中密度,反应物和生成物都是气体,因为反应是在恒压容器中进行且反应后气体体积减小,所以密度不变可以说明反应达到化学平衡状态,故d正确;CO2和H2都是反应物,只要2个C=O断裂的同
15、时就有3个HH断裂,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,故e错误。温度为470 K时,图中P点不是处于平衡状态。在490 K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是:反应尚未达到平衡,温度越高化学反应速率越快;490 K之后,甲醇产率下降的原因是:到达平衡后升高温度,反应逆向移动,且催化剂活性降低。(3)根据图中过程的变化可知CO2发生的反应为CO2e=CO,即阴极电极反应式为CO2e=CO工业上生产1.4104 g的LDPE,LDPE的结构简式为H2CCH2,根据2nCO2H2CCH212ne。因为CO2的物质的量为1.4104 g28n g/mol2n1000 mol,故转移电子的物质的量
16、为1000 mol6103 mol。28(14分)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。.工业上用钛铁矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述流程制备TiO2:其中,步骤发生的反应为:2H2SO4FeTiO3=TiOSO4FeSO42H2O。(1)净化钛铁矿石时,是否需要除去杂质FeO_(填“需要”或“不需要”)。(2)净化钛铁矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子方程式:_。(3)中加入的X可能是_。AH2O2 BKMnO4 CKOH DSO2(4)两步的目的是_。(5)写出发生反应的化学方程式:_。.TiO2可通过下述两种方法制
17、备金属钛。方法一:电解TiO2来获得Ti(同时产生O2),将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用炭块作电解槽池。(6)阴极的电极反应式为_。(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_。方法二:先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。(8)TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)H151 kJmol1,该反应难以发生,所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难以进行的原因:_。答案(1)不需要(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)A(4)除去亚铁离子(5)TiOSO
18、43H2OTiO22H2OH2SO4(6)TiO24e=Ti2O2(或Ti44e=Ti)(7)炭块会与阳极产生的氧气反应而不断减少(8)该反应的H0,S0,故该反应难以自发进行。三、选考题(两个题中任选一题作答,共15分)35化学选修3:物质结构与性质(15分)在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔融温度的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。根据题意填空:(1)冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在_(填序号)。a离子键 b极性键c配位键 d范德华力(2)CO2分子的空间构型为_,中心原子的杂化方式
19、为_,和CO2互为等电子体的氧化物是_。(3)反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号),写出其原子最外层的电子排布式_。(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示, 位于大立方体的顶点和面心, 位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞结构如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数的值,Al的相对原子质量为Mr,则一个晶胞中Al原子的数目为_个;Al晶体的密度为_(用字母表示)。答案(1)abc(2
20、)直线形spN2O(3)F2s22p5(4)Na(5)4 gcm3解析(1)由冰晶石晶体熔融时能导电可知该晶体中含有离子键,F和Al之间形成极性共价键和配位键;离子化合物中不存在范德华力。(4)冰晶石的化学式为Na3AlF6,由题图甲知,冰晶石晶胞中黑球的个数为864,白球的个数为12811,所以黑球代表AlF,白球代表Na,大立方体的体心处所代表的微粒为Na。(5)由题图丙可知一个晶胞中含有的铝原子的个数为84,设该晶胞的边长为x cm,则x2d,故铝晶体的密度为cm3。36(2019江西南康中学高三模拟)化学选修5:有机化学基础(15分)芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:回答下列问题:(1)B生成D的反应类型为_,由D生成E的反应所需的试剂及反应条件为_。(2)A中含有的官能团名称为_。(3)K的结构简式为_。(4)由F生成H中的第步反应方程式为_。(5)F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有_种。属于芳香族化合物能发生水解反应和银镜反应(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。答案(1)加成反应NaOH水溶液、加热(2)羟基
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