全国高考复习冲刺考前仿真模拟九 化学解析版文档格式.docx

1、D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子答案B解析在烃中含有多少个H原子就形成多少个CH键，甲苯的分子式为C7H8，所以含有8个CH键，A错误；1个水分子含有10个质子，18 g H2O对应的物质的量为1 mol，含10NA个质子，B正确；C选项注意是氨水不是氨气，错误；常温下，铁片在浓硫酸中钝化，D错误。9（2019湖南永州高三模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A甲苯分子中所有原子在同一平面上B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物C食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应DCH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH3的名称为2甲基4乙基戊烷答案C解析甲苯含

2、有1个甲基，具有类似甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A错误；高分子化合物的相对分子质量在10000以上，单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化（加氢），可以变成脂肪，故C正确；选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为2,4二甲基己烷，故D错误。10（2019山西晋中高三模拟）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d，c接f，g接aB实验中所用的金属锂保存在煤油中C在加热处的石英管之前

3、，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替解析氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要先制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用装置制备氢气，用装置中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置中加热，和锂反应生成氢化锂，最后连接装置，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为e接a，b接f，g接d，故A错误；实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；在加热处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，故C正确；用装

4、置中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，无水CaCl2无法除去HCl，故不可以用其代替，故D错误。11下列说法正确的是（）A常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SOD向浓度均为0.01 molL1的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，先生成PbI2黄色沉淀已知：Ksp（PbSO4）1.8108，Ksp（PbI2）7.1109解析二氧化锰和浓盐酸要在加热条件下反应，A错误；饱和氯化钠溶液不会再溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾，B正确；向某溶液中加入盐

5、酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是AgCl，C错误；生成PbSO4沉淀所需Pb2的浓度为 molL11.8106 molL1，生成PbI2沉淀所需Pb2的浓度为L17.1105 molL1，所以先生成PbSO4沉淀，D错误。12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。A简单离子半径：r（Y）r（Z）r（X）r（W）BX与Z可以形成多种化合物且它们均能与水发生反应CM是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解DX的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键

6、牢固解析根据题意，可以得出W为N，X为O或F，Y为Na，Z为S或Cl。钠离子半径是四种元素对应的简单离子中半径最小的，A错误；由X、Z元素形成的化合物可能是SO2、SO3，也可能是卤素互化物，它们均能与水发生反应，B正确；NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH水解，C错误；物质的稳定性由化学键的键能决定，与氢键无关，D错误。13某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2和Cl，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（）A交换膜b为阴离子交换膜B阳极反应式为2H2O4e=O24HC阴极液pH1时，镍的回收率低主要

7、是有较多H2生成D浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍解析从电解的示意图可知，最后要得到0.5 mol/L的盐酸，因此阴极室内，Ni22e=Ni，溶液中氯离子通过离子交换膜b进入浓缩室内，因此交换膜b为阴离子交换膜，A正确；电解质为硫酸，阳极室内氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式为2H2O4e=O24H，产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B正确；根据图乙，可知一定范围内阴极液pH越大镍的回收率越高，说明阴极液中氢离子浓度越大，产生氢气越多，Ni2被还原的量减少，因此镍的回收率低，C正确；根据题意可知，浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，新生成

8、的盐酸的物质的量为（0.50.1） mol0.4 mol，即阴极有0.4 mol氯离子进入浓缩室，阴极共得电子0.4 mol，若全部为镍离子得电子，根据电极反应Ni22e=Ni可知，转移电子0.4 mol生成11.8 g镍，但是溶液中还会有少量的氢离子得电子，所以生成的镍的质量少于11.8 g，D错误。第卷（非选择题，共58分）二、必考题（本题包括3个小题，共43分）26（15分）硝酸银是中学实验室常见试剂。某小组拟设计实验探究硝酸银的氧化性和热稳定性。.探究Fe3和Ag的氧化性相对强弱。实验1：取1.0 g纯铁粉装于试管中，加入10 mL 4 molL1硝酸银溶液，振荡。片刻后，取上层清液分

9、装在甲、乙两支试管中进行如下实验（经检验该硝酸银溶液中NO不能氧化Fe2）。（1）实验的现象是_；实验发生反应的离子方程式为_。（2）根据上述实验得出的结论是氧化性：Ag_（填“”“（3）O24NO2O22H2O=4HNO3（4）NO2和O2恰好以体积比41溶于水，无剩余气体紫色石蕊溶液（或其他合理答案）溶液变红色（或其他合理答案）（5）取A中少量残留固体于试管中，滴加足量2 molL1氨水，振荡，固体不溶解，则残留固体是银，假设1成立解析（1）由实验的现象知，乙试管中含有亚铁离子，其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。（2）依题意得实验1中依次发生

10、反应Fe2Ag=2AgFe2、Fe2Ag=AgFe3，说明Ag的氧化性比Fe3强。（4）最终烧瓶中收集了一定量气体，如果假设2成立，由4NO2O22H2O=4HNO3知，气体完全溶于水，故假设2不成立。可以通过检验烧瓶中溶液是否有HNO3来判断假设1和假设3哪一个成立。（5）根据题给信息知，银不溶于氨水，而氧化银、亚硝酸银溶于氨水，可通过A中反应后残留固体不溶于氨水来证明假设1成立。27（2019山东济宁高三期末）（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO）c（CO）21，溶液中由水电离出的c（OH）_。

11、（室温下，H2CO3的K14107；K251011）（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。如图1所示反应每消耗1 mol H2，热量变化是16.3 kJ，则反应的热化学方程式为_。曲线、对应的平衡常数大小关系为K1_K2（填“”或“”）。一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变cc（H2）3c（CH3OH） d容器中密度不变e2个C=O断裂的同时有3个HH断裂一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温

12、度的关系如图2所示。当温度为470 K时，图中P点_（填“是”或“不是”）处于平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是_。（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯（LDPE）。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如图3所示。则过程中阴极电极反应式为_，工业上生产1.4104 g的LDPE，转移电子的物质的量为_。答案（1）104molL1（2）CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H48.9 kJ/molbd不是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低（3）CO2e=CO6103 mol解析（1）CO2可以被NaOH溶液捕

13、获。反应为：CO22OH=COH2O，继续通入CO2，则发生的反应为CO2H2OCO=2HCO。）21，则所得溶液为碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，碳酸氢钠和碳酸钠均可水解使溶液呈碱性。由H2CO3的K2c（H）51011，则c（H）11010，故室温下溶液中由水电离出的c（OH）1104 molL1。（2）读图可知曲线先达到平衡，则曲线对应的温度更高，而温度越高平衡时n（CH3OH）却越小，所以正反应为放热反应，温度越高该反应的平衡常数越小，所以对应的平衡常数大小关系为K1K2。每消耗1 mol H2，热量变化是16.3 kJ，则该反应的热化学方程式为CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2

14、O（g）H48.9 kJ/mol。一定温度下发生的反应CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）。因为此反应是在恒压容器中进行，容器中压强始终不变，所以压强不变不能判断反应达到化学平衡状态，故a错误；因为压强恒定，化学反应两边计量数是不等的，所以H2的体积分数不变说明反应达到化学平衡状态，故b正确；c（H2）=3c（CH3OH）不能说明正、逆反应速率相等，所以不能判断化学反应是否达到平衡状态，故c错误；容器中密度，反应物和生成物都是气体，因为反应是在恒压容器中进行且反应后气体体积减小，所以密度不变可以说明反应达到化学平衡状态，故d正确；CO2和H2都是反应物，只要2个C=O断裂的同

15、时就有3个HH断裂，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故e错误。温度为470 K时，图中P点不是处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是：反应尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快；490 K之后，甲醇产率下降的原因是：到达平衡后升高温度，反应逆向移动，且催化剂活性降低。（3）根据图中过程的变化可知CO2发生的反应为CO2e=CO，即阴极电极反应式为CO2e=CO工业上生产1.4104 g的LDPE，LDPE的结构简式为H2CCH2，根据2nCO2H2CCH212ne。因为CO2的物质的量为1.4104 g28n g/mol2n1000 mol，故转移电子的物质的量

16、为1000 mol6103 mol。28（14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。.工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述流程制备TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4FeTiO3=TiOSO4FeSO42H2O。（1）净化钛铁矿石时，是否需要除去杂质FeO_（填“需要”或“不需要”）。（2）净化钛铁矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子方程式：_。（3）中加入的X可能是_。AH2O2 BKMnO4 CKOH DSO2（4）两步的目的是_。（5）写出发生反应的化学方程式：_。.TiO2可通过下述两种方法制

17、备金属钛。方法一：电解TiO2来获得Ti（同时产生O2），将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。（6）阴极的电极反应式为_。（7）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_。方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。（8）TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（l）O2（g）H151 kJmol1，该反应难以发生，所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难以进行的原因：_。答案（1）不需要（2）Al2O32OH=2AlOH2O（3）A（4）除去亚铁离子（5）TiOSO

18、43H2OTiO22H2OH2SO4（6）TiO24e=Ti2O2（或Ti44e=Ti）（7）炭块会与阳极产生的氧气反应而不断减少（8）该反应的H0，S0，故该反应难以自发进行。三、选考题（两个题中任选一题作答，共15分）35化学选修3：物质结构与性质（15分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔融温度的作用。冰晶石的生产原理为2Al（OH）312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。根据题意填空：（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_（填序号）。a离子键 b极性键c配位键 d范德华力（2）CO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式

19、为_，和CO2互为等电子体的氧化物是_。（3）反应物中电负性最大的元素为_（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布式_。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示， 位于大立方体的顶点和面心， 位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_（填具体的微粒符号）。（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中Al原子的数目为_个；Al晶体的密度为_（用字母表示）。答案（1）abc（2

20、）直线形spN2O（3）F2s22p5（4）Na（5）4 gcm3解析（1）由冰晶石晶体熔融时能导电可知该晶体中含有离子键，F和Al之间形成极性共价键和配位键；离子化合物中不存在范德华力。（4）冰晶石的化学式为Na3AlF6，由题图甲知，冰晶石晶胞中黑球的个数为864，白球的个数为12811，所以黑球代表AlF，白球代表Na，大立方体的体心处所代表的微粒为Na。（5）由题图丙可知一个晶胞中含有的铝原子的个数为84，设该晶胞的边长为x cm，则x2d，故铝晶体的密度为cm3。36（2019江西南康中学高三模拟）化学选修5：有机化学基础（15分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：回答下列问题：（1）B生成D的反应类型为_，由D生成E的反应所需的试剂及反应条件为_。（2）A中含有的官能团名称为_。（3）K的结构简式为_。（4）由F生成H中的第步反应方程式为_。（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。属于芳香族化合物能发生水解反应和银镜反应（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（CH3）3COH和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用，用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。答案（1）加成反应NaOH水溶液、加热（2）羟基