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1、“化合物的摩尔生成热就是1mol该物质所具有的焓值”对吗？7、反应A（g）+2B（g）C（g）的Hm（298.2K）0，则此反应进行时必定吸热，对吗？8、从气体的同一初态出发分别经等温可逆压缩至终态体积是，那一个过程所作压缩功大些？从同一初态出发，分别经可逆的绝热膨胀与不可逆的绝热膨胀至终态体积相同时，气体的压力相同吗？10、测定CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）反应的热效应。11、设有一电炉丝浸入水中，接上电源，通以电流一段时间。分别按下列几种情况作为体系，试问、为正、负，还是为零？（1） 以水和电阻丝为体系；（2） 以水为体系；（3） 以电阻丝为体系；（4）

2、 以电池为体系；（5） 以电池、电阻丝为体系；（6） 以电池、电阻丝、水为体系。12、设有一装置如下图所示，一边是水，另一边是浓硫酸，中间以薄膜分开，两边的温度均为T1，当将薄膜弄破以后温度由T1升到T2，如果以水和浓硫酸为体系，问此体系的U是正、负，还是零。如果以水和浓硫酸为体系，问此体系的U是正、负，还是零。如果在薄膜破了以后，设法通入冷却水使浓硫酸和水的温度仍为T1，仍以原来的水和浓硫酸为体系，问U是正、负，还是零。 12题图13、一个绝热圆筒上有一个无摩擦无重量的绝热活塞，其内有理想气体，圆筒内壁绕有电炉丝。当通电时气体慢慢膨胀，这是等压过程。请分别讨论（1）选理想气体为体系；（2）选

3、理想气体和电阻丝为体系；两个过程的Q和体系的H是大于、等于还是小于零？14、判断下列过程中Q、W、U、H各量是正、零还是负值；理想气体自由膨胀；理想气体节流膨胀；理想气体绝热、反抗恒外压膨胀；理想气体恒温可逆膨胀；1 mol实际气体恒容升温；H2O（1，P0，273K）H2O（S，P0，273K）在绝热恒容器中，H2（g）与Cl2（g）生成HCl（g）（理想气体反应）15、如下图所示，设有一电炉丝浸于水中，接上电源，通以电流一段时间。如果按下列几种情况作为系统，试问U、Q、W为正、为负还是为零？（1）以电炉丝为系统；（2）以电炉丝和水为系统；（3）以电炉丝、水、电源、及其他一切有影响的部分为系

4、统。 15题图 16题图16、设有一装置如上图所示，（1）将隔板抽去以后，以空气为系统时，U、Q、W为正、为负还是为零？（2）如右方小室亦有空气，不过压力较左方小，将隔板抽去以后，以所有空气为系统时，U、Q、W为正、为负还是为零？17、在标准压力下和100OC，1mol水等温蒸发为蒸汽。假设蒸汽为理想气体。因为这一过程中系统的温度不变，所以，U=0，,这一结论对否？18、一气体从某一状态出发，经绝招可逆压缩或等温可逆压缩到一固定的体积哪一种压缩过程所需的功大？如果是膨胀，情况又将如何？三、综合题1、已知PbO（s）在291K的生成热为-219.5kJmol-1，在291K到473K之间，Pb（

5、s），O2（g）及PbO（s） 的平均比热各为0.134，0.900和0.218Jg-1K-1，试计算PbO（s）在473K时的生成热。2、n mol理想气体由p1，V1，T1，恒温膨胀到p2，V2，T2，求过程的焓变H，结果能说明什么？3、已知冰在0及101.325kPa，熔化热为6008Jmol-1，水在100及101.325kPa下，蒸发热为44011Jmol-1，在0100间水的平均比热为75JK-1mol-1，求在101.325kPa下，将1mol的0冰变成100的水蒸气，试计算其U，H。4、0.01m3氧气由273K，1MPa经过 （1）绝热可逆膨胀 （2）对抗外压p=0.1MPa

6、做绝热不可逆膨胀，气体最后压力均为0.1MPa，求两种情况所做的功。（氧气的Cp,m=29.36Jmol-1）5、10mol的理想气体分别经过下述（a）和（b）两个过程，在673K从1.810-3m3等温膨胀到2.410-3m3，试计算其膨胀功W及体系所吸收的热Q。（a）可逆恒温膨胀；（b）对抗外压为2.026105Pa的等温膨胀。6、已知298.15K及101325Pa压力下，反应A（s）+2BD（aq）=AD2（aq）+B2（g）在电池中进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，计算该反应的rHm，rUm，Q，W。7、在298.2K，101325Pa时有0.5molZ

7、n与过量稀硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，已知此反应放热为7.155104J，试计算：（1）上述过程中Q，W，U，H 的值；（2）若上述反应在密闭容器中发生，求Q，W，H，U的值。8、将1kg水过冷到-5，在101.325kPa下，加入极少量的冰屑.使过冷水迅速结冰，并使冰与水的混合物的温度迅速升至冰点，冰的熔化热为333.5Jg-1，0至-5水的比热为4.238JK-1，求结出冰的质量。9、已知水在100时的蒸发热为2259.36Jg-1，则在100时蒸发30g水，系统的Q，W，H，为多少?10、有13.074gH2，由283.0K升至333.2K（视为理气），若以下述二种不同的过程进行，求Q，

8、W，U，H。（A）等容过程；（B）与环境无热交换。11、将1mol单原子理想气体，在1.013105Pa下从298K加热到373K，再恒温可逆膨胀至体积增加一倍，最后绝热可逆膨胀至温度为308K，求全过程的W，Q，U，H。12、已知水蒸汽的平均摩尔等压热容Cp,m=34.10Jmol-1，现将1kg373K的水蒸汽在1.013105Pa的压力下，升温至673K。求过程的Q，W及水蒸汽的U，H。13、1molO2由0.1MPa，300K 恒压加热到1000K，求过程的Q、W、U及H。已知：Cp,m（O2）=（31.64+3.3910-3T-3.7710-5T2）Jmol-1 14、1mol C6

9、H6（g）在p,353.4K（正常沸点）下冷凝为液体。计算该过程的Q,W, U, H,已知苯的汽化热为394.4Jg-1。15、测得298K SO2（g）氧化成SO3（g）时的Qv,m=-141.75kJmol-1,计算该反应的Qp,m。16、由下列化合物的计算其 （1）（COOH）2，（2）C6H5NH2，（3）CS2（l）。17、一个20dm3的高压釜内盛有290K,100kPa的氢气，加热后使H2压力上升至500kPa。设H2为理想气体，计算：（1）过程的Q；（2）H2终态的温度。18、1mol单原子分子理想气体B，由300K , 100.0kPa经一可逆过程到达终态，压力为200.0k

10、Pa，过程的Q =1000.0J, H=2078.5J（1）计算终态的温度、体积及过程的W, U。（2）假设气体先经等压可逆过程，然后经等温可逆过程到达终态，此过程的Q,W,U,H是多少？19、1mol单原子分子理想气体的CV,m=3/2R，初态为202.6kPa，11.2dm3经p/T=C（常数）的可逆过程，压缩到终态，压力为405.2kPa。计算：（1）终态体积与温度；（2）U与H；（3）所作的功。答案1、封闭；敞开2、综合表现；不随时间而改变；热；机械；相；化学3、理想气体的单纯状态改变；不做非体积功的恒容过程；不做非体积功的恒压过程；理想单纯状态改变，对其它系统则需过程恒容；理想气体的

11、单纯状态改变，对其它系统则需过程恒压；过程恒温且不做非体积功；理想气体的绝热可逆过程4、O2（g）；C（石墨）；碳元素各晶型中最稳定的相态；CO2（g）；碳元素完全氧化的最终产物5、焓；温度；零；只是温度的函数6、各产物的热容之和与各反应物的热容之和不相等；在所涉及的温度范围内各物质均无相变7、封闭系统恒压；等于8、最稳定物质；标准摩尔生成焓9、等于；不等于（小于）10、上升11、闭系、W=0、等压12、始终态；途径13、；=14、=；1、因为无其他功的等压过程中Qp = H，而H 是体系状态函数的改变值，所以在无其它功的等压过程中Qp 只决定于初终态。2、不正确，H是状态函数，H=U+PV

12、凡是体系状态发生变化，不论什么过程，体系的焓值都可能变化，即H 都可能不等于零。3、不对，H = Qp，只说明Qp 等于状态函数的改变值。并不意味着Qp 具有状态函数的性质，Q p 是一过程量，不是体系的状态性质，只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下Qp 的值等于体系状态函数H的改变。4、因为对理想气体U=f（T）内能仅是温度的函数，只要始终态温度分别相同，U就一定相同。所以公式并不受定容条件的限制。终态1 U1,T2,p2,V1 U2,T2,p1,V3 终态2恒容U 1 U2恒压 初态 U1,T1,p1,V1恒容过程两者终态的温度相同即 1mol 理想气体不论经过什么过程，只要变到相同温度

13、的终态其?U总是等于。5、W=p外V=p（V2-V1）=nR（T2-T1）当n=1mol T2-T1=1K 时 W=R6、不对，稳定单质的焓的绝对值并不等于0，但可以说稳定单质的规定焓值等于0，人为规定标准状态下，稳定单质的生成焓，即规定焓为0。化合物的摩尔生成热不是1mol物质所具有的焓的绝对值，而是相对于生成它的稳定单质的焓的相对值。7、不对。只有在等压下，无其它功时，Qp=Hm, Hm0故Qp0，体系必定吸热。在其他条件下，Hm0，Qp可以小于0，等于0，不一定吸热。8、绝热可逆压缩功大于等温可逆压缩功。这是因为绝热压缩时，环境所作功都变成气体的内能，因而气体的温度升高，故当终态体积相同

14、时气体的压力大于经等温可逆到达时气体的压力，即绝热可逆压缩时，环境反抗的压力大些，因而所做压缩功大些。9、不相同。可逆绝热膨胀时体系付出的功大于不可逆绝热膨胀时所付出的功。而两过程的热都等于0，因而前一过程中体系内能降低得更多，相应终态气体的温度也低一些，所以可逆绝热膨胀比不可逆绝热膨胀到终态时气体的压力低些。10、此反应为燃烧反应，故可用氧弹式量热计来测定该反应在反应前后的温度差T，利用水和量热计附件的热容，可计算出等容反应热QV，m（rUm）；而通常指的化学反应的反应热是等压反应热，故11、（1）（2）（3）（4）（5）（6）W-+QU12、当将薄膜弄破以后温度由T1升到T2，因水和浓硫酸

15、为体系，虽然体系的温度升高了，但无热量传给环境，所以Q=0，又W=0，根据第一定律U=Q-W，则U=0。13、（1）Q=H （2）Q=0, H=-W电功14、（1）理想气体自由膨胀P外=0，W=0，Q=0，U=H=0（2）理想气体节流膨胀因为T=0，所以U=H=0，因绝热，所以Q=0，W=0（3）理想气体绝热，反抗恒外压膨胀因为绝热Q=0，W=P外V，V0，W0，U=Q-W=0-W0。因为T0，H=nCp,mT0，Q（5）1mol实际气体恒容升温W=PV=0，U=nCv,mT0,Q=U+W0, H=nCp,mT0，水凝固放出热量Q0，U=Q-W0，H=Q15、（1）U=0，Q0，W0，Q=0，

16、WVl W3=B（g）RT U3=Q3-W3=40910J H3=Q3=44011J U=U2+U2+U3=54418JH=H1+H2+H3=57519J4、解：（1）绝热可逆膨胀 =Cp/CV=1.39 T2=143K n=4.41 mol Q=0 W=-U=-nCV,m（T2-T1）=12070J （2）绝热不可逆膨胀 nCV,m（T2-T1）=-p外（V2-V1）=-p2R（T2/p2-T1/p1） T2=203.5K W=-U=-nCV,m（T2-T1）=6452J5、解：（a）理想气体 dT=0 可逆过程 U=Q-W=0 Q=-W W=nRTln（p1/p2） =nRTln（V2/V

17、1）=16kJ （b）dT=0 U=0 Q=W W=p（V2-V1）=1.2kJ 6、解：Q=-80kJrHm=Q-W =-230kJrUm=Q-W=Q-W-pV=-232.479kJ W=W+pV=152.479kJ 7、解：（1）等压过程 p=0 H=Qp=-7.155104J W=pV=1239.5J U=Q-W=-7.28（2）等容过程 V=0 W=0 U=-7.28 QV=U=-7.28 H=-7.1558、解： H1 H2 该过程由于速度快，可以看作绝热过程 H=0，设最终有xg水结成冰，则H=H1+H2=00=10004.2380-（-5）+（333.5x） 333.5x=211

18、90 x=63.54g 9、解：沸点时p=101325PaW=pV=B（g）RT=5166JQp=H=67780JU=Q-W =626414J10、解：（a）体积不变 V=0 W=0U=nCV,m（T2-T1）=6.537103J H=nCp,m（T2-T1）=9.136（b）绝热 Q=0 U=6.537 H=9.136 W=-U=-6.53711、解：CV,m=12.47Jmol-1 p,m=20.79J（1）W1=nRT=624J Q1=nCp,mT=1559J （2）W2=Q2=nRTln2=2150J（3）W3=-nCV,m（T4-T3）=811J Q3=0全过程:W=Wi=3585J

19、 Q=Q =3709J U=CV,mT=125J H=Cp,mT=208J12、解：Qp=H=nCp,mT=569kJU=Qp-pV=Qp-nRT=431kJW=pV=nRT=138.5kJ13、解：由题意视O2为理想气体，则W=p（V2-V1）=-R（T2-T1）=5.82kJQp=H=22.69kJU=Q-W=16.87kJ14、解：C6H6（g） C6H6（l）MC6H6=7810-3kgQp=-394.478=-3.076104JH=Qp= -3.076W=-p（V2-V1）=-n（g）RT=18.314353.4=2.938103JU=Q+W=-3.076104+2.938103=-

20、2.78215、解：SO2（g）+1/2 O2（g）=SO3（g）Qp=Qv+ n（g）RT=-141.75+（-0.5）29810-3=-142.99kJ/mol16、解：（1）（COOH）2（s）+1/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）Hm=Hm,c,（COOH）2（s）=2Hf,m,CO2（g） +Hf,m,H2O（l） -Hf,m,（COOH）2（s） Hf,m,（COOH）2（s） =2Hf,m,CO2（g） +Hf,m,H2O（l） -Hm,c,（COOH）2（s） =2（-393.514）+（-285.8）+246.0 =826.8kJ（2）C6H5NH2+31/2 O2

21、（g）=6CO2（g）+7/2 H2O（l）+1/2 N2（g）Hf,m,C6H5NH2=6Hf,m,CO2（g） +7/2Hf,m,H2O（l） -Hm,c,C6H5NH2=6（-393.51）+7/2（-285.84）-（-3397.0）=35.5kJ（3）CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）?Hf,m,CS2（l）?=?Hf,m,CO2（g）?+2?Hf,m,SO2（g）?-?Hm,c,CS2（l）?=-393.5+2（-296.9）-（-1075.3）=88.0J17、解：p1/T1=p2/T2T2=p2T1/p1=500290/100=145Kn=p1V1/RT1

22、=1001032010-3/8.314290=0.83molCV,m=5/2R QV=?T1T2 nCv,mdT=0.835/2（1450-290）=20.0kJ18、解:（1）Cp,m=5/2R CV,m=3/2RH=nCp,m（T2-T1）2078.5=1（T2-300）T2=400KV2=nRT2/p2=1400/（200.0103）=16.63dm3U=nCV,m（T2-T1）=13/2100=1247.1JW=U-Q=1247.1-1000.0=247.1J（2） 300K 400K 400K 100kPa 100kPa 200kPa气态始终态与（1）相同U=1247.1J H=2078.5JW=-p（V2-V1）=-nR（T2-T1）W=-nRT（V3/V2）=-nRT2（P2/P3）W=W+W=-18.314-1400100/200=1474JQ=U-W=1247.1-1474=-226.6J19、解：（1）T1=p1V1/R=202.6