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1、C天然材料 D有机高分子材料8下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液，较多量试剂的反应容器三种用途的是A蒸发皿 B烧瓶C试管 D烧杯 9中老年人为防止骨质疏松，应补充的元素是A. 铁 B. 锌 C. 钙 D. 碳10分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A氧元素 B氧气 C氧分子 D氧化物 11某同学测得所收集雨水的pH近似为5。下列对该雨水酸碱性的判断正确的是A呈中性 B呈酸性 C呈碱性 D呈弱碱性12以下化学用语与含义相符的是A2Cl：两个氯原子 B：氧化镁中镁元素的化合价为+2CHe：一个氦元素 DCO2：一个二氧化碳分子中含有一个氧分子1

2、3根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法错误的是A电线短路着火，立即用水浇灭B焊接金属时，用稀有气体作保护气C加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志D做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭14下列有关分子和原子的说法中，正确的是 A. 原子是由质子和中子构成的 B. 分子和原子都可以构成物质 C. 分子的质量总比原子的质量大 D.分子在不断运动，原子静止不动15实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，涉及以下操作：称量；溶解；计算；装入试剂瓶贴好标签。正确的操作顺序是 A B C D16下列化学反应中，属于化合反应的是A2H2 + O2 点燃 2H2O BHCl+

3、 NaOH = NaCl+ H2OCFe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 D2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17除去CO2中含有的少量SO2，可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为：SO2 + 2NaHCO3 = X + H2O +2CO2。由此判断X应为A. Na2SO3 B. NaHSO3 C. Na2SO4 D. NaHSO418下列对于物质的组成、结构和性质关系归纳不正确的是 A原子核内质子数决定了元素的种类 B元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合

4、物19目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是 A废旧报纸 B塑料材质饮料瓶 C铝制易拉罐 D烂菜叶、果皮20如右图所示装置，观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色。该实验中没有涉及到有关氨的性质是 A氨分子是不断运动的 B氨分子有一定质量 C浓氨水具有挥发性 D氨气易溶于水，氨气的水溶液显碱性OHNO3ClSO42CO32K+溶Na+Ba2+不Fe3+Cu2+21根据所提供的部分酸、碱、盐的溶解性表，判断下列物质之间不能发生复分解反应的是A氢

5、氧化钠溶液和硫酸铜溶液 B氢氧化钾溶液和氯化铁溶液 C氯化钡溶液和碳酸钠溶液 D氯化钠溶液和硝酸钾溶液22小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（见右图）和所用的药品。下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是A反应仓可能是由H2O2溶液在MnO2催化下产生O2B加湿过滤仓利用O2不易溶于水，来保持O2湿润C此仪器可用于医疗急救，也可用产生的气体作燃料切割金属D可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来说明氧气排出的快慢23观察以下化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 图1 图2 图3A图1中的反应，微观上是H+和OH生成水分子的过程B图2

6、中的反应，微观上是锌离子和铜原子生成锌原子和铜离子的过程C图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，原子重新组合生成新分子的过程D上述所涉及的化学反应基本类型有：复分解反应、置换反应、分解反应24为研究某镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：实验序号甲乙丙合金质量（g）0.1530.2550.385气体质量（g）0.0150.0250.03根据表中的数据可判断 A. 甲组盐酸不足量 B. 乙组盐酸不足量 C. 丙组盐酸不足量 D. 甲、乙、丙三组盐酸均过量25双氧水是过氧化氢的水溶液

7、，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为110，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为A3.1%B30%C35.2%D38.6%二、填空题（共5道小题，共30分。26（5分）（1）右图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。A处物质类别是 ；B处物质类别及物质示例是 、 。C处对应的是_（填“物理”或“化学”）变化。（2）应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 第一次反应停止后，C剩余14g B. 两次反应后，生成D的总

8、质量为52.5g C. 反应中A和B的质量比是54 D. 反应中A和C的质量比是103 27（7分）（1）水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。 在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以 （写出一种用途即可）；生活中用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为。自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 。餐具上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，因为洗涤剂具有 功能。（2）氧气是维持生命活动不可缺少的。下图是自然界中氧的部分循环示意图。从中选择序号填空，消耗氧气的有_，产生氧气的有

9、_。下列说法正确的是_（填字母序号）。 A空气中的氧气含量永远不变 B氧气有百利而无一害C空气中氧气的浓度越高越好 D氧元素在自然界的存在形式既有单质，又有化合物28.（4分）为了确保人体健康，需要吃些粗粮。玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表。成分蛋白质油脂糖类水和维生素B等质量分数约10%约5%约80%（1）上表中含有人体所需的营养素有 类。（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于 （填字母序号）。A蛋白质 B糖类 C油脂（3）淀粉发酵可制得乙醇，乙醇属于 （填字母序号）。 A最清洁能源 B不可再生能源 C可再生能源 （4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化

10、工原料糠醛。糠醛（C5H4O2）充分燃烧只生成二氧化碳和水，写出此燃烧反应的化学方程式 。29（8分）（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素。实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等。实验试剂：锌片、铁片、镁片。溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如右图所示。则线B对应的金属为 ，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为 。同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，

11、分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t 。对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是 （填字母序号）。 A B C D实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快。温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为 。（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属。实验过程如下图所示。请回答：1 滤液A和滤液B

12、含有的一种相同溶质的化学式是 ；写出步骤反应的化学方程式 ；检验步骤中加入的稀硫酸是否过量的方法是 。30（6分）甲、乙、A、B均为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。（1）若甲能与CO2反应生成一种钠盐，则甲的化学式为 。（2）若甲分别与两种不同类别的物质反应生成A、B，A、B均由三种相同元素组成，写出化学方程式：甲A ；甲B 。（3）若甲为化合物，甲分别与两种不同类别的物质反应都能生成乙，且乙由三种元素组成，则甲为 ，丙为 ；写出一个属于复分解反应的化学方程式 。三、实验题（共3道小题，共19分。31（7分）（1）实验室要制取二氧化碳，小明同学应该从以下药品中选择 和 反应，反应的化

13、学方程式为 。（2）选择以上药品的理由是_（填字母序号）。 A. 反应速率适中，易于收集B.反应条件要求不高，常温即可反应C.部分反应物在自然界广泛存在，价格相对便宜（3）下图中仪器A的名称是 。实验室要制取一瓶二氧化碳，应选择下列实验装置中的 （填字母序号），不选择另外两种气体收集装置的原因是 。组装好实验装置后，应首先 ，再向装置中装入药品。32（6分）某兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动，使瓶中的水全部倒出（见右图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种收集气

14、体的方法属于 集气法。【对气体成分进行猜想】猜想一：全部是CH4；猜想二：全部是CO2；猜想三：是CH4和CO2的混合气体。【实验和推断】实验过程如下：（1）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有 气体。（2）步骤的目的是 。（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想四”成立；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。 （4）采取（3）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想 ”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想 ”成立。33（8分）草酸

15、（化学式为CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。（1）请回答下列问题：t1t2时间段内固体质量减少的原因是生成了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为t2t3时间段内固体质量不变的原因是t3t4时间段内反应的化学方程式为（2）小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：C

16、aC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸。【设计方案并实验】同学实验操作实验现象结论小强取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液变蓝色剩余固体中一定含有 一定不含有 可能含有小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体的质量的取值范围是 。四、计算题（共2道小题，共6分。34（3分）电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，硫酸本身并不被分解。现用25g 8%的硫酸溶液进行电解水的实验。求：（1）电解9g水能生成氧气的质量。 （2）电解9g水后

17、，所得溶液中溶质的质量分数。35（3分）某化工厂用氯碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：将12g纯碱样品与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液加热蒸发、干燥后，称量剩余固体物质的质量为13.1g。请根据计算得出：该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）10g碳酸钙和一定量的盐酸恰好完全反应，得到不饱和溶液，其溶质的质量分数为 %，求所用盐酸的溶质质量分数。化学试题参考答案及评分标准 2010.6一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）题

18、号12345678910111213答案BADC14151617181920212223242526（5分）（1）混合物 化合物、氧化铁（合理即给分） 化学 （2）ABCD27（7分）（1）作溶剂（合理即给分） 过滤 蒸馏 乳化 点燃（2） D28（4分）（1）5 （2）B（3）C（4）C5H4O2 + 5O2 = 5CO2 + 2H2O29（8分）（1）Zn Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 C 取两份质量相等的铁片，分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中，将其中一只烧杯里溶液加热，观察两只烧杯中产生气泡的快慢（2）ZnCl2 Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu Zn

19、+ FeCl2 = Fe + ZnCl2取少量上层清液于试管中，向其中加入金属铁，若有气泡产生，则证明盐酸过量（其它合理答案均给分）30（5分）（1）NaOH （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O （3）Ca（OH）2 CaCO3 Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 （此题其它合理答案均给分）31（7分）（1）石灰石和稀盐酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + 2H2O + CO2（2）ABC（3）集气瓶 BC CO密度比空气大，且能溶于水 检查装置的气密性32（6分）收集气

20、体 排水 实验和推断（1）CO2 （2）吸收CO2 （3）在吸收二氧化碳和注水导出气体的过程中，会带入水蒸气 点燃气体之前，将气体进行干燥 （4）三 高温33（6分） （1）CaC2O4 = CaCO3 + CO 没有达到碳酸钙分解的温度CaCO3 = CaO + CO2 （2）小强：CaO 小明：CaCO3 交流与讨论5.6gx10g通电34（3分）解：设电解9g水可以制得氧气的质量为x 2H2O = 2H2 + O2 （1分）36 329g x（1分）x = 8g（1分） 答：电解9g水可制得8g氧气。35（3分） 解：设10g碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2的质量为x；生成CO2的质量为y；消耗HCl的质量为z 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + 2H2O + CO2 73 100 111 44 z 10g x y x = 11.1g（1分） y = 4.4g z = 7.3g 设所用盐酸的质量为M = 20% M = 49.9g （1分） 盐酸溶质质量分数= = 14.6% （1分）