人教版高中化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用2docx文档格式.docx

1、Cu2S 2Cu2O=6=Cu SO2 下列对于该反应的说法中，正确的是 （ ） 。A该反应中的氧化剂只有 Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 CCu 既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6 1二、双项选择题9下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是 （ ） 。点燃A2Mg O2=2MgOB2KClO3=2KCl3O2 C3Mg Fe2O3=3MgO 2Fe DAl Fe2O3=Al2O3 Fe 10将足量碳粉和孔雀石混合，隔绝空气加强热，生成一种亮红色的金属，产生的气体中含水和二 氧化碳。则下列说法正确的是 （ ） 。A孔雀石是铁的一种矿物 B亮

2、红色的金属是铜 C孔雀石中肯定含氢元素和氧元素，可能含碳元素 D碳粉是氧化剂 三、非选择题11 （1） 冶炼金属常用以下几种方法：热还原法；电解法；热分解法。下列金属各采用哪种 方法还原最佳 （ 用序号填写下列空白 ）?.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。.Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属 。.Hg、 Ag等不活泼金属 。（2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式： 负极： ；正极： 。12化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确 的是 （ ）。A明矾水解形成的 Al（OH） 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可

3、减缓船体的腐蚀速率 CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D将铜片投入 FeCl 3溶液，可制得金属铁13实验室欲使 1.6 g Fe 2O3完全被还原，事先应准备的 H2在标准状况下的体积为 （ ） 。 A672 mL B 336 mLC大于 672 mL D 小于 336 mL14 （双选 ）以单质作为还原剂，加热冶炼金属的反应一定是 （ ）。A置换反应 B 氧化还原反应C复分解反应 D 分解反应15草酸亚铁 （FeC2O4） 和碳酸亚铁 （FeCO3）受热后都能分解出氧化亚铁，化学方程式如下： FeC2O4=FeOCO CO2FeCO3=FeO CO2而制取氧化亚铁时常用分解 FeC2

4、O4 法而不用分解 FeCO3 法，试说明其中的原因：16工业上以铝土矿 （主要成分是 Al 2O3，含杂质 Fe2O3和 SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：图 4 1 1请回答：（1）工业上由 Al 2O3冶炼金属 Al 所采用的方法是 （填字母 ）。a 电解法 b加热分解 c 加入还原剂（2）若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是 （ 填序号 ） 。（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。（4）在溶液 B中加入过量烧碱溶液的目的是 。17钛（Ti） 因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注， 常温下钛不和非金属、 强酸反应， 红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、

5、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石 （TiO 2） ，目前大规模生产钛的方法是第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得 TiCl 4 和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl 4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式： （2）如何由上述所 得产物中获得金属钛？简述步骤并 写出有关反应的化学方程式：第 2 课时 海水资源的利用1下列叙述 不正确的是（ ） 。A地球上 99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于 1 毫克的元素称为海水中的微量元素C海水是锂元素的一个重要来

6、源D世界上生产的镁大部分来自海水2从海水中可以提取溴，主要反应为 2BrCl2=2ClBr2。下列说法正确的是 （ ） 。A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强3海水为人类的生活和生产提供了大量的资源，下列关于海水化学资源的说法正确的是 （ ） 。A海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质B煮干海水即可制得纯 NaClC从海水中可以得到 KCl，电解熔融 KCl 可制备 Cl 2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能4下列不是海水淡化方法的是 （ ） 。A蒸馏法 B 电渗析法C萃取法 D 离子交换法5以下各组元素中，含有海水中的微量元素的是 （ ） 。

7、AH、O、K、Mg B Na、Cl、Ca、 FCB、 Br 、I 、 Au D Sr、C、K、 Br6海带具有很高的营养价值，还可以预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚等等。在防治甲状腺 肿大方面，是由于其含有丰富的 （ ） 。A碘元素 B 碘单质C磷元素 D 钙离子7下列说法中不正确的是 （ ） 。A海水中提取溴元素，常使用的氧化剂是氯气B海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂，可以去掉其他杂质C以 NaCl 为原料，可以获取多种工业产品D煅烧贝壳可以制备石灰乳，用于生产 Mg82011年10月 31日凌晨， 成为象征性的全球第 70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生， 至此全球人 口数量突破 70

8、 亿大关。随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机已经成为世界关注 的焦点，海水约占地球现有总水量的 97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。若实行海水淡化来解决淡水短缺问题，下列方法在原理上完全不可行的是（ ） 。A加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化二、双项选择题 9氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理，下列说法正确的是 （ ） 。电解A电解反应原理是 2NaCl2H2O=2=NaOHCl2 H2 B电解使用的饱和食盐水无需精制C电解产物无需进行任何隔离措施 DNaOH

9、可用于生产小苏打和苏打 10下列说法中不正确的是 （ ） 。A海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B海洋中最丰富的资源是 NaCl C核原料的提取完全依赖于海水D海水中的溴、氟等元素虽含量较小，但仍有提取的价值三、非选择题 11工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：（1）向 海 水 中 通 入 Cl2 ， 将 海 水 中 的 溴 化 物 氧 化 ， 其 离 子 方 程 式 为（2）向上述混合液中吹入热空气， 将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。其化学方程式为（3）将（2） 所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO3 中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后， 还 可 得 到

10、副 产 品 Na2SO4 。 这 一 过 程 可 用 化 学 方 程 式 表 示 为 。这样得到的溴中还混有少量 Cl2， 进一步净化后可得纯溴。12下列关于海水资源利用的认识，错误的是 （ ）。A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素 B海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应 13在含有 FeBr2和 FeI2 的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中不可能有（ ）。ABr2B Cl2 C FeCl2 D.FeCl 314利用图 41 2所示仪器可进行的操作是 （ ） 。A蒸

11、馏海水获得淡水B过氧化氢溶液催化分解C石油分馏获得煤油（ 主要含 Na、Mg2、Cl、Br等） 中模拟工业生产提取D二氧化锰与浓盐酸反应制氯气15某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤 镁，主要过程如下：回答下列问题：（1）从过程得到的 Mg（OH）2 沉淀中混有少量的 Ca（OH）2，除去少量 Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到 盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （ 填操作方法 ）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式： 。（2）图 41 4 是该研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置 A 的作用是若 要 验 证 所 得 无 水 MgCl2 中 不 含 NaCl

12、， 最 简 单 的 操 作 方 法 是图 4 1 4（3）写出过程中发生反应的化学方程式：16我国饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.5 8.5Ca2、 Mg2总浓度10.004 5 mol L 1细菌总数100 个每毫升图 415 是原水处理成自来水的工艺流程示意图： 加入石灰 加入凝聚剂 通入气体 A 原水 曝水池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池 自来水 通入 CO 图 4 1 5（1）原水中含 Ca2、 Mg2、HCO3、Cl 等，加入石灰后生成 Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写 出 其 中 一 个 离 子 方 程 式 ：第二节 资源综合利用 环境保护第 1 课时 煤、石油

13、和天然气的综合利用1下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 （ ） 。A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳，属于单质2工业上，可通过石油分馏得到的物质是 （ ） 。A苯 B 丙烯C汽油 D 乙烯3下列说法正确的是 （ ） 。A天然气可作为燃料，也可作为化工原料B煤炭一般直接作为燃料C石油的主要成分是甲烷、乙烯、丙烷等小分子烃D石油分馏就可以获得汽油、煤油、柴油及塑料等产品4为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类 是压缩天然气 （CNG），另一类是液化石油气 （LPG）。这两类燃料的主要成分

14、都是 （ ） 。A碳水化合物 B 烷烃C氢气 D 无机燃料5下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 （ ）。A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇等其液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油6下列属于物理变化的是 （ ） 。A煤的干馏 B 石油的裂解C煤的气化 D 石油的分馏7下列说法正确的是 （ ） 。A煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B煤是由无机物和有机物所组成的复杂混合物，主要含有碳和氢两种元素C石油主要含有碳和氢两种元素

15、，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的8石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，如果直接燃烧，就会造成很大的浪费，所以通常将石 油进行分馏，获得所需产品。以下说法正确的是 （ ） 。A.石油常压蒸馏可以获得碳原子数较多的烃类B.通过减压蒸馏，石油的各个成分可以很快地被分离出来C.柴油的成分是 C15C18 的烃类，不属于轻质油D.石油气是 C4 以下的烃类，可从分馏塔顶部获得9下列说法不正确的是 （ ） 。A天然气是气体，它不属于化石燃料B反应物的总能量就是反应物发生反应产生的总热量C化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的

16、CO、SO2 等有害气体D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率10下列说法不正确的是 （ ） 。A石油中含有 C5C11 的烷烃，可以通过石油的蒸馏得到汽油B含 C18 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物 D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 三、非选择题11（1） 将石油进行裂化、裂解，可以获得小分子的烷烃和烯烃，烷烃 A 分子量为 226，则该烷烃为 （ 填化 学式），进行 一步裂化可以获得相同 碳原子数的烷烃和烯烃 ，化学反应方程式为 ，再将上述获得的烷烃进行裂解，最终获得相同碳原子数的 C2H6和 C2H4，化学反应方程式

17、为 。（2） 乙 烯 在 一 定 条 件 下 发 生 加 聚 反 应 的 化 学 方 程 式 是 产物的名称： ，链节是 ，乙烯对水果有 功能。12（双选）已知某份石油样品的元素组成为 C（质量分数 84%，下同）、H（10%）、N、O及 S。则下列说法中错误的是 （ ） 。A该样品可用实验式表示为 C7H11NOSB该样品燃烧会产生污染气体C含 N、O、S 元素则必定含有无机物D100 g 样品燃烧产生的 SO2质量不超过 12 g13已知化合物 A 是由煤或者石油中获得的最简单的芳香烃。 A 与天然气分解的得到的气体 B 在 Ni催化下发生加成反应 A 3B C，则下列说法正确的是 （ ）

18、 。AA 不含碳碳双键，也不含碳碳单键B天然气分解的气体产物 B是 COC煤和石油的主要成分都是 ADC的分子式符合烷烃的通式 14石油是一种不可再生资源，作为重要的化工原料，只有综合利用才能充分提高其使用价值，获 得最大的经济效益。 图 421是石油综合利用的简单流程， 其中 AD为混合物， B为 C15C18的烃类， E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色， F不能使溴水褪色，且化合物 E和 F碳原子数均为 2。图 4 2 1（1）混合物 B是 ，化合物 F 是 。（2）图中步骤是 ；步骤是 ，反应条件为 、 、 。（3）汽油 （ 填字母 ）可 以使酸性高锰酸钾溶液褪色；E 使溴水褪 色是因 为发生

19、了 （ 填反应类型 ） 。（4）写出下列反应的化学方程式：1化合物 E 一定条件下发生聚合反应：2F 与少量的氯气混合均匀后光照：（ 任写一个 ） 。15图 422 是实验室干馏煤的装置图。图 4 2 2（1）指出图中仪器名称： a ， b 。（2）仪器 d的作用是 ，c 中液体有 和 ，其中无机物里溶有 ，可用 检验出来。有机物可以通过 的方法将其中的重要成分分离出来。（3）e 气体的主要成分为 ，点燃 e 气体时产生 火焰。16现以 C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得 1,2 -二溴乙烷，根据图 423 所示装置，结合有关知识回答问题：图 4 2 3（1）制取乙烯的化学方程式为 （2

20、）制 取的二 溴乙烷 可能混有一些杂 质，这些 杂质可 能是 （ 不考虑其他烯烃与液溴发生加成反应 ） 。（3） 冷凝管的进出水方向为 。第 2 课时 环境保护与绿色化学12011 年 6 月 5 日，世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来” 。下列做法不符合这一主题的是 （ ） 。A将绿色化学应用于化工生产中B综合利用化石燃料C选择合适的、 “低碳”的出行方式D以可降解餐具代替耐用型餐具 2常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物 理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物。如 2NOO2=2NO2，则

21、NO2就是二次污染物，由 NO2导致的污染就是 NO的二次污染。下列物质中： SO2、 NO、 NO2、 HCl、 CO2，不易导致二次污染的是 （ ） 。A B C D 3近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调查发现，新装修的居室中由装潢装饰材料缓慢释放出 来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是 （ ） 。ACOBSO2C甲醛、甲苯等有机物蒸气D臭氧4下列化学电池，不易造成环境污染的是 （ ） 。A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池 5保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理； 推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化

22、肥、农药；推广使用无氟冰箱。其 中有利于保护环境的是 （ ） 。A B C D 6绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然 气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ） 。太阳能；风能；石油；煤；潮汐能；木材。A B C D 7高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确 的是 （ ） 。A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂8绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为绿色氧化剂的是 （ ） 。A浓硫酸 B 高锰酸钾

23、C双氧水 D 漂白粉 二、双项选择题 9下述做法能改善空气质量的是 （ ） 。A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C将废旧塑料统一回收后直接焚烧D在城市建设绿道，鼓励使用自行车 10下列关于环境保护或绿色化学的说法错误 的是（ ） 。A植树造林可彻底解决空气污染B绿色化学有助于改善生态环境 C大量排放二氧化硫、氮氧化物都会导致酸雨 D绿色化学研究的是用化学的方法处理污染物12下列污染的性质不同于产生原因CO2浓度不断上升 大量使用塑料包装袋 工业上大量排放 SO2 大量施用农药和化肥 乱砍滥伐森林 大量使用氟利昂制品其他三项的是 （ ） 。A燃烧未经脱硫的煤

24、炭，产生 SO2 污染B金属冶炼厂废水未经处理，直接排放C使用蘸过浓硫酸的玻璃棒直接蘸取氢氧化钠溶液，污染了试剂D废旧电池直接投掷到河水中13“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。按绿色化学的原则，要求原料物质的原子全部转 入期望的产物中。下列制备物质的流程或方法符合绿色化学原则的是 （ ） 。制备铜： CuO CuSO4Cu；2制备乙酸乙酯：乙醇、乙酸乙酸乙酯；3制备乙醛： 2C2H4 O22C2H4O；4制备 AB：A2 B2=2AB；5制备 P 和 Q：H=P2Q。C D 14从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和清洁燃料，已成为当今化学工业发展的必 然趋势。n CO（1

25、）CO 和 H2按一定比例混合反应可生成乙二醇 （HOCH2CH2OH），则n CO （填数字 ）。n H2（2）若汽油的平均组成用 CmHn 表示，则合成汽油应控制 （ 用 m、 n 表示 ） 。15绿色化学是当今社会人们提出的新概念，它又被称为环境友好化学。它的着眼点是使污染消灭 在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：（1）下列叙述错误的是 （填字母 ）。A绿色化学和环境化学都是研究保护环境的B绿色化学不是被动地治理环境，而是主动地防治环境污染C绿色化学保护了环境，而且也能给企业带来经济利益（2）硝酸工业的尾气中主要含有 NO、NO2 气体。下列关于它的危害的叙述中， 正确的是

26、（ 填字母 ） 。A形成酸雨B破坏臭氧层CNO能刺激呼吸道DNO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒E大量的 NO、NO2 在空气中能形成褐色或红色的毒性很大的烟雾（3）工厂里常采用 NaOH溶液吸收 NO、 NO2，使其转化为化工产品 NaNO2。请写出有关的化学方程式： ，这一处理方法是否符合绿色化学概念： （ 填“是” 或“不是” ） ，其原子利用率为 。16历时 13 天的坎昆气候峰会于 2010 年 12 月 11 日凌晨落幕，最终通过了公约和议定书 两项应对气候变化的决议。但对于关键性的京都议定书第二承诺期等问题，则要留待 2011 年南非 气候大会解决。 温室效应对人类生存环境的影响正在不断加剧， 比如气候变暖， 冰川融化， 海平面上升， 恶劣天气频发等等。据以上材料分析：（1）温 室 效 应 导