1、人教版高二化学选修4期末试卷1、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_(2)该反应为_反应(选填“吸热”“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2) c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合c(CO2)c(H2) c(CO) c(H2O),试判断此时的温度为_。2、硫酸是强酸,中学阶段将
2、硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4H+HSO4-,HSO4-H+SO42-请据此回答下列有关问题:(1)Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是: (用离子方程式表示)(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式: ;(3) 在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。(填编号) Ac(SO42)c(HSO4)0.1 molL-1 Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4
3、)(4)已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 molL-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01molL-1(填“” “=” 或“”)。3、在密闭容器中进行反应Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) H1=akJmol一 反应2CO(g)+02(g) 2C02(g) H2=b kJmol- 反应2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)H3(1) H3= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应的化学平衡常数表达式K= ,已知500时反应的平衡常数K=10,在此温度下2 L密闭容器中进行反应,Fe和C02的起始量均为20 mol,达到平衡时CO2的转化
4、率为 ,CO的平衡浓度为 。(3)将上述平衡体系升温至700,再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍,则a 0(填“”、“”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。 A缩小反应器体积 B再通入CO2 c升高温度 D使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是 (填序号)(图中V是速率、为混合物中CO含量,T为温度)。4、下列叙述正确的是 ( )A恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体, A的转化率将增大B对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),
5、增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加C将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203D反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) Hc(HCO3-)c(CO32一)c(H2C03)D浓度均为01 molL的三种溶液:CH3COOH溶液;NaOH溶液;CH3COONa溶液,溶液的PH 18、25时,5 mL O1 m01/l的 H2S04和15 ml O1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml,所得溶液的pH为 ( ) A123 B11 C3 D1719、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )A图中五点KW间的关系BC
6、A=D=EB若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性20、已知CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) H=+49O kJmol CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-1929 kJm01下列说法正确的是 ( )ACH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量C根据推知反应:CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) H一1929 kJmol D反
7、应的能量变化如图所示21、下列有关叙述正确的是( )A测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用0.010mo1L1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小C在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液D进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化评卷人得分三、实验,探究题(每空? 分,共? 分)22、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案: 按下图所示的装置图连接好各仪器; 检验装置的气密性; 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1、K2、K3止水夹; 待烧瓶C中气体收集满后,将导管D的下端插入烧杯里的水中,关闭K2,打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。试回答:(1)写出A中发生反应的化学方程式 ;能证明凯库勒观点错误的实验现象是
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