《物质的量》基础训练.doc

1、 1 物质的量的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量；摩尔是物质的量的单位；而阿伏加德罗常数 NA则是 mol 这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C 中所含碳原子的数量。二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1由固体配制溶液 步骤：计算称量溶解转移洗涤定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2由浓溶液配制稀溶液 步骤：计算量取稀释转移洗涤定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解二个公式

2、1物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质质量，单位为 g；M 为摩尔质量，单位为 gmol1；V(g)为气体体积，单位为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 Lmol1；N 为粒子个数，NA 为阿伏加德罗常数 6.021023mol1；c 为物质的量浓度，单位为 molL1；V(aq)为溶液体积，单位为 L。解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3 等不能用Vm=224L/mol 将体积转化为物质的量。分子中原子个

3、数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2 与 H2O、Cl2 与 NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解 AgNO3 等。2一定物质的量浓度溶液的稀释 c1 V1=c2 V2 c1 稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2 为稀释后溶液的物质的量浓度；V1 为稀释前溶液的体积，V2 为稀释后溶液的体积。四、掌握阿伏加德罗定律的三条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。1推论一：同温同压下，气体的体积比等于

4、物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2 推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(1:2=M1:M2)3推论三：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M*RT)自己推导。规律小结：化学计算中的常用技巧：1 差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的

5、关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。2守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”：稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变 得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数 2 物质的量基础练习物质的量基础练习 班级 姓名 1、（10 分）计算摩尔质量 M（O2）=，M（HCl）=，M（H2SO4）=，M（Na2CO3）=，M（NaOH）=

6、，M（BaSO4）=，M（CaCO3）=M（Na+）=，M（CO32）=，M（SO42）=2、（5 分）1mol H2SO4的质量为 ，0.5mol CO2的质量为 ，0.1mol CH4的质量为 ，0.5mol CaCO3的质量为 ，0.4 mol OH的质量为 。3、（5 分）16g O2的物质的量为 ，28g CO 的物质的量为 ，31.5g HNO3的物质的量为 ，10gNaOH 的物质的量为 ，49g H2SO4的物质的量为 。4、（12 分）碳原子物质的量相等的 CO2与 CO，n(CO2):n(CO)=，氧原子的个数之比 氧原子物质的量相同的 SO2与 SO3，n(SO2):n(

7、SO3)=，硫原子的个数之比 分子个数相同的 SO2与 CO，n(SO2):n(CO)=，氧原子的个数之比为 5、（12 分）判断：0,10KPa，11.2L 氨气的物质的量为 0.5mol()常温常压，22.4L 氢气的物质的量为 1mol()标准状况下，11.2L 水的物质的量为 0.5mol()标准状况下，32g 硫的体积为 22.4L()0.1mol 氧气的体积为 2240ml（）常温常压，22g 二氧化碳的物质的量为 0.5mol()6、（2 分）0,105Pa，4.48L 某气体的质量为 8g，则该气体的摩尔质量为 7、（2 分）2mol N2的体积为 48L，则 0.1mol H

8、X 气体在同条件下的体积为 8、（8 分）b 个铜原子的物质的量为 n，则阿伏伽德罗常数可以表示为 ；1 个12C 的质量为 a，1 个 Mg 原子的质量为 m，则阿伏伽德罗常数可以表示为 ；1 mol 硫的质量是 1 个硫原子质量的 倍 NA个铜原子的质量为 g 9、（4 分）40gNaOH 溶于水配成 100ml 的溶液，则该溶液的浓度为 5.85gNaCl 溶于水配成 500ml 的溶液，则该溶液的浓度为 10、（12 分）已知，C（H2SO4）=0.3mol/L，则该溶液中 C（H+）=C（SO42）=，取该溶液 100ml，则剩余溶液 C（H2SO4）=，100ml 溶液中 n（H2

9、SO4）=已知，C（SO42）=0.15mol/L，则该溶液中 C（H+）=C（H2SO4）=11、（8 分）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O 中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。18、（20 分）现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4 来配制 500 mL、0.2 mol L1 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓 H2SO4 的体

10、积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓 H2SO4 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓 H2SO4 直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线