1、 1 物质的量的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一,用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量;摩尔是物质的量的单位;而阿伏加德罗常数 NA则是 mol 这个计量单位的计量标准,此计量标准(注意:它不是单位)等于0.012Kg12C 中所含碳原子的数量。二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1由固体配制溶液 步骤:计算称量溶解转移洗涤定容、摇匀 仪器:容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2由浓溶液配制稀溶液 步骤:计算量取稀释转移洗涤定容、摇匀 仪器:容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解二个公式
2、1物质的量计算的万能公式:n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)式中 n 为物质的量,单位为 mol;m 为物质质量,单位为 g;M 为摩尔质量,单位为 gmol1;V(g)为气体体积,单位为 L;Vm 为气体摩尔体积,单位为 Lmol1;N 为粒子个数,NA 为阿伏加德罗常数 6.021023mol1;c 为物质的量浓度,单位为 molL1;V(aq)为溶液体积,单位为 L。解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点:标准状况下非气体物质:水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3 等不能用Vm=224L/mol 将体积转化为物质的量。分子中原子个
3、数问题:氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。较复杂的氧化还原反应中转移的电子数:Na2O2 与 H2O、Cl2 与 NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解 AgNO3 等。2一定物质的量浓度溶液的稀释 c1 V1=c2 V2 c1 稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2 为稀释后溶液的物质的量浓度;V1 为稀释前溶液的体积,V2 为稀释后溶液的体积。四、掌握阿伏加德罗定律的三条推论 阿伏加德罗定律(四同定律):同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。1推论一:同温同压下,气体的体积比等于
4、物质的量之比,等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2 推论二:同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(1:2=M1:M2)3推论三:同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M*RT)自己推导。规律小结:化学计算中的常用技巧:1 差量法:根据化学反应前后的有关物理量发生的变化,找出所需“理论差量”,如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等,该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题。解题方法思路的
5、关键是根据题意确定“理论差量”,再依题目提供的“实际差量”,列出比例式,求出答案。2守恒法:有关溶液的计算,守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”:稀释前后溶质的守恒:c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒);溶液中粒子之间电荷守恒:溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 物料守恒:反应前后元素原子的物质的量不变 得失电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数 2 物质的量基础练习物质的量基础练习 班级 姓名 1、(10 分)计算摩尔质量 M(O2)=,M(HCl)=,M(H2SO4)=,M(Na2CO3)=,M(NaOH)=
6、,M(BaSO4)=,M(CaCO3)=M(Na+)=,M(CO32)=,M(SO42)=2、(5 分)1mol H2SO4的质量为 ,0.5mol CO2的质量为 ,0.1mol CH4的质量为 ,0.5mol CaCO3的质量为 ,0.4 mol OH的质量为 。3、(5 分)16g O2的物质的量为 ,28g CO 的物质的量为 ,31.5g HNO3的物质的量为 ,10gNaOH 的物质的量为 ,49g H2SO4的物质的量为 。4、(12 分)碳原子物质的量相等的 CO2与 CO,n(CO2):n(CO)=,氧原子的个数之比 氧原子物质的量相同的 SO2与 SO3,n(SO2):n(
7、SO3)=,硫原子的个数之比 分子个数相同的 SO2与 CO,n(SO2):n(CO)=,氧原子的个数之比为 5、(12 分)判断:0,10KPa,11.2L 氨气的物质的量为 0.5mol()常温常压,22.4L 氢气的物质的量为 1mol()标准状况下,11.2L 水的物质的量为 0.5mol()标准状况下,32g 硫的体积为 22.4L()0.1mol 氧气的体积为 2240ml()常温常压,22g 二氧化碳的物质的量为 0.5mol()6、(2 分)0,105Pa,4.48L 某气体的质量为 8g,则该气体的摩尔质量为 7、(2 分)2mol N2的体积为 48L,则 0.1mol H
8、X 气体在同条件下的体积为 8、(8 分)b 个铜原子的物质的量为 n,则阿伏伽德罗常数可以表示为 ;1 个12C 的质量为 a,1 个 Mg 原子的质量为 m,则阿伏伽德罗常数可以表示为 ;1 mol 硫的质量是 1 个硫原子质量的 倍 NA个铜原子的质量为 g 9、(4 分)40gNaOH 溶于水配成 100ml 的溶液,则该溶液的浓度为 5.85gNaCl 溶于水配成 500ml 的溶液,则该溶液的浓度为 10、(12 分)已知,C(H2SO4)=0.3mol/L,则该溶液中 C(H+)=C(SO42)=,取该溶液 100ml,则剩余溶液 C(H2SO4)=,100ml 溶液中 n(H2
9、SO4)=已知,C(SO42)=0.15mol/L,则该溶液中 C(H+)=C(H2SO4)=11、(8 分)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O 中,所含分子数最多的是 ,含原子数最多的是 ,质量最大的是 ,体积最小的是 。18、(20 分)现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4 来配制 500 mL、0.2 mol L1 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有:玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀 H2SO4 时用不到的有 (填代号)。(2)经计算,需浓 H2SO4 的体
10、积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒,你选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓 H2SO4 加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤 23 次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的 。振荡、摇匀后,装瓶、贴签。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:错误的是 ,能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓 H2SO4 直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4 定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时,俯视标线
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