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1、不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。故选A。3.月5日为世界环境日,2018年我国环境日的主题是“美丽中国,我是行动者”。下列认识或做法不正确的是A倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具B减少化石燃料的使用,降低SO2和N2等气体的排放C. 分类回收废旧电池，有利于保护环境D. 为使粮食增产，应大量使用农药化肥【答案】D【解析】A、倡导“低碳”生活,多乘公共交通工具,此说法正确;、减少化石燃料的使用,降低SO2和O2等气体的排放,此说法正确;C、分类回收废旧电池,有利于保护环境，此说法正确;D、为使粮食增产，应合理使用农药化肥，此说法错误；故选D。.2018年5月18日,国际学术期刊自然纳米

2、技术封面文章介绍了来自中国的重要成果:新型催化剂可把CO2这一溫室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇（H3O）。下列关于甲醇的说法错误的是A 甲醇属于有机物B. 甲醇中碳元素的质量分数是.5%C. 甲醇的相对分子质量是32g.甲醇分子中C、H、O原子个数比为：4：1【解析】A、甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确;B、甲醇中碳元素的质量分数是100%=37.5%，故选项说法正确；C、相对分子质量单位是“”，不是“克”，常常省略不写,故选项说法错误;D、1个甲醇分子是由1个碳原子、个氢原子和个氧原子构成的,则甲醇分子中C、H、原子个数比为：1,故选项说法正确。5. 除去下列物质中的少

3、量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂（过量）操作方法AFCl溶液（Cu2）铁粉过滤BNaCO （NaCl）盐酸蒸发、结晶Cl3溶液（MSO4）B（OH）2溶液过滤、蒸发DC2（CO）O2点燃A. B B C C D D【解析】、过量的铁粉能与CC2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项所采取的方法正确;B、a2O3能与盐酸反应生成氯化钾等，反而会把原物质除去，不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误；C、Ba（OH）2溶液与Mg4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后，过量的a（OH）2溶液继续与AlCl溶液反应生成氢氧

4、化铝沉淀，能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;D、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的,不能被点燃，不能把杂质除去,不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂（提纯）,是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是A Cl、Na2CO3、KO4 .KNO、Ba（H）2、NaClCC、AgO3、N3 . N、Fel3、（NH4）2S4【答案】B二、非选择题部分7.

5、用化学用语填空：（1）2个汞原子_ （）3个铁离子_；（3）4个氨分子_ （）加碘盐KO3中元素的化合价_；（5）核电荷数分别为8、1的两种元素所形成的化合物_ ;（6）绿色植物光合作用产生的单质_。【答案】 （1）2H （）. e3+ （3）. 43 （4）. （5）.gO （6）.2【解析】（1）2个汞原子可以表示为2Hg;（2）个铁离子可以表示为3Fe3+;（）4个氨分子可以表示为NH;（4）加碘盐IO3中元素的化合价是5,可以表示为;（5）核电荷数分别为、12的两种元素所形成的化合物是氧化镁,可以表示为MgO；（6）绿色植物光合作用产生的单质是氧气，每个氧分子由个氧原子构成,可以表示为

6、O2。8 化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题：随意丟弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于_（填选项）;A.有机物B.合成材料C纯净物（2）能使硬水软化的方法是_ （填选项）;A.加入明矾B.加入活性炭C.煮沸（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀,其原理是阻止了铁与_接触;（4）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂,它与盐酸反应的化学方程式为_。（5）医用生理盐水中含有一定量的氯离子,请面出Cl的离子结构示意图_。【答案】 （1） C （2） C （）. 空气和水（或氧气和水） （4）.NCO3+HClNC+C2+H2O （）.（1）随意丢弃塑料会造成“白色污染”，塑料属于有机物，属

7、于合成材料，不是纯净物;（2）能使硬水软化的方法是加热煮沸；（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与空气和水接触；（4）胃液中的盐酸能与碳酸氢钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:NHCOHCl=NaCl+O2+H；（5）氯离子结构示意图为：。9. 请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:（1）溶解度随温度升高而降低的物质是_;（2）温度为_（填“t1”或“t2”）时，、B的溶解度相等;（）2时,的饱和溶液中溶质的质量分数为_。【答案】 （1）. B （2）.t1 （3） 20%（1）由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是B

8、；（2）由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知:温度为1时,A、B溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等;（3）t时，的溶解度是0,据饱和溶液中溶质的质量分数=100%可知:饱和溶液中溶质的质量分数为10%=0%；10. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图,请回答:（1）该微观反应过程中出现了_种氧化物；（2）该反应的化学方程式为_；（）该反应前后原子的种类和个数均_（选填“减少”、“不变”或“增加”）。【答案】 （1）. 3（或三） （2） 2NO+CO+N2 （3） 不变【解析】由反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：2NO+CO2CO+N

9、2；从四种物质的化学式可知：NO、CO、C2三种物质都属于氧化物；由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。11. AH内初中化学常見物貭。己知A属于盐,常用作建筑材料,E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤,H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全棕标出）。（）写出A的化学式、F的名称:A_ ，F_ ;（2）写出反应、的化学方程式：反应_,反应_,其中反应属于四种基本反应类型中的_反应；（）比较D与G的活幼性強弱美系:_（填“”或“”）;（）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式为_。【答案】 （1） CaC3 （2）.氢氧化钙 （3）

10、.e23+C2Fe+3O2 （4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （5）. 置换 （6） （7） CO+Ca（H）2C3+H2O【解析】属于盐，常用作建筑材料,能高温分解，故A是碳酸钙，生成的C为氧化钙和二氧化碳中的一种,E是赤铁矿石的主要成分,故E是氧化铁,能与一氧化碳反应生成D和B，故B是二氧化碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤,骨骼F是氢氧化钙，是氧化钙，H的溶液呈浅绿色,故H是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理;（）A的化学式为CC3，F的名称为氢氧化钙；（）反应是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式：Fe233Ce3CO2;是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

11、,属于置换反应,反应的化学方程式：Fe+O=eS4+u;（3）D是铁，是铜，铁的活动性强于铜;（）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+C（OH）2=CaO3+2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。1. 下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。（）仪器的名称是_,仪器的名称是_；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_（填编号），化学反应方程式为_；反应结束后,欲从剩余残渣中回

12、收氯化钾，现有以下步骤:蒸发结晶过滤洗涤、烘干溶解，正确的操作顺序是_（填序号）;（3）用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_（填“a”或“b”）通入;（）实验室制取并收集一瓶干燥的C2气体，选用的装置依次是_填编号）;（）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取S2气体时需进行尾气处理,应选择的装置是_（填编号）。【答案】 （1） 锥形瓶 （）漏斗（或普通漏斗） （3）.A （4）2KC3KC1+O （5） （6）. （7） BC （8）（1）据图可以看出,仪器是锥形瓶，仪器是漏斗；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应,故气体发生装置应选A,化学反应方程

13、式为:2KClO2KC1+32;反应结束后,欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤,蒸发结晶,故正确的操作顺序是；（）用盛满水的G装置收集氧气时,氧气的密度小于水，故气体应从通入；（4）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，是固液常温型反应，选择B为发生装置，要干燥二氧化碳,需要使用F装置,然后使用向上排空气法收集;（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取S气体时需进行尾气处理,应选择H装置。【点评】1 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。I.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量OH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸，观察到溶液由

14、_色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_。I.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】（）K2SO；（2）K2S4和_【设计实验】方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。可观察到溶液中有_产生,化学反应方程式为_猜想（2）方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在p试纸上。_。成立方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管。开始无明显现象,过一

15、会发现_。【发散思维】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是_（填选项）。A.B（N3）2 .锌粒 .Cu .盐酸【答案】 （1）. 红 （2）2KOH+H2SO4=KS4+2HO （3） HSO4（或稀硫酸） （4）.气泡 （5）.a2CO+O4=Na2SO4CO2O （6） p7 （7）. 溶液由无色变为红色 （8）.【解析】.氢氧化钾溶液显碱性,滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水,当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后,溶液变成无色;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,反应的化学方程式：2OH+H2O=K2S42H2;II.【提出猜想】氢氧

16、化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,所以溶液中一定存在硫酸钾；若氢氧化钾有剩余，则还含有氢氧化钾（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钾）;若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸；【设计实验】方案1:若猜想（2）成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,加入碳酸钠后，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会观察到有气泡产生；反应的化学方程式：Na2CO3+2O4Na2S4+C2+H;方案2：若猜想（）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,因为有硫酸，溶液显酸性，测得溶液的7;方案3：若猜想（2）成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,向

17、试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管，氢氧化钾将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钾，溶液显碱性,无色的酚酞试液变红色; 【发散思维】若证明有硫酸的存在,加入Ba（3）2溶液不可行,因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀,不可行;锌与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出,可行；铜与硫酸不反应，不可行;盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应，无明显现象,不可行。4. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有FeO3外，不含其他杂质）。（1）生成氢气的质量为_;（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；（3）计算该铁片中e2O的质量分数为_（写出计算过程）。【答案】 （） 0.4 （2） 14.6 （3）. 12.5e+2HClFel2+256 3 2x 0.g x=1.g， =14.6,与铁反应的盐酸的质量为:115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：100%=1.6%，铁锈的质量为:2.8g112g=1.6g，铁片中F2O3的质量分数为： 10012.，答：（1）生成氢气的质量为04;（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为.%;（）计算该铁片中Fe2O的质量分数为12.5%。