初中化学常见的元素符号5Word文档格式.docx

1、银钡铂金汞碘二、记住并正确书写18个离子符号。钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子钡离子Na H K Mg2 Ca2 Ba2 锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子Zn2+Cu2 Al3 Fe3+Fe2+Cl 硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子S2 OH NO3 SO42 CO32 NH4 三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。物质名称化学式物质分类水H2O 氧化物单质过氧化氢 H2O2 氧气O2 一氧化碳 CO 氮气N2二氧化碳 CO2 氢气H2 二氧化硫 SO2 氯气Cl2 三氧化硫 SO3 S五氧化二磷 P2O5 P二氧化氮NO2 四氧化三铁 Fe3O4 Al 氧化铁

2、Fe2O3 Mg 氧化钙 CaO 氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3 二氧化锰MnO2 氧化铜 CuO 氢氧化钾 KOH 碱氧化汞 HgO 氢氧化钠 NaOH 氯化氢（水溶液叫盐酸）HCl 酸氢氧化钙 Ca（OH）2 碳酸 H2CO3 氢氧化铁 Fe（OH）3 硫酸 H2SO4 氢氧化铜 Cu（OH）2 碳酸钙CaCO3 盐硫酸铝Al2（SO4）3碳酸氢钠NaHCO3 硫酸镁MgSO4 碳酸钠 Na2CO3 硫酸亚铁FeSO4 碳酸钡 BaCO3 硫酸铁Fe2（SO4）3 氯化铜 CuCl2 硫酸铜CuSO4 氯化钠 NaCl 硫酸钠Na2SO4氯化钙CaCl2 亚硫酸钠Na2SO3 氯化亚铁

3、 FeCl2 硫酸锌 ZnSO4氯化铁 FeCl3 硫酸钡 BaSO4 氯化锌 ZnCl2 硝酸银 AgNO3 氯化镁 MgCl2 硝酸钡 Ba（NO3）2 氯化银 AgCl 硝酸铜 Cu（NO3）2 硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3 甲烷 CH4 有机物高锰酸钾KMnO4 乙醇C2H5OH锰酸钾K2MnO4 四、记住下列反应的化学方程式。1. 木炭在空气中充分燃烧 C+O2 CO2 2. 硫在空气中燃烧S+O2 SO2 3. 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5 4. 铁在氧气中燃烧3Fe +2O2 Fe3O4 5. 镁带在空气中燃烧2 Mg +O2 2MgO6. 铝在空气中被氧化

4、4Al +3O2 =2Al2O3 7. 铜在空气中加热（现象：红色固体变黑）2Cu+O22CuO 8. 氢气在空气里燃烧 2H2 +O2 2H2O 9. 碳在空气中不充分燃烧 2C+O2 2CO10. 一氧化碳燃烧 2CO+O2 2CO2 11. 甲烷燃烧 CH4 +2O2 CO2 +2H2O 12. 乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O 13. 实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 2H2O +O2 14. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl +3O2 15. 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气 2KMnO4 K2MnO4

5、+MnO2+O2 16. 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 17. 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 18. 水通电分解 2H2O 2H2+O2 19. 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu +H2O 20. 碳还原氧化铜C+2CuO 2 Cu +CO2 21. 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2 22. 碳还原二氧化碳C+CO2 2CO 23. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 24. 一氧化碳还原氧化铜CO +CuO

6、Cu +CO2 25. 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O 26. 二氧化碳与水反应 CO2 +H2O =H2CO3 27. 碳酸分解H2CO3 =H2O +CO2 28. 碳酸钙高温分解CaCO3 CaO +CO2 29. 铁丝伸入硫酸铜溶液中 Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu30. 金属与盐酸（或稀硫酸）反应 Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2

7、 31. 金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 32. 碱与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 33. 碳酸钠中加入稀盐酸 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 （CO32 的检验）34. 非金属氧化物与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

8、35. 盐与碱反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Cu（OH）2+Na2SO4 （氢氧化铜是蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl （氢氧化铁是红褐色沉淀）36. 盐与盐反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 （Cl的检验）Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 （SO42 的检验）Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3 +2NaNO3 （BaCO3 溶于稀硝酸） 常见的元素符号：氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 。锰 钡 碘H He Li Be

9、 B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；铜+1，+2铝+3； 铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式：单质：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氖气 Ne 碳 C 铜 Cu 铁 Fe 化合物：氧化物一氧化碳 CO二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 二氧化锰 MnO2 三氧化

10、二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 三氧化二铝 Al2O3 氧化汞 HgO 氧化铜 CuO 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡 Ba（OH）2氢氧化钾 KOH氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化铜 Cu（OH）2氯化钠 NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化锌 ZnCl2 氯化钡 BaCl2 氯化铜 CuCl2 氯化银 AgCl （盐酸盐）碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3

11、 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡 BaCO3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2（SO4）3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2（SO4）3 硫酸铜 CuSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸钡 BaSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸汞 Hg（NO3）2 硝酸锌 Zn（NO3）2 硝酸钡 Ba（NO3）2 硝酸铝 Al（NO3）3 硝酸铁 Fe（NO3）3 硝酸铜 Cu（NO3）2 硝酸钙 Ca（NO3）2 硝酸根氢氧根碳酸根硫酸根磷酸根铵根高锰酸根锰酸根符号NO3OHCO3SO4PO4NH4MnO4离子符号NO3-OH-CO32-SO42-PO43-NH4+MnO4-MnO42-

12、化合价表示法-1-2-3+1-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。常见的离子：钾离子 K+ ，钙离子 Ca2+ ，钠离子 Na+ ，镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ ，锌离子 Zn2+ ，铁离子 Fe3+ ，氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ ，汞离子 Hg2+ ，银离子 Ag+ ，氧离子 O2- 氟离子 F- ，硫离子 S2- ，氯离子 Cl- ，亚铁离子 Fe2+ 1-20号元素的原子结构示意图：质子：一个质子带一个单位的正电荷。 原子核（带正电） 原子 中子：不带电。核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量 =

13、质子数 + 中子数 37. 38. 39. 40. 41. 42. 铝在空气中被氧化43. 铜在空气中加热（现象：44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气52. 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体53. 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气54. 55. 氢气还原氧化铜56. 57. 58. 59. 60. 一氧化碳还原氧化铜61. 二氧化碳通入澄清的石灰水62. 二氧化碳与水反应 63. 碳酸分解64. 65. 铁丝伸入硫酸铜溶液中 66. 金属与盐酸（或稀硫酸）反应 67. 金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应68. 碱与酸

14、发生中和反应69. 碳酸钠中加入稀盐酸 70. 非金属氧化物与碱反应71. 盐与碱反应72. 盐与盐反应九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号一、化合反应：（14个）1碳燃烧：C+O2CO22碳不充分燃烧：2C+O22CO3硫燃烧：S+O2SO24红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O22P2O5 重点5氢气作燃料：2H2+O22H2O 重点6铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O47镁燃烧：2Mg+O22MgO8铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O39铜在空气中受热：2CuO10一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：2CO+O22CO2 重点11二氧化碳通过炽热的碳：C+CO2 2CO

15、了解12二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO313氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水CaO+H2O=Ca（OH）2 重点14酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3了解二、分解反应：（7个）1实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O22H2O+O2 重点2用高锰酸钾为原料制取氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 重点3用氯酸钾与二氧化锰共热： 2KClO32KCl+3O2 重点4电解水： 2H2O2H2+O2 重点5氧化汞受热分解： 2HgO2Hg+O2了解6碳酸不稳定分

16、解： H2CO3=CO2+H2O 重点7煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2 重点三、置换反应：（4类，13个）1氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2+CuOCu+H2O 了解2木炭（碳）还原氧化铜 （还原性）：C+2CuO 2Cu+CO2 了解3金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应（活动性顺序中H前面的金属）Fe+2HCl=FeCl2+H2 亚铁重点 Fe+H2SO4=FeSO4+H2亚铁重点2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2重点Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H24金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 重点铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2铝与硫酸铜反应： 2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2（S