学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 22 离子反应第1课时学案新人教版必修1Word文档下载推荐.docx

1、解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质（能电离产生离子），在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质（不能电离产生离子），A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。特别提示氨气、二氧化硫、二氧化碳其水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。2.现有下列12种物质：硫酸液氨氨水铝条氯化钠石墨氢氧化钡二氧化硫水氧化钠盐酸乙醇。根据有关概念回答下列问题：（1）在一定状态下能够导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。

2、答案（1）（2）（3）解析能够导电的物质可以是单质（铝金属、石墨非金属：它们导电的原因是物质中含有自由移动的电子）；也可以是化合物（酸、碱、盐、部分金属氧化物：它们导电是因为在水溶液或熔融状态下，电离产生能够自由移动的离子），但液氨、二氧化硫属于非电解质，虽然它们的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的；也可以是混合物（氨水、盐酸）。分析电解质与非电解质必须从化合物的角度考虑，很多同学容易把氨水和盐酸认为是电解质，而没有注意它们属于混合物；或把能够导电的单质误认为是电解质，不能导电的单质误认为是非电解质等，这些都是对电解质、非电解质概念的错误理解。注意（1）物质导电与电解质的关系，

3、能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。（2）电解质是自身可电离出离子的化合物。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。2.试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。（1）HCl：HCl=HCl，H2SO4：H2SO4=2HSO；酸是电离时生成的阳离子全部是H的化合物。（2）NaOH：NaOH=NaOH，Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba22OH；碱是电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。（3）Na2C

4、O3：Na2CO3=2NaCO，Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al33SO盐是电离时能生成金属阳离子（或NH）和酸根阴离子的化合物。电离方程式书写注意事项（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。（2）质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3=NaHCOB.NaHSO4=NaHSOC.MgCl2=Mg22ClD.Ba（OH）2=Ba22OH答案A解析A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很

5、少一部分发生电离，不能拆成H与CO，应写为HCO。而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H与SO，故B正确，A错误；C正确。4.填写下表：（类别填“酸”“碱”或“盐”）物质名称化学式类别电离方程式硝酸MgCl2熟石灰答案HNO3酸HNO3=HNO氯化镁盐MgCl2=Mg22ClCa（OH）2碱Ca（OH）2=Ca22OH解析硝酸属于酸，电离方程式是HNO3=HNOMgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2=Mg22Cl；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca（OH）2=Ca22OH。1.下列物质中，能够导电的电解质是（）A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖答案B解析电解质是在水溶

6、液里或熔融状态下导电的化合物。A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下导电；C项，氯化钠是电解质，但是溶液是混合物；D项，蔗糖不是电解质。2.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A.Na2SB.Ba（OH）2C.KMnO4D.KCl解析Ba（OH）2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。3.下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2解析氯化钠在溶于水时即能电离出Na和Cl，电解质的

7、电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO，选项D说法错误。4.下列物质中导电能力最差的是（）A.（NH4）2CO3溶液 B.铁丝C.食盐晶体 D.熔融的Na2SO4解析金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数

8、一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，A错误、B正确；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C错误；NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系未指明，故无法比较其导电性强弱，D错误。基础过关题组一电解质、非电解质的概念及判断1.对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解质必须通电才能发生电离D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物答案D解析A项，如CO2通入水中

9、溶液能导电，是由于CO2与水反应生成电解质H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需通电；D是电解质的定义，故正确。2.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电解析MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。

10、3.下列说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质解析酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。题组二电离方程式4.下列电离方程式正确的是（） A.NaHSO4=NaHSOB.Cu（NO3）2=Cu22（NO3）2C.Ca（OH）2=Ca2OH2D.K2SO4=KSO解析电离方程式要符合质量守恒

11、、电荷守恒。A中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na、H和SO，B中应为Cu（NO3）2=Cu22NO，C中应为Ca（OH）2=Ca22OH，D中应为K2SO4=2KSO，故A正确。5.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）B.（NH4）2SO4=NHSOC.NH4Cl=NHClD.Ba（OH）2=Ba2OH解析HCO在水溶液中不能拆写，A项错误；B项中电荷不守恒；D项中OH写法错误。题组三酸、碱、盐在水溶液中的电离6.下列叙述中正确的是（）A.能电离出氢离子的化合物叫作酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C.能电离出酸根离子的化合物叫作盐D.由金属离子和酸根离子组成的化合物

12、属于盐解析对概念的理解要特别注意关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H的化合物才是酸；电离出的阴离子“全部”是OH的化合物才是碱；盐则是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。7.下列叙述不正确的是（）A.NaCl在溶液中电离生成Na和ClB.NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B正确；液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，C正确；溶液的导电性主要与单位体积内自

13、由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，D错误。题组四电解质导电性的判断及应用8.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类 D.X只能是碱类解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类（如NaCl），也可以是碱类（如NaOH）等。9.下列说法中不正确的是（）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质

14、放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.仅 B.仅C.仅 D.解析电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。10.把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（）A.10gNaCl固体B.10gNaOH固体C.10gBaSO4固体D.10gCu（NO3）2固体解析因为BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导

15、电性不会发生明显变化。11.下列物质能导电的是（）固体食盐溴水CuSO45H2O液溴蔗糖氯化氢气体盐酸液态氯化氢A. B.C. D.解析能导电的物质可以是有自由电子，也可以是有自由移动的离子。不导电。溴水和盐酸中存在自由移动的离子，能导电。能力提升12.以下都是中学化学常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OH（酒精）CaCO3BaSO4Cu（OH）2NaOH请按下列分类标准回答：（1）属于电解质的是_（填序号，下同）；（2）溶于水能电离出H的是_，属于酸的是_；（3）属于难溶碱的是_，属于难溶盐的是_。答案（1）（2）（3）解析电离出的阳离子全部是H的化合物是酸；电离出

16、的阴离子全部是OH的化合物是碱；注意记忆典型的酸、碱、盐的溶解性。13.固体氯化钠中存在着钠离子（Na）与氯离子（Cl），固体氯化钠不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为_。物质能导电，必须具有_，金属能够导电是由于含有_，电解质溶液导电是由于有_。答案固体氯化钠中有阴、阳离子，但不能自由移动，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态能够自由移动的带电微粒自由电子自由移动的阴、阳离子解析正确理解电解质溶液导电的原因。14.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶

17、液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c（H）0.1molL1，NaHSO4溶液中c（H）0.1molL1，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1molL1。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。请根据实验结果回答下列问题：（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_。（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。（3）写出中反应的化学方程式：_。（4）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按

18、照物质的量之比11混合，化学方程式为_。答案（1）HCl=HClNaHSO4=NaHSONaHCO3=NaHCO（2）盐NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na和阴离子SO（3）NaHSO4BaCl2=NaClBaSO4HCl（4）NaHSO4Ba（OH）2=NaOHH2OBaSO4解析（1）根据实验可知溶液中HCl完全电离生成H和Cl，NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，NaHCO3溶液中H很少，NaHCO3电离生成Na和HCO（2）由于NaHSO4电离出的阳离子有Na，阴离子有SO，因此NaHSO4应为盐类。（3）NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。（4）1

19、1混合时反应产物为BaSO4、NaOH和H2O。15.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。（1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_（填序号）。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液（2）在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_（填字母）。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液（3）已知：CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca（

20、HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，_（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。答案（1）（2）D（3）D解析（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4Ba（OH）2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰乳中Ca（OH）2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。（3）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。