二氧化硫性质的探究教学设计docWord文档格式.docx

1、知识与技能：1.了解二氧化硫的物理性质和用途；2.掌握二氧化硫的化学性质；3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。过程与方法：1.通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、酸性氧化物的通性、氧化性和还原 性、化学特性等；2.培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。情感态度价值观：1.增强学生的环境保护意识和健康意识；2.培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。教学重点二氧化硫的化学性质教学难点1 .培养学生的观察能力以及归纳总结的能力；2.使学生充分认识实验研究和创新思维的重要性；3.二氧化硫的氧化性，还原性和漂白性。教学准备SO2水溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、酚猷、石蕊、pH

2、试纸，酸性KMnO4氯 水、溟水、碘水、Na?S酸性溶液（滴加稀硫酸）、品红溶液、多媒体课件教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境展示播放一段酸雨视频短片和图 片创设问题情景。讲述形成酸雨的罪魁祸首之一是二 氧化硫，它既是重要的化工原料乂是大 气严重的污染物，它具有哪些危害，我 们如何捍卫自身利益，保护自身健康？ 如何合理利用二氧化硫？这都需要我们 了解二氧化硫的性质。板书第四章第三节 硫和氮的氧化物 第-课时二氧化硫性质的探究观看录像，急切想了解 酸雨的形成，同时也更 加迫切了解治理酸雨的 方法。学生思考，对二氧化硫 产生浓厚兴趣，同时也 急需掌握物质的性质从众所周 知的身边知识 入手，激

3、发学 生的学习兴 趣。观看录像 后，学生迫切 想了解二氧化 硫这种物质的 性质，就很自 然地把学生注 意力引向新课 的学习。启思诱导讨论请大家回忆研究气体物质的物理 性质一般从哪儿个方面着手？观察实验 台上的气体，归纳二氧化硫有哪些物理 性质。学生活动，观察S02的 颜色、状态，闻气味并 利用相对分子质量的大 小比较，引导学生得出 so2与空气的密度大小 关系。小组讨论，提出设想：、1.将集满so2的试管倒 扣于水槽中，轻微振荡；2.向集满SO2的矿泉水 瓶中加入少量水。实验探究：两人一小组、 四人一合作组进行实验 探究、交流研讨并填写 学生实验探究报告书。培养学生观 察能力，对: 氧化硫有初

4、步 认识创设问题， 激发学生求知 欲，培养学生 的综合思维及 实验探究能力探究内容猜 想实验验证步骤现象结论、二氧化 硫在水中的 溶解性将事先收集满SO2的小试管用胶塞 塞好，发给学生，让学生观察。【提问1如何设计实骑证明二氧化硫水溶 性？引导指引学生猜想，提出合理方案验证 二氧化硫的水溶性。展示表格探究实验报告书交流总结提问实验中有什么现象？你能得到 什么结论？二氧化硫的物理性质：无色、有刺 激性气味、有毒、易液化、比空气重、 易溶于水描述实验现象：将集满 SO2的试管倒扣于水槽 中，轻微振荡后观察到 试管内液面会上升，上 升一定高度后便不再变 化。而向集满S02的矿 泉水瓶中加入少量水，

5、盖好瓶塞摇荡后，发现 矿泉水瓶会瘪下去。由 于SO2溶于水导致瓶内 气压减小，大气压把矿 泉水瓶压扁了由此可 知，二氧化硫是易溶于 水的气体。培养学生的 表达能力以及肃认真的科学预测性质教师引导1、SO2由S和O两种元素组 成，思考SO2是什么氧化物，具有哪些 性质？2、SO2中各元素化合价是多少？ S元素 有哪些常见化合价？从以上方面预测S02可能具有的化学 性质，说出理由并设计实验证明SO2可 能具有的化学性质。学生讨论、预测：二氧 化硫是酸性氧化物，同 时S02中S处于中间价 态+4价，所以二氧化硫 可能具有酸性氧化物的 通性，氧化性和还原性。 同时匕乂是利1独无 二的化学物质，还具有

6、它自己的一些“个性二引导学生从 物质的类别、 物质主要元素 的化合价等方 面进行思考， 从而使学生初 步形成研究物 质性质的思路引导我们从物质类别的角度已经推测 出S02是一种酸性氧化物，为了证实你 的推测，请提出假设并设计相应的实验 证明你的推测，并填写学生实验探究报 告书。（见附1）提供试剂S02水溶液、NaOH溶液、澄 清石灰水，酚猷、石蕊、pH试纸。小结从实验中可以看出，SO2溶于水, 有部分与水发生了化学反应生成亚硫 酸，同时能够使石蕊试液变红，澄清石 灰水变浑浊。SO2具有酸性氧化物的性 质。板书二、二氧化硫化学性质的探究 1、具有酸性氧化物的通性（1）与水反应：so2+h2oh2

7、so3与碱反应：S02与Ca（0H）2反应：S02+Ca （OH） 2=CaS03+H20知识深化请同学们加热滴有紫色石蕊 试液的溶液，观察会出现什么变化。解释二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液 的水中，使水溶液变红，加热后，溶液 乂重新恢复紫色，说明亚硫酸的不稳定 性，进而说明“二氧化硫与水的反应” 是可逆的，这就是可逆反应的特征。可逆反应：在同一条件下，既能向正反 应方向进行，同时乂能向逆反应方向进 行的反应，叫可逆反应。探究二教师引导从元素化合价的角度推测 S02可能具有的化学性质。同样为了证实 你的推测，请提出假设并设计相应的实 验证明你的推测，并填写学生实验探究 报告书。提供试剂：SO2水

8、溶液氧化剂：酸性KMnOu氯水、漠水、 碘水。还原剂：Na2S酸性溶液（滴加稀硫酸） 溶液。学生探究：小组讨论， 提出设想，动手实验。实验1.用试管取二氧化 硫溶于水后的溶液约 ImL,并滴入23滴紫 色石蕊试液。观察溶液 颜色的变化。实验2 .用pH试纸测 SO2水溶液的pH。实验3.向盛有二氧化硫 气体的试管中，加入少 量澄清石灰水，振荡。 观察有何现象发生。描述现象：实验1中观 察到石蕊试液变红；实 验2中SO2水溶液的pH 7；实验3中澄清石灰 水变浑浊。学生充满兴趣，动手实 验，加热试管，惊奇的 发现溶液的红色乂重新 恢复成紫色。产生了疑 问，互相探讨。积极思考，小组讨论 假设：1.

9、二氧化硫具有 氧化性，可通过与还原 剂的反应进行验证。2.二氧化硫具有还原 性，可通过与氧化剂的 反应进行验证。合作探究，选择合适试 剂进行验证。1.在饱和Na2S溶液中强化化学分 类思想的重要 性，Id顾酸性 氧化物的通 性，培养学生 构建比较完整 的元素化合物 知识体系的框 架培养学生 运用化学用语 准备表述实验 现象的能力通过实验 中有趣的颜色 变化，激发学 生探知的内 需，从而更有 效的掌握知识 点。以物质的 性质推测为主 线，不断设置 疑问，层层递 进，引导学生指导学生进行分组实验，并观察、记录 实验现象，巡视学生实验情况，指导并 纠正实验中的错误操作讲解总结S元素化合价可由+4降至

10、0, 也可由+4升至+6。SO?能将Na2S中-2 价的硫元素氧化成零价，说明SO2具有 氧化性。SO2能将B”和KMnO4还原而 使漠水和酸性KMnO4溶液褪色。说明 SO2具有还原性板书2.弱氧化性3.较强的还原性SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBr SO2能使氯水、漠水、KMnO4溶液褪色。加入适量SO2的水溶 液，观察现象并做好实 验记录。2.在漠水和酸KMnO4 溶液分别加入适量SOz 的水溶液，观察现象并 做好实验记录。学生描述现象，归纳总 结。1.在饱和Na2S溶液中 加入适量SO2的水溶液 （同时滴入儿滴稀硫酸）， 产生淡黄浑浊，说明 SO2具有氧化性。2.在浪

11、水和酸性 KMnO4溶液中加入SO2 的水溶液，浪水和酸性 KMnO4溶液都褪色，说 明SO2具有还原性。进行探究，使 学生在探究中 寻找答案，在 合作中分享喜 悦，在操作中 领悟化学的严 谨。从而培养 学生的综合能 力。资料引入设问二氧化硫还有哪些自己的“个性” 呢？展示对比“黄”“白”两种银耳的图 片，你购买时如何选择？提供资料2004年12月2日中国质量 报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费 者小心上当”的报道：上海市质量技监 局对银耳产品质量专项监督抽查中，21 种银耳产品均被检出含有“二氧化硫”， 其原因是生产商和经销商为了迎合消费 者“银耳越白越好”的心理，使用大剂 量S0?熏蒸银耳

12、，使之由天然的淡黄色变 为白色。学生倾听，积极思考， 议论纷纷，提出自己在 生活中的实例加以验 证。看完材料后，预测so2 具有漂白性通过生活 中的实例，激 发探究欲望， 充分体现化学 与生活的关 联。探究二氧化硫的化学特性1.向盛有少量品红溶液的试管中滴加若 干滴SO2溶液。观察溶液的颜色变化。2.加热已被SCh漂白的品红溶液的试 管，观察试管中的颜色变化。小结二氧化硫具有漂白作用，能使品 红溶液褪色。用二氧化硫漂白过的有色 物质，在一定的条件下还可以恢复原来 的颜色。其原因是二氧化硫跟某些有色 物质化合生成的无色物质不稳定，容易 分解而恢复原来有色物质的颜色。板书:4. S02flW性l漂

13、白性某些有机色素,二氧化叽无色的物质小组实验，认真观察现 象并做好记录。so2的水溶 液能使品红溶液褪色。 加热后试管内溶液由无 色乂恢复为红色。探究结论：SO2具有漂 白性。但漂白并不稳定， SO2的漂白过程是可逆 的。通过探究 二氧化硫的特 性，让学生明 确物质具有唯 一性的特点， 也培养了学生 质疑的能力。知识升华研究物质化学性质可以从哪 此方面进行思考？讲解总亳1物质所属类别，往往就具 备此类物质的通性。2.物质中主要元素的化合价，从氧 化、还原的角度进行分析。3.物质所具备的一些特殊性质。积极思考，归纳总结， 分组讨论，通过刚结束 的探究实验，学生很容 易总结出通过哪些角度 来研究物

14、质化学性质从特殊到 一般，从而达 到举一反三， 自我推测验证 物质化学性质 的学习方法。提问物质的性质决定用途，二氧化硫 在生活实际中有哪些用途呢？清阅读 课文相关内容。补充二氧化硫在生活生产中的用途 很多，但它的危害性也非同小可，二氧 化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被 一些不法厂商非法用来加工食品以使食 品增白等。食用这类食品，对人的肝、 肾脏等有严重损害，并有致癌作用。板书三、二氧化硫的用途1.制造硫酸。2.漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。3 .作食物和干果的防腐剂。学生阅读，积极回答： S02在日常生活中有一 定用处，工业上常用二 氧化硫来漂白纸浆、毛、 丝、草帽辫等，此外， 二氧化硫

15、还用于杀菌消 毒。引导学生学 会观察生活并 将所学知识应 用到生产生活 实际中去，感 受化学学科的 价值。同时培 养学生用辩证 的观点分析问 题，明白任何 事物都是一分 为二的，有益 处，也可能带 来危害。你学习本课后有哪些收获？有什么感 受？学生交流培养学生归 纳总结能力课堂练习：课本：P83/4、5、6学生练习通过习题加 深对二氧化硫 性质的掌握布置作业1、 小论文：P83/72、 课后试卷见附2查漏补缺板书设计二氧化硫性质性质的探究一、 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、 化学性质1.具有酸性氧化物的通性so2+h2o-h2so3在同一条件下，既能向正反应

16、方向进行，同时乂能向逆反应方向进行的 反应，叫可逆反应。（2）与碱反应：S02 与 Ca （OH） 2 反应：S02+Ca （OH） 2=CaSO3+H2O2.弱氧化性能使氯水、漠水、KMnO4溶液褪色4. SO?的特性漂白，匡 匕某些有机色知 虬无色的物质知识升华：研究物质化学性质可以从哪些方面进行思考？1.物质所属类别，往往就具备此类物质的通性。2.物质中主要元素的化合价，从氧化、还原的的度进行分析。三、二氧化硫的用途1.制造硫酸；2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等；3.杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。二氧化硫性质的探究教学反思二氧化硫是重要的氧化物之一，是工业生产硫酸环节中的一种

17、重要的反应物 质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质，特别是二氧化硫的 性质是教学的重点和难点。在这节课中，本人主要让学生通过对其物理性质、化 学性质的了解掌握，使学生树立较强的环保意识及辨证认识化学物质。基于本人 坚持以学生为主体的探究式教学模式，学生具备了一定的实验操作能力和观察分 析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲，因此在教学 中主要采用合作实骑探究的方式来掌握“二氧化硫集氧化性、还原性于一身的酸 性氧化物”的化学性质，以取得最佳的效果。从课堂效果来看，学生反应良好，优点主要有两个：1.“以性质预测为索引，学生为主体”的科学实验探究过程，并与实验、

18、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂，对提高学生学习化学兴趣、培 养探究精神具有重要的意义。同时，教学中实验的成功，结论的得出使学生能初 步尝试到科学探究的乐趣，并能使学生受到科学方法的系统训练，充分体现了知 识的内在联系。使学生学会科学研究与探究的方法，利于提高学生的科学素质， 培养学生的创新精神。2.从创设求知情景，视频的引入到二氧化硫物理性质的观察及探究，从二 氧化硫化学性质的预测到合作探究二氧化硫的化学性质再到“研究物质化学性质 可以从哪些方而进行思考”的拓展深化等等，教学过程环环相扣，从提出问题开 始到解决问题为止，能让学生始终处于不断思考积极探索的学习情境之中，每个 问题的提

19、出、思考、探究切合学生的实际乂有一个由易到难的阶梯变化，同时将 相对独立的单元通过问题的设计巧妙地串接起来，形成一个完整的知识体系；关 注学生主体，重视探究活动，通过学生讨论，进行分组实验，并观察、记录实骑 现象，分析反应，培养学生实验能力，实验观察、记录、描述、分析能力。同时，这节课也存在很多不足之处，表现在以下儿点：1.课时中由于问题设置及实验探究内容容量密度大，从问题的提出，到学 生的预测，合作探究这一过程，学生思考时间偏少，一些问题未作更深入的探究 便进入了下一个教学环节，部分学生还受到课堂教学的控制，思维未得到充分的 发挥。2.探究实验中，由于学生个体差异，动手操作能力的不同，使得表

20、面看似 热闹的合作探究实验中，有少数的学生处于观望甚至并不参与的实验探究中，不 能使得全体学生都有动手探究的实验乐趣，自然也就降低了学习积极性。同时， 合作探究，强化了团体协作，却淡化了学生个体独立思考的环节，使得学生缺乏 独立思考解决问题能力的锻炼。3.在语言上，还应再精练而富于感染力，尽量少讲，多激发学生的思维， 多让学生发表意见；要营造生生互评的学习氛围，使学生在互相评价中得到真正 的发展。今后教学中，应做到以下两点。一是教师对教材、对学生的分析。采用探究 式的实验教学主要的就是要设置合理的探究问题，有针对性的开展实验探究。这 就要求教师本人首先要研读教材，充分把握教材中各个环节的设置；

21、其次在设置 问题时必须了解教学对象的学习水平、学习状态、学习环境，为教学对象设置探 究问题时要遵循教学对象的认知规律，做到由浅至深、由易到难。二是敢于放手。 课堂教学中不能为了完成教学任务而赶进度，特别是忽略教学意外的重要性。探 究式的教学最容易出现的是学生提出的探究方案各有不同，有时会超出教师的预 料，甚至会发现试验中的现象脱离了学习理论，而有的教师为了保证教学顺利进 行，实验前会将设想，可能出现的现象会做详细的解释，这无疑已经失去了探究 的意义。因此，教师在授课前，要充分考虑教学中有可能出现的问题，要亲自动 手做实验，要从实验药品的问题上杜绝实验现象的失败。在上课过程中，要允许 学生“犯错

22、”，利用学生的“失误”进行讲解往往能收到更好的效果。三是要有 合理的评价机制。评价机制对于教师及时调整教学，学生认知自我具有重要的意 义。在探究式教学中尤为重要。学生对探究的知识点掌握如何，还有哪些疑问未 解决，还有哪些新想法、新方案不够时间实现，在探究中是否投入这些都是教师 必须了解并加以利用的。例如，在在做S02使品红溶液褪色的时候，由于褪色较 慢，有些学生会得到错误的结论，甚至会想到用其他的有色物质进行实验，但由 于课堂时间有限，学生的这些设想得不到实现，如果教师未能把控，将会失去对 知识点巩固升华的时机。所以设计合理的评价表，例如：学前知识体系评价表， 学生表现性评价表等能够让教师进一

23、步认知学生学习中的不足及闪光点。猜想附L探究实验报告书二氧化硫的性质探究俵现性评价）探究结论 化学方程式一、二氧化 硫在水中 的溶解性二、二袱 硫的化学 性质1.酸性氧化物 的通性2.氧化性3.还原性4.特殊性知识升华研究物质化学性 质时，我们可以 从哪些方向进行 思考。附2：课后作业1.能够用于鉴别so2和C02的溶液是（ ）A.澄清的石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化根溶液2.为除去C02中的S02气体,可将气体通入（ ）A.饱和NaCl溶液B.饱和NaOII溶液C W NaIICO3溶液D.饱和NallSCh溶液3.已知反应S02 + Cl2 + 2H20 = H2SO4+

24、 2HC1将氯气和二氧化硫气体按比例为1:1通入盛有品红溶液的试管中。请回答：品红是否褪色？如果其中一种气体 过量，会有何现象？4.右图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分 析其原理5.某同学用如图1所示的装置来探究SCh的性质及有关实验。（1） 实验前应先检验装置的气密性，方法是（2） 实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SCh气体， 写出该反应的化学方程式。（3） 分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，清I门I答下列问题：%1少量S02通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量的SO2气体，现象是%1SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是%1SCh慢慢通入澄清石灰水中，现象%1SCh通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是（4）若同学制取的SO2气体中混有CCh气体，请你设计实验证明混合 气体中既有SCh气体，乂有CCh气体。可以选择图2洗气装置设 计实验。洗气装置里的溶液是：A、浓硫酸，B、氢氧化钠溶液，C、硫酸铜溶液，D、品红溶液E、澄清石灰水，F、高镒酸钾溶液，G、碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置 也可以不用）O6.已知有如下反应：C+2H2SO4浓）YO2+2SO2+2H2。如何通过实验证明此反应所生成的气体。按正确的顺序组装下列仪器，并说明所用各试剂的作用。B C D