高三化学一模宝山精校Word格式.docx

1、H+M物质的量浓度（ molL-121 AMg2+ BBa2+ CF- DNa+8下列说法中正确的是 A氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应 D有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体9用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1l059。下列说法正确的是 A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C提高尾气净化

2、效率的最佳途径是研制高效催化剂 D570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义10下列有关实验原理或操作正确的是 A选择合适的试剂，用图l所示装置可分别制取少量 CO2、NO和O2 B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并过滤D用广泛pH试纸测得0.10 molL-1NH4Cl溶液的pH= 5.2 11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A常温下，IL0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C在l8g18O2中

3、含有NA个氧原子 D含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为l molL-112下列关于电解质溶液的正确判断是 A在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+OH- D由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A-+H2OHA+OH-13“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑

4、制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A该物质的分子式为C12H19N4O7 Blmol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH C在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 D该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶 液发生显色反应14有关l00mL 0.l mol/L NaHCO3、l00mL0.l mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中水电离出的H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c（CO3-）c（H2CO3） D溶液中：c（HCO3-） c（H2CO3）15下列实验操作及现象与

5、结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象 实验结论 A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱 B二氧化硫通入溴水中溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层里橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性16今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是pH113溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减少 B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）c（NH4+）c（OH一）c（H+）DVaL

6、与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb= l1：917取500mL Na2CO3溶液与300mL l molL-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 A0.4 molL-1 B0.3 molL-1C0.2 molL-1 D0.5mol三、选择题3（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18下列反应的离子方程式书写正确的是 A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2

7、+HCO3-+OH-CaCO3+H2O B碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+H2O+CO2 C氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+NH4+ DFe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+ H2S Fe2+S+2H+19在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g） 2C（g），在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。 A此反应的正反应是吸热反应 B反应在T2温度时达到平衡CT3温度时正反应速率大于逆反应速率 DT3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率 20在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变

8、化规律是 AF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 B与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高 CHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶21某国潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A原子半径：NaO）下表为不同温度下该反应的平衡常数。T/T1300T2K1.00 x 1072.45x105l.88x103由此可推知，表中：T2 300（填“”，“Cl2FeCl3（2分）25（8分） （1）5. 78 A中一定有MgCO3（3分） （2） n（CaCO3）=0.01mol；n（ MgCO3）=0.05mol（4分） （碳酸盐）=82.3%（3分）