高中化学专题3第四单元第一课时沉淀溶解平衡原理学案苏教版选修4Word文档格式.docx

1、B说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底选CAgCl（s） AgCl，此式表示的是AgCl的沉淀溶解平衡，说明AgCl固体和溶液中的Ag和Cl之间始终存在一个平衡体系中，C项正确，D项错误。B项，题干方程式是沉淀溶解平衡表达式，并非AgCl的电离方程式。3石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq），加入下列溶液，不能使Ca（OH）2固体减少的是（）ANa2CO3溶液 B加水C降温 DCaCl2溶液选DA项，Ca2CO=CaCO3，消耗Ca2，促进平衡正向移动，Ca（OH）2固体量

2、减少；B项，加水稀释，平衡正移，Ca（OH）2又溶解，其量减少；C项，因Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，故降温，平衡正向移动，Ca（OH）2量减少；D项，增加c（Ca2），平衡逆向移动，Ca（OH）2固体增加。溶度积及其应用1含义难溶电解质达到溶解平衡时，其平衡常数称为溶度积常数，即难溶电解质饱和溶液中离子浓度的幂之积，简称溶度积，用Ksp表示。2表达式（1）如AgCl AgCl，Kspc（Ag）c（Cl）。（2）如Fe（OH）3Fe33OH，Kspc（Fe3）c3（OH）。3意义反映难溶电解质的溶解能力。4规律相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。5影响因素只与温度有关。1

3、已知FeS和CuS的溶度积常数：Ksp（FeS）6.31018，Ksp（CuS）1.31036，你能确定相同温度下CuS和FeS的溶解度的大小吗？提示：依据FeS和CuS的Ksp可知，相同温度下，FeS的溶解度大于CuS的溶解度。2要将等体积的4103molL1的AgNO3溶液和4L1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp（Ag2CrO4）9.01012混合后c（Ag）c（CrO）2L1Qcc2（Ag）c（CrO）（2103）2210381099.01012，故有Ag2CrO4沉淀析出。1溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大

4、小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（1）QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。（2）QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。（3）QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2溶度积与沉淀溶解能力的关系溶度积（Ksp）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。（1）对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。（2）对于阴、阳离子个数不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp（Ag2CrO4）Ksp，c（Ba2）c（SO）Cc（Ba2）Ksp

5、，c（Ba2）Dc（Ba2）Ksp，c（Ba2）。由于温度未发生改变，所以溶液中c（Ba2）Ksp。3某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR Fe2R2，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A可以通过升温实现由c点变到a点Bd点可能有沉淀生成Ca点对应的Ksp等于b点对应的KspD该温度下，Ksp21018选CD通过温度变化改变难溶物的溶解度，难溶物的阴、阳离子应同时增大或减小，A项错误；溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；温度不变，Ksp不变，C项正确；该温度下，Ksp21018，D项正确。4已知：某离子被

6、沉淀后，若其浓度小于1105 molL1，则认为该离子沉淀完全。在1 L含0.001 molL1 SO的溶液中加入0.01 mol BaCl2，能否使SO沉淀完全？此时溶液中SO的浓度是多少？已知Ksp（BaSO4）1.081010平衡时Ba2浓度用c（Ba2）平表示，SO浓度用c（SO）平表示，则有：c（Ba2）平0.010.001c（SO）平0.009c（SO）平，Ksp1.081010c（Ba2）平）平0.009c（SO）平）平，c（SO）平1.20L1AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClDAg2CrO4AgCl选C分析各离子浓度的数量级即可比较大小

7、。AgCl溶液中Ag浓度数量级为105，AgI溶液中Ag浓度数量级为108，Ag2CrO4溶液中Ag浓度数量级为104，据此可比较出大小。5已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2）2.0106 molL1，c（PO）1.58L1，Ca3（PO4）2的Ksp为（）A2.01029 B3.21012C6.31018 D5.11027 选ACa3（PO4）2的Kspc3（Ca2）c2（PO）2.01029。6将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03

8、 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液A BC D选BAgCl AgCl，由c（Ag）c（Cl）Ksp，可知c（Cl）或c（Ag）越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中c（Cl）0.01 mol中c（Cl）0.04 mol中c（Cl）0.03 mol中c（Cl）0；中c（Ag）0.05 molAg或Cl浓度由小到大的顺序为：1.1即QKsp（Ag2CrO4），所以有Ag2CrO4沉淀生成。（2）AgCl=AgCl，反应后溶液中剩余c（Cl）（0.020 molL10.018 molL1）0.05 L/0.1 L0.001 molL

9、1，c（Ag）1.01010/0.0011.0107 molL1，c（H）0.020 molL10.05 L/0.1 L0.01 molL1，pH2。（1）有Ag2CrO4沉淀生成（2）1.0L121下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（）A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变选D温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故

10、B、C均不正确。2溶度积常数表达式符合Kspc（Ax）2c（By）的是（）AAgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）BNa2S=2NaS2CAg2S（s） 2Ag（aq）S2（aq）DPbI2（s） Pb2（aq）2I（aq）选C由于Kspc（Ax）2c（By），即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。3Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的（）ANaOH固体 BNaCl固体CMgSO4固体 DNaHSO4固体选DA项，加NaOH固体，会使c（OH）增大，平衡左

11、移，Mg（OH）2固体增加，错误；B项，加NaCl固体，平衡不移动，错误；C项，加MgSO4会使c（Mg2）增加，平衡左移，Mg（OH）2固体增加，错误；D项，加NaHSO4固体，发生中和反应，c（OH）减少，平衡右移，Mg（OH）2固体溶解而减少，正确。4在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010）（）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl沉淀选A由Qcc（Ag）c（Cl）0.011106Ksp，故应有AgCl沉淀析出。5在CaF2（Ksp5.3

12、109）与CaSO4（Ksp9.1106）混合的饱和溶液中，测得F浓度为1.8103 molL1，则溶液中SO的浓度为（）A3.0L1 B5.6C1.6L1 D9.0104 mol选B两种难溶物质中都有Ca2，Ca2浓度必须满足两种溶质的溶解平衡，可以用两种溶质的Ksp计算。c（Ca2）c2（F）Ksp（CaF2）5.3109，求得c（Ca2）L1，再根据Ksp（CaSO4）c（Ca2），可求得c（SO）Ksp（CaSO4）/c（Ca2） molL15.66某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（）A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mo

13、lL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数Ksp为1Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点选B由于沉淀与溶解是一个平衡，即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，A项不正确；根据图像Ksp（Ag2SO4）（2102）251022105，而0.02 molL1AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2（Ag）（0.01）2106105，故没有沉淀生成，B项正确，C项不正确；a点到b点，如果是蒸发操作，Ag和SO浓度均会增大，而不是只增大SO的浓度。7下列说法正确的是（）A已

14、知某温度下，Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（Ag2CrO4）1.91012，故Ag2CrO4更难溶B在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，新加入的AgCl固体不会溶解C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小选DA项，AgCl和Ag2CrO4是不同类型电解质，其Ksp相差不大，不能通过Ksp的大小比较其溶解度的大小，错误；B项，难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，在AgCl饱和溶液中存在溶解和沉淀过程，只是两者相等而已，新加入的AgCl仍然溶解，错误；C项，有的难溶电解质温度越高溶解度越小，Ksp越小，如Ca（OH）2，错误；D项叙述正确。8某温度时，AgCl（s