重庆市江津长寿綦江等七校联考届高三化学下学期第二次诊断性考试提前模拟试题含答案 师生通用Word文档下载推荐.docx

1、B工业上制备D单质的方法为电解熔融的D氯化物CA分别与B、C形成最简单化合物均为电解质D简单离子半径：BCD11（长寿改编）下列实验装置或操作正确的是（ ） A图向中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有SiOB图中CuSO4溶液能使蛋白质变性，NaCl溶液使蛋白质发生盐析C图装置用来除去C2H4中的杂质SO2D图装置用来蒸发纯净的食盐水得精盐12（重实改编）利用如图装置，可完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中正确的是（ ）A若X为铜棒，Y为浓硫酸，开关K置于M处，电池的负极反应为Fe2e=Fe2+ B若X为锌棒，Y为AgNO3，开关K置于M处，在铁电极附近滴加K3Fe（CN）6

2、溶液，会产生蓝色沉淀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中c（Cu2+）不变D若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法13（重实改编）部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数（25）Ka1.8104Ka4.91010Ka11.3107Ka27.11015下列有关说法不正确的是（ ）A恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者BNaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+C（S2）CHCOO、CN、HS在溶液中可以大量共存D等体积、

3、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等26（15分）氨和肼是两种最常见的含氮物质，在工农业生产中有着重要的应用。 图1 图2（大足原创）（1）根据图1提供的信息，该反应未加铁触媒的活化能是 KJ/mol，在图1中曲线 （填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（2）一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH3，则平均反应速率v（N2）= ，该温度下的平衡常数K= 。（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6gN2H4（l）

4、在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（綦江改编）（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 混合气体的密度保持不变 NH3的体积分数保持不变 混合气体的平均相对分子质量不变 c（NH3）:c（CO2）=2:1（5）科学家发现N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高、条件易达到等优点，其装置如图2所示。写出该原电池A极的电极反应式：（6）若N2来自于空气，当电

5、极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为 （结果保留两位小数）。27（合川改编）（14分）一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101 ）。回答下列问题：（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：各装置连接顺序为A ；A中发生反应的离子方程式为 。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是 ；D装置的作用是 。B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是 。（2）乙组同

6、学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为 。（3）设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：28（江津改编）（14分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示： pH=2时，NaNO2溶液只能将 I氧化为I2，同时生成NO I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 5SO32 + 2IO3 + 2H+ = I2 + 5SO42 + H2O（1）I的原子序数为 ；（2）反应的离子方程式

7、： ；（3）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是 ；（4）Cl2、酸性KMnO4溶液等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2，原因是 ；（5）已知：反应中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是 ；（6）方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I、IO3。请检验滤液中的IO3，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、稀硝酸、淀粉溶液、Na2SO3溶液a滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；b从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中

8、含有I；c 。（7）为了分析产品粗碘中碘的含量，称取2.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，（I2 + 2S2O32=2I+ S4O62），指示剂显示终点时共用去25.00mL硫代硫酸钠溶液，则产品中I2的质量分数为 。（二）选考题：35（江津改编）（15分）化学选修3：物质结构与性质M是第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。X的负二价离子的最外层电子数与次外层的相等，X和Y形成的一种化合物是形成酸雨的主要大气污染物，Z是X所在周期中原子半径最小的元素。（1）X与Z可形成化合物X2Z2

9、，其每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则该化合物的电子式为 。（用元素符号表示）（2）M的单质与X的单质在加热条件下反应所得的化合物中M粒子的电子排布式 。（3）写出一种由短周期元素组成，与XY42离子互为等电子体的分子 。（4）X、Y、Z三者第一电离能的大小顺序 （用元素符号表示）（5）X、Y、Z形成的三元化合物XYZ2中心原子的杂化轨道类型为 ，该化合物的立体构型为 。（6）XY42和X2Y82（过二X酸根）结构中，X原子均位于由Y原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法不正确的是（ ）aXY42与PO43空间构型均为四面体形bX2Y82比X Y42稳定

10、且两者的氧元素的化合价不相同cX2Y82中存在非极性键且有强氧化性（7）向M的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成M（NH3）42+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与M2+形成配离子，其原因是 。（8）M与Z形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。晶体的密度为 gcm3，则该晶胞中相距最近的2个M+之间的距离为 nm。（写出计算式化简即可，不要求计算结果；阿伏伽德罗常数为NA）36（江津改编）（15分）化学选修5：有机化学基础有机高分子化合物M的一种合成路线如下：请回答下列问题:（1）芳香烃A的化学名称为 ，H中所含官能团的名称为 。（2）C+DE的反应类型为 （3）B的结构简

11、式为 ，C的分子中最多有 个原子在同一直线上。（4）H+IM的化学方程式为 （5）在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q（C9H8O3），同时满足下列条件的Q的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为除苯环外不含其他环状结构 能与FeCl3溶液发生显色反应能与NaHCO3溶液反应生成CO2（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料（无机试剂任选），设计制备己二酸二甲酯的合成路线：参考答案7A 8D 9B 10D 11B 12C 13D26（15分）（1）508（2分）b（2分）（2）0.2mol/（Lmin） （1分）0.058L2/m

12、ol2（2分）（3）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） H=-1284.4kJ/mol（2分）（4）（2分）（5）正极：N2+6e+6H+=2NH3（2分） （6）9.33L（2分）27（14分）（1）ACEBD（2分）； MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）。防止ICl挥发（答案合理均可）（2分）； 吸收未反应完的氯气，防止污染空气（答案合理均可）（2分）。蒸馏，收集101。C的馏分（2分）（2）3I26HClNaClO36IClNaCl3H2O（2分）。（3）用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝（2分）。28（14分）（1）53（2分）（2）2NO2+2

13、I+4H+=I2+2NO +2H2O（2分）（3）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是强氧化剂，会继续氧化I2（或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可）（2分）（5）3 I2+3CO32=5 I+ IO3+3CO2或3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HCO3（2分）（6）另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3（2分）（7）63.5% （2分）35（15分）（1） （1分） （2）1s22s22p63s23p63d10 或 Ar 3d10（1分）（3） CF4 或 CCl4 （1分）（或其他合理答案）（4）OClS（2分）（5）sp3（2分） 三角锥形（2分）（6）b （1分）（7）F的电负性比N的大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中氮原子核对其孤对 电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配位键。（或者N、 F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F偏离N，使得 氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键）（2分）（8）（3分）36（15分）（1）苯乙烯（1分） 羧基（1分）（2）加成反应（1分）（3） 6 （2分）