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1、 无机及分析化学模拟考试试题及参考答案无机及分析化学模拟考试试题及参考答案 无机及分析化学试题（1）闭卷 适用专业年级：学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分 100分。考试时间 120分钟。总 分 题 号 一 二 三 阅卷人 题 分 60 15 25 核分人 得 分 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题 2分共 50分）1.含有 Cl-和 Br-的混合溶液，欲使 Br-氧化为 Br2而不使 Cl-氧化，应选择()（=0.15 V，=1.3583 V，=1.087 V，=1.33 V

2、，=1.51 V,=0.771 V）A.SnCl4 B.K2Cr2O7 C.KMnO4 D.Fe3+2.已知下列反应的平衡常数 PbSO4(S)Pb2+SO42-Ksp(1)PbS(S)Pb2+S2-Ksp(2)反应 PbSO4+S2-PbS+SO4-的 K 为 ()A.KSP(1).Ksp(2)B.Ksp(1)/Ksp(2)C.Ksp(2)/Ksp(1)D.(Ksp(1)/Ksp(2)2 3.0.04mol L-1的 H2CO3的水溶液,K1K2 分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和 c(CO32-)的浓度分别为 ()A.,K1 B.,C.,K2 D.,K2 4.已知某一元弱酸的浓度

3、为 c，用等体积的水稀释后，溶液的 c(H+)浓度为()A.B.C.D.2 5.的数值随 pH 的升高而 ()A.增大 B.不变 C.减少 D.无法判断 6.用 AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是 ()A.AgBr B.AgCl C.AgBr和 AgCl D.Fe(OH)3 7.已知 KfAg(NH3)2+2。三、计算题（每题 15分，共 45分）1.在 298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol L-1 已知=0.771 V=0.337 V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电

4、动势（3）计算反应的平衡常数 2.要使 0.05 mol的 AgCl(S)溶解在 500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知：3.一含有 H2SO4和 H3PO4的混合液 50.00ml两份，分别用 0.1000mol L-1的 NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需 26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指 示剂需 36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.23 10-8，=2.2 10-13）试题参考答案 一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B

5、18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B 二：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.三：1（1）（1分）负极：Cu-2e=Cu2+正极：Fe3+e=Fe2+（2分）电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（1分）（2）.正=lg（1分）负=（1分）E=正-负=0.771-0.307=0.464（1分）（3）.lgK=K=4.571014（3分）2设：NH3的平衡浓度为 xmol L-1（1分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 mol L-1（1分）Kj=KSPKf=210-10 1 10

6、7=2 10-3=（6分）NH3=（1分）（1分）3.（5分）（5分）无机及分析化学试题（2）闭卷 适用专业年级：学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分 100分。考试时间 120分钟。总 分 题 号 一 二 三 阅卷人 题 分 50 20 30 核分人 得 分 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号，每题 2分，共 50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和 Vi分别表示分压和分体积）（）A.p总pi B.piVi=niRT C.piV 总=niRT D.pi/p 总=ni/n总 2.

7、下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （）A.C6H12O6 B.C12H22O11 C.CO(NH2)2 D.C2H5OH 3.下列各组量子数中，合理的一组是（）A.n=3 l=1 m=+1 ms=+1/2 B.n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2 C.n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2 D.n=4 l=2 m=+3 ms=-1/2 4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）A.O2 B.SO2 C.HF D.H2O 5.下列叙述错误的是（）A.胶体是热力学不稳定体系 B.乳状液是粗分散体系 C.高分子溶液是真溶液 D.固体分散在气体中不能形成溶胶 6.反

8、应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为，则该反应一定为（）A.一级 B.二级 C.三级 D.不能确定 7.对同一反应，已知 T1T2,则升高 100 K,下列关系式正确的是（）A.B.C.D.不能确定 8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）A.rGm 0 B.rGm 0 C.rHm 0 9.下列等式正确的是（）A.rGRTlnK B.GnFE C.fHm(CO2,g)=cHm(C 金刚石)D.Sm,298(H2,g)=0 10.浓度为 0.10mol L-1的 NaHCO3溶液的 c(H)近似等于（Ka1 和 Ka2 分别代表 H2CO3的一级

9、和二级电离常数）（）A.B.C.D.11.pH10的 NH3NH4+缓冲溶液 c(NH4+)/c(NH3)的比值为pKb(NH3)=4.75（）A.100.25 B.100.75 C.100.25三级 D.100.75 12.Ag3PO4在水中的溶解度为 Smol L-1,则其 Ksp 等于（）A.B.C.D.13.MnO4ClH Mn2Cl2H2O 上述配平反应中反应物的系数依次是（）A.2、10、16、2、5、8 B.1、10、16、1、5、8 C.2、5、8、2、10、16 D.1、5、8、1、10、16 14.下列物理量不为零的是（）A.B.cHm(CO2,g)C.fHm(C，金刚石)

10、D.fHm(H+,aq)15.下列配合物不能被 H所破坏(Y：EDTA)（）A.Cu(en)22+B.Fe(CN)63-C.HgI42-D.CaY2-16.下列叙述错误的是（）A.精密度好是准确度高的必要条件 B.精密度好则准确度一定会高 C.平均偏差和标准偏差 s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好 D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 17.检验和消除系统误差的方法是（）A.对照试验 B.空白试验 C.校准仪器 D.A、B、C 都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol L

11、-1.查表得 n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（）A.0.1021 B.0.1018 C.0.1010 D.0.1020 19.试样中 Fe2O3的百分含量为 82.23，则用 Fe3O4表示为（Fe：55.58 O：16）（）A.79.47 B.57.72 C.82.23 D.84.41 20.THAc/NaOH0.005327g ml-1,下列有关叙述不正确的是（MHAc=60.05g mol-1,MNaOH=40.00 g mol-1）（）A.滴定时每消耗 1mLNaOH 标准溶液相当于含有 HAc0.005327g B.NaOH 溶液的浓度为 0.08871mo

12、l L-1 C.1mLNaOH 标准溶液含有 NaOH0.003548g D.滴定时每消耗 1mLHAc标准溶液相当于含有 NaOH0.005327g 21.pH0.02，其有效数字位数为（）A.1 B.2 C.3 D.不能确定 22.随机误差服从的规律是（）A.大小相等的正负误差出现的几率相等 B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C.特别大的误差出现的几率近似于零 D.A、B、C 23.下列基准物可用于标定 HCl的是（）A.Na2CO3 B.Na2B4O7 10H2O C.KHC8H4O4 D.A、B 24.Na3PO4的 Kb1 等于（）A.Kw/Ka1(H3PO4)B.Kw/Ka

13、2(H3PO4)C.Kw/Ka3(H3PO4)D.Ka3(H3PO4)/Kw 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是（）A.指示剂在变色点时，HInIn B.指示剂在变色点时，pHpKHIn C.指示剂的变色围是变色点的 pH 1 D.指示剂的变色点与温度无关 二、是非题（正确的划“”，错误的划“”，每题 1分，共 20分）1、，如果一次滴定中消耗了 20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为 0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用 3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4、已知水的电离是吸热反应，由此可知 100纯水的

14、 pH 小于 20纯水的 pH 5、NaHCO3的 pH 略为 1/2(pKa 1+pKa2)6、浓度为 c的 NH4Cl水溶液的 pH 为 1/2 pKa(NH4+)+lgc 7、当 pH12时，EDTA 的 Y4的分布系数等于 1，酸效应系数等于零 8、K4Fe(CN)6的命名为六氰合铁()酸钾 9、只考虑酸效应影响时，lgKMYlgKMYlgY(H)10、相对误差在 0.2的要求下，强酸滴定弱碱的条件是 cKb10-8 11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂 12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差 13、用 EDTA 测水中钙时，维持

15、pH12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定 14、准确称取分析纯 KMnO4(158.03g mol-1)3.1606g溶解定容于 1.000L 的容量瓶中，所得 KMnO4标准溶液的浓度为 0.1000/5 mol L-1 15、用 K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入 H3PO4可降低 Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃围。16、CuI+SCNCuSCN+I的竞争平衡常数 KjKSP(CuI)/KSP(CuSCN)17、pH4.0时，溶液中 Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPCu(OH)2/10-8）18、配制接近所需浓度的 Na2S2O3溶液时，需用新近煮沸后

16、冷却的蒸馏水，并加入少量 Na2CO3使溶液呈微碱性 19、用双指示剂测定混合碱时，若 V1V20,则该混合碱可能是 NaHCO3和Na2CO3 20、用 0.1000mol/LNaOH 滴定 0.1000mol L-1 柠檬酸时，有三个突跃(pKa1=3.13,pKa2=4.76 pKa3=6.40)三、计算题（每题 10分共 30分）1、在 298K 时，反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)rG=130.0kJmol-1，S=160.0JK-1 mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及 1500K 达平衡时，CO2的分压（kPa）(p=105Pa)。2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以计)为：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62 按定量分析要求以 90的置信度报道含铁量的测定结果。已知，置信度为 90时，有：测定次数 n 5 6 7 8 9 t 系数 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 Q 0.90 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44 3、测定铝盐中铝的含量，称取