内江二中高中最新届第三期期中检测题Word文件下载.docx

1、D固体溶于水有两种气体生成4一定温度下，在一定容密闭容器中发生可逆反应：A（g）3B（g）2C（g），下列不能作为该反应达到平衡标志的是（ ）AA的分解速率等于A的生成速率 B容器内的压强不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 Dc（A）：c（B）：c（C）1：3：25在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）。若C的体积分数随温度变化的曲线如右图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）正反应是吸热反应 逆反应是吸热反应m+np+q m+np+qA B C D6在硝酸亚铁溶液中存在以下平衡，Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+。往浅绿色的Fe（NO3）2

2、溶液中滴加稀盐酸，溶液的颜色变化应该是：（ ） A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变为黄色70.03molCu投入到一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL8在可逆反应X + 2 Y 2 Z（吸热）中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压9木炭屑与HNO3共热产生的气体等分为和两份，第份先导入适量蒸馏水，再导入石灰水，第

3、份直接导入石灰水。则石灰水的变化可能是（ ）不变浑浊，变乳白色 变乳白色，不变浑浊变乳白色，变乳白色 不变浑浊，变浅黄色10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3O= CH3COOH+H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2OD稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O11某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g）+3 B（g） 2 C（g）达到平衡时，各物质的

4、物质的量之比为n（A）n（B）n（C）=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法中正确的是（ ）答案：C平衡不移动再达平衡时，n（A）n（B）n（C）仍为221 再达平衡时，C的体积分数增大再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小12把14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）的氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则该合金中铜的质量是（ ） A3.2克 B6.4克 C12.8克 D1.6克13在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是：

5、（ ）A2NOO22NO2 BN2O42NO2CBr2（g）H22HBr D6NO4NH35N23H2O14二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）Q，为准确测定NO2的相对分子质量，下列条件较为适宜的是（）升温减压 降温增压 升温增压 降温减压 15一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为（ ） A0.2molL-1min-1 B0.6molmin-1 C0.1molmin-1 D0.3molmin-116一定温度下aL的密闭容

6、器中，通入xmolPCl5有平衡：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）存在，这时再向容器中通入xmolPCl5，同温度下又达平衡，则下列叙述正确的是（ ） A新平衡中混合气体的平均式量比原平衡小 B新平衡混合气体中PCl5的物质的量百分含量增加 C两平衡状态，PCl5的物质的量百分含量相同 D新平衡中混合气体压强小于原平衡压强的两倍17将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g） 当达到平衡时，c（H2）=0.5molL-1，c（HI）=3molL-1，则NH3的浓度为（ ） A3.5molL-1 B4molL-1 C4.5molL-1

7、D5molL-118在一个固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应：3A（g）+B（g） xC（g）达到平衡后，C的质量分数为，若在另一相同的容器和相同的温度下，按0.9molA、0.3molB和1.4molC反应达到平衡后，C的质量分数也为，则x的值是（ ） A4 B3 C2 D119在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ） A1：3 B3：1 C1：2 D2：120在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ，经测定3秒

8、末的氢气的反应速率为0.3molL1S1，则6秒末NH3的浓度为（ ） A1.2mol/L B大于1.2mol/L C小于1.2mol/L D不能确定21把40 mL NO2和NO的混合气体与20 mL O2同时通入倒置水槽中充满水的量筒里，充分反应后，量筒里剩下5 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的毫升数可能为（ ）20，20 10，30或20，20 C.27.5，12.5 30，10或12.5，27.522在一密闭容器中，反应xA（g）+ yB（g）zC（g）达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到两倍后再达到平衡，A浓度降低为0.3mol/L，

9、有关判断正确的是（ ）Ax + yz B平衡向正反应方向移动 C物质B的转化率降低 DC的体积分数下降 23温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应：A（g）B（g）3C达到化学平衡。测得此时c（A）0.022mol/L：压缩容器使压强增大到2.02 106Pa，第二次达到平衡时，测得 c（A）0.05mol/L；若继续压缩容器，使压强增大到4.04106Pa，第三次达到平衡时，测得 c（A）0.075mol/L。则下列关于C物质状态的推测正确的是（ ）AC为非气态 BC为气态C第二次达到平衡时C为气态 D第三次达到平衡时 C为非气态24如右下图所示是反应（1）、（2）

10、、（3）三个反应在一定条件下达到平衡后，增大压强与速率差（V正-V逆）的变化曲线。则有关它们的说法中正确的是（ ）（1）2SO2 （g）+O2（g） 2SO3（g） （2）H2（g）+I2（g）2HI（g）（3）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）A曲线A代表的是反应（1）B曲线B代表的是反应（3）C曲线C代表的是反应（2）D以上说法均不正确第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题：25（15分）下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B有颜色为红棕色。请据图完成下列各题。（1）组成A物质的元素在元素周期表中的位置为_。（2）D分

11、子的电子式为_，分子的空间构型为_。（3）写出下列各物质的化学式：C_ E_（4）请写出下列各步反应的化学方程式：AC_DC_BE_CB_ （5）写出EC反应的离子反应方程式_26.（6分）一无色混合气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的两种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体。（1）原气体中一定含有_；一定不含有_。（2）由最终结果可知原气体所含成分的体积比为_（

12、指可确定的气体之间）。27.（6分）合成氨工业中，原料气（N2、H2以及少量CO、NH3的混合气体）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3Cu（NH3）3OOCCH3CO（正反应是放热反应），请完成下列问题：（1）必须除去原料气中的CO的原因是_。（2）醋酸二氨合铜（）吸收CO的适宜生产条件是_。（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可以再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是_。28.（12分）有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在

13、相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。C的浓度为N mol/L，b中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M_ _m；N_ _n（填、无法比较）（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C的浓度为NmolL-1的是 ，b中C的浓度为n mo1L1的是 。A6mol A2mol B B3mol A2mol C C2mol C1mol B1mol DD2mol C1mol D E1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol D（3）若将2mol C和2mol

14、D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W molL1，C的浓度为Y molL1，则W和M，Y和N之间的关系为：W_ _M，Y_ _N。（填、无法比较）（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mo1L1，则有关R与M的关系正确的是（ ）A R2M B RM C MR2M D R2M29（8分）实验室合成氨装置如右图所示，且已知合成氨反应为可逆反应。（1）装置甲的作用是：_（2）请写出工业上合成氨的化学反应方程式_（3）从导管丙处导出的气体是_（请写名称） （4）检验该反应是否达到目的的简单化学方法是_。30（5分）为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克

15、碘盐中应含有4050毫克的碘酸钾。（1）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入足量的盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为_，氧化产物与还原产物的质量比是 。（2）为了进一步确认样品是否为合格产品，该生再用0.030molL-1的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色恰好褪去（I2+2S2O32-=2I-+S4+O62-）。试通过计算判断该碘盐是否为合格产品。参考答案一选择题（每小题2分，共48分）：题号3456789101112答案DA、BABBC131415161718192021222324BDACCD2：C Fe、Al块被氧化膜覆盖

16、，并不是铝与浓硝酸不反应。浓硝酸易分解，产生的溶解其中溶液呈黄色。AB 因的结构与相似，故选项C是正确的。再由与水反应的方程式：可知：反应后溶液应呈碱性，并有放出，同时又会放出部分，在该反应中中的失电子，所以为还原剂。7：B 依终态法，发生的总反应为 得：，22：CD（容积扩大到两倍时，A的浓度变为0.25mol/L，平衡移动使之增大到0.3mol/L，所以减压平衡向逆反应方向移动。） 二非选择题：25（15分）（1）（各1分）第二周期VA （2）（各1分，共2分） 三解锥形（3）（各1分，共2分）NO （4）（每个方程式2分，共8分） （5）（2分）26（每空2分，共6分）（1）CO2、NH3、NO HCl、NO2、H2（2）V（NO）V（CO2）=2327（每空2分，共6分）（1）防止催化剂中毒 （2）加压、降温 （3）减压、升温28（共12分）（1） （共4分）（2）D、E（共2分 ） A、D、E（共2分）（3） （共2分）（4）C（ 2分）29（共8分）（1）干燥N2和H2使N2和H2混合均匀便于观察和控制N2和H2通入量（2）（3）氨气、氮气、氢气（4）将湿润的红色石蕊试纸置于丙处（或将醮有浓盐酸的玻璃棒置于丙处）30（共5分）（1）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（2分）；5：1（1分） （2）合格（45mg/kg）（2分）