九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护同步测试 新版新人Word格式.docx

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的_一氧化碳_将铁从铁矿石中还原出来。4含杂物质的化学方程式的计算公式：纯净物的质量分数（又称纯度）_100%_。注意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。02基础题考点1常见的金属矿物1地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。下列金属在自然界中能以单质形式存在的是（D）A钠 B铝 C铁 D银2下列矿石的主要成分不属于氧化物的是（B）A铝土矿（主要成分Al2O3）B菱铁矿（主要成分FeCO3）C赤铁矿（主要成分Fe2O3）D磁铁矿（主要成分Fe3O4）考点2铁的冶炼3（2017重庆A卷）工业炼铁中会发

2、生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（B）ACO BFe2O3 CCO2 DFe4下列有关冶炼金属的反应中，正确的是（C）A4COFe3O4=3Fe4CO2BCCuOCuCO2C3COFe2O32Fe3CO2D3CFe2O32FeCO25修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_焦炭_。（2）高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：_CaCO3CaOCO2_。（3）高炉中炼出的生铁的硬度比纯铁的_强_（填“强”“弱”或“一样”）；取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，

3、加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_C_（填化学式）。6如图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_。（2）A处的现象是_红色固体变为黑色_；B处的现象是_澄清的石灰水变浑浊_。（3）C处酒精灯的作用是_将尾气点燃烧掉，防止污染空气_。考点3含杂物质的计算7（2017株洲）用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（C）A560 t B571 tC577 t D583 t8某钢铁厂

4、日产含杂质4%的生铁100 t，试计算该厂每天至少需含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少吨？解：设需要赤铁矿石的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2160 112x80% 100 t（14%）x171.4 t答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿石171.4 t。03中档题9化学造福人类。下图中金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（A）A B只有C只有 D只有10炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是 （B）A生铁属于混合物B反应过程是置换反应，属于化合反应C原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳

5、D工业炼铁的设备是高炉11（2018巴中）用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（B）Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处实验结束时先停止通入CO，后停止加热Cb处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D可利用点燃的方法进行尾气处理04拓展题12（2018区二模）某班同学用木炭粉末在酒精喷灯加热下做还原氧化铁实验，他们对反应后试管中剩余黑色固体产生了浓厚兴趣，请你随他们一起探究。【提出问题】反应后试管中剩余的黑色固体是什么？【査阅资料】常见铁的氧化物部分性质如下：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色黑红能否被磁铁吸引否能能否与酸反应溶解【猜想假设】甲同学：黑色固体是FeO和C；乙同学：

6、黑色固体是Fe和C；丙同学：黑色固体是Fe和Fe2O3；其他同学_丙_同学的猜想提出后，遭到其他同学质疑，其原因是_Fe2O3是红色的_。【进行实验】有同学按照以下方案进行实验探究。实验步骤实验现象实验结论（1）用磁铁吸引反应后的黑色固体黑色固体部分被吸引_甲_同学猜想不正确（2）取适量反应后的黑色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸_有气泡产生_乙同学猜想正确请写出该实验中木炭还原氧化铁反应的化学方程式：_3C2Fe2O34Fe3CO2_。请按由强到弱的顺序写出常见金属的活动性顺序：_；请写出下列金属矿石主要成分的化学式：赤铁矿：_，磁铁矿：_，菱铁矿：_，铝土矿：_，黄铜矿：_，辉铜矿：_。

7、第2课时金属资源保护01知识管理1铁制品的锈蚀生锈条件：铁与_水_、_氧气_同时接触。铁锈成分：铁锈主要成分是_Fe2O3_，很_疏松_，不能阻止里层的铁被腐蚀。2防止铁生锈的方法防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品_隔绝空气_或_隔绝水_。防锈方法：保持铁制品表面_干燥和洁净_。在铁制品表面_涂一层保护膜_，如：刷油漆、涂油等。在铁制品表面镀一层其他金属，如：镀耐磨和耐腐蚀的铬。改变铁的组成和结构，可制成耐腐蚀的_合金_，如：不锈钢。在温度较高、酸、食盐溶液等环境下，铁生锈速率会加快，如：夏天用刀切咸菜，不及时擦干净，刀很快会生锈。3金属资源的保护有效途径：防止金属_锈蚀_；_回收利用_

8、废旧金属；_有计划_、_合理地_开采矿物；寻找_金属的代用品_。02基础题考点1金属的腐蚀和保护1铁锈是（D）A氧化铁 B含铁化合物C氧化亚铁 D混合物，主要成分是氧化铁2（2017福建）下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（D）3（2018长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（C）A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油4下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（A）A定期用湿布擦拭铁制文物B提醒观众不要用手触摸文物C保持文物储存室内空气的干燥D在铁制文物表面涂抹一层保护物质5某学习

9、小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：（1）一周后观察，试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与_空气_和_水_直接接触。中铁钉的A、B、C三处中_B_处锈蚀最严重。（2）试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_除去水中的氧气_。（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是_空气干燥_。考点2金属资源的保护6金属资源是不可再生资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是（A）A大力开采矿物以保障金属材料的供用B提高废旧金属的回收利用率C在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D用特种塑料代替金属制造机器的零部件7金属与人

10、类生活、生产密不可分。（1）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是_A_（填字母序号）。A节约金属资源 B合理开采矿物C防止钢铁生锈（2）为充分利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收，有以下生活垃圾：纸盒；铝质易拉罐；塑料饮料瓶；铜导线；镀锌自来水管可以作为同一类回收的是_（填编号），它们属于_金属_（填“金属”或“非金属”）材料。8下列有关铁的说法正确的是（D）A铁锈的主要成分是Fe3O4，铁丝燃烧的产物是Fe2O3B铁元素是地壳中含量最多的金属元素C铁锈很致密能防止铁进一步氧化D铁丝生锈是缓慢氧化9如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后

11、观察。下列推断错误的是（B）Ab管中铁钉不会锈蚀BL端与R端液面高度仍然保持一致C该实验说明铁锈蚀与水有关D若将a管中注满水会减慢铁的锈蚀10（2017河北）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（B）A甲和乙 B甲和丁C乙和丁 D丙和丁11“低碳生活，绿色出行”。下图为共享单车。（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_（填序号）。（2）自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_延展性_。（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与_空气、水_接触而生锈。防止自行车链条生锈的有效

12、措施是_涂油_。（4）自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_耐腐蚀_。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_节约金属资源_。12（2017安徽）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，请回答下列问题。实验序号实验温度/2570试剂稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1分钟（1）铁锈的主要成分是_Fe2O3_（填化学式）。（2）实验和可探究_温度_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_或_（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是_其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈（或其他条件相同的情况下，酸性试剂中铁制品容易生锈；其他答案合理均可）_（写出1点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_酸的浓度_（写出1点即可），请设计实验方案_常温下，取两支试管，分别加入不同浓度的稀醋酸，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间（其他合理答案均可）_。请写出下列反应的化学方程式：炼铁高炉中发生的三个反应：_，_，_；有铁参加的化合反应：_；有铁参加的置换反应：_ ；有铁生成的置换反应：_。