高考化学二轮复习专题跟踪训练9 专题3 元素及其化合物 第9讲 非金属及其化合docWord格式文档下载.docx

1、YZANa2O2NaOHNa2CO3BH2SO4SO2SO3CH2SiO3SiO2Na2SiO3DC2H5BrCH2=CH2CH3CH2OH解析本题考查元素化合物之间的转化，意在考查考生对物质转化关系的理解能力。A项，Na2CO3不能一步转化为Na2O2；B项，H2SO4H2SO4；C项，H2SiO3H2SiO3；D项，C2H5BrC2H5Br。本题选A。答案A4（2015山东德州一模）一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（）AMnO2 BKClO3CKMnO4 DCa（ClO）2解析等物质的量的情况下，氧化剂得到电子越多，产生Cl2的物质的量越

2、多。MnO2Mn2得到2 mol电子；KClO3Cl得到5 mol电子；KMnO4Mn2得到5 mol电子；Ca（ClO）22Cl得到2 mol电子；KClO3本身提供氯，它产生氯气最多，选择B。答案B5（2015日照调研）下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂解析本题考查了常见元素及其化合物的性质与用途，意在考查考生对化学知识的应用能力。氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，适量氯气可用于自来水的杀菌消毒，A项不符合题意；Cu

3、与FeCl3溶液发生反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，B项符合题意；黑火药反应的化学方程式为S2KNO33CK2S3CO2N2，该反应中硫粉表现出氧化性，C项不符合题意；Na2O2分别与水蒸气、二氧化碳发生反应生成O2，Na2O2既表现出氧化性，又表现出还原性，D项不符合题意。6（2015昆明二检）A、B、C、D有如图所示转化关系：CD，则A、D可能是（）C、O2Na、O2NaOH、CO2S、O2Fe、Cl2A B C D解析本题考查元素化合物的性质，意在考查考生对C、Na、S、Fe、Cl等元素的单质和化合物之间相互转化关系的理解与应用。若A、D分别为C和O2，则B、C分别为CO、CO2；若

4、A、D分别为Na和O2，则B、C分别为Na2O、Na2O2；若A、D分别为NaOH和CO2，则B、C分别为Na2CO3、NaHCO3；若A、D分别为S、O2，则B、C分别为SO2、SO3，但S和O2不能一步反应生成SO3；若A、D分别为Fe和Cl2，则B只能是FeCl3，但FeCl3与Cl2不再反应。故A项正确。7（2015北京东城期末）下列实验不能达到目的的是（）A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D将饱和氯水

5、滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性解析向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明Na2SiO3发生了水解反应，A正确。HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，证明HClO的氧化性强于H2SO4，B错误。铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝未熔化而铝已熔化，氧化铝的熔点高于铝，C正确。试纸褪色说明氯水有漂白性，D正确。8（2015河南郑州质量预测）用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取碘

6、水中的I2后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2解析A项，NH4Cl晶体受热易分解成NH3和HCl；B项，H2、NH3的密度比空气小，收集时应从短管进气；D项，Cl2也能将KI氧化，无法证明氧化性Br2I2。9（2015安徽卷）下列有关说法正确的是（）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物解析A项错误，Na2CO3受热不分解；B项错误，Fe（OH）3胶体为红褐色；C项正确，三种气

7、体均不与浓硫酸反应；D项错误，SiO2为酸性氧化物，除氢氟酸外，SiO2并不能与其他酸发生反应，且SiO2与氢氟酸反应没有生成盐和水。10（2015安徽合肥教学质量检测）将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）Ba（OH）2溶液Ba（NO3）2溶液BaCl2溶液Ba（ClO）2溶液A B C D解析本题考查SO2的性质，意在考查考生对SO2性质的理解能力。Ba（OH）2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba（HSO3）2，错误；Ba（NO3）2溶液中通入SO2，发生反应：2NO2SO22H2O=2NO3SO4H、Ba2SO=BaSO4，总

8、反应为Ba（NO3）23SO22H2O=2NOBaSO42H2SO4，正确；BaCl2与SO2不发生反应，错误；Ba（ClO）2溶液中通入SO2，发生反应：ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4，总反应为Ba（ClO2）2SO22H2O=BaSO42HClH2SO4，正确。11（2015合肥一模）“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是（）A二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象B加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂C常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置

9、换出碘化钾溶液中的碘解析本题考查元素化合物知识，意在考查考生正确运用类比法的能力。SO2通入漂白粉水溶液发生氧化还原反应：Ca（ClO）22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4，溶液变浑浊后不变澄清，A项错误；Li与氧气加热时生成Li2O，B项错误；常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化，C项正确；氟气能与水发生置换反应生成HF和O2，因此氟气不能置换出碘化钾溶液中的碘，D项错误。12（2015绵阳二诊）利用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（）abcc试管中现象浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液产生白色沉淀稀盐酸大理石苯酚钠溶液浓盐酸KMn

10、O4FeCl2溶液溶液褪色浓硝酸铜片KI淀粉溶液溶液变蓝解析本题考查了实验现象的正误判断，意在考查考生对实验知识和元素化合物知识的掌握情况。二氧化硫与氯化钡不反应，c中得不到白色沉淀，A选项错误；苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，c中得不到白色沉淀，B选项错误；氯气与FeCl2反应生成FeCl3，c中溶液变黄色，没有褪色，C选项错误；二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸把KI氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，D选项正确。二、非选择题13（2015厦门期末）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有ABCD的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则该反应的一种用途是_。（2）若A是一种

11、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应的化学方程式为_。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为_。（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。该反应的化学方程式为_。某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极反应式为_。解析本题考查物质推断、电化学知识，意在考查考生的分析判断能力。（1）铝与氧化铁在高温下可发生铝热反应，利用该反应可焊接钢轨。（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，工业上可利用氨的催化氧化反应制取NO，NO与O2反应生成NO2

12、，NO2溶于水生成硝酸。氨的催化氧化反应的化学方程式为：4NH35O24NO6H2O。（3）能作供氧剂的淡黄色粉末为Na2O2，Na2O2与水反应可生成强碱NaOH，反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2。（4）由题目信息可知：A为乙酸，B为乙醇，则A与B发生酯化反应生成乙酸乙酯和H2O，从而可写出反应的化学方程式。该电池中乙醇在负极发生氧化反应，生成乙酸，其电极反应式为：C2H5OH4eH2O=CH3COOH4H。答案（1）焊接钢轨（2）4NH35O24NO6H2O（3）2Na2O22H2O=4NaOHO2（4）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2OC2H5O

13、H4eH2O=CH3COOH4H14（2014江苏卷）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。（4）已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中

14、是否含有I、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析（1）该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应，离子方程式为SOI2H2O=SO2I2H。含碘废液中碘以I、I2的形式存在，将废液中的I2还原为I的目的是使CCl4中碘进入水层。（2）操作X为分液操作。（3）温度越高，Cl2溶解度越小，且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO。实验控制在较低温度下进行，是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）。锥形瓶中溶液的作用是吸收过

15、量的Cl2，故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。（4）检验I，可以利用I的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有I，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I；检验IO，可以利用IO的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有IO，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有IO答案（1）SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，

16、若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO15（2015广东卷）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。（2）按如图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_。稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 ml容量

17、瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案。拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）。物理量实验序号V（溶液）/mL11002按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。解析（1）固固加热制气体，应选A为发生装置；NH3密度比空气小，可采用C收集气体；NH3极易溶于水，为防止倒吸，选用G进行尾气处理。（2）A瓶中压

18、强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl气体进入B瓶并与NH3反应生成NH4Cl，B瓶中产生白烟。反应后B瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的石蕊水溶液倒吸入B瓶，因B瓶中HCl有剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色。（3）根据所给试剂和仪器可探究温度或浓度对NH4Cl水解程度的影响。配制100 mL溶液时加入NH4Cl的质量不同，通过pH读数变化，可探究浓度对NH4Cl溶液水解的影响；取等浓度等体积的NH4Cl溶液，测不同温度下溶液的pH，来探究温度对NH4Cl溶液水解的影响。NH4Cl的水解平衡转化率为，其中c（H）10YmolL1，c（NH4Cl）molL1，代入可得NH4Cl的水解

19、平衡转化率为答案（1）ACG（2）产生白色的烟A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl进入B瓶并与NH3混合，发生反应HClNH3=NH4Cl，生成的NH4Cl为白色固体小颗粒烧杯中的石蕊水溶液倒吸进入到B瓶中，溶液显红色（3）温度（或浓度）温度的影响m（NH4Cl）/g温度（）pHm1T1pH1T2pH2或浓度的影响Tm2（5.3510Y）/m116中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分产物未列出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题。（1）A、C的化学式分别为A_，C_。（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。AC2H2SO4（浓） CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O（3）写出反应EH2O2F的化学方程式：_。（4）若反应FDE转移电子数为6.021023，则消耗D的质量为_。解析ABC，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3，由FC知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故FDE为2H2SO4（浓）S3SO22H2O，所以转移1 mol e时，消耗S的质量为8 g。答案（1）FeFe2（SO4）3（2）C（3）SO2H2O2=H2SO4（4）8 g