清晰版九年级化学备战中考专题训练十六金属的化学性质附答案Word格式文档下载.docx

1、其中，评价正确的是（）A. B. C. D.7.镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni8.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）9.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（）A.加热KClO3和MnO2固体混合物B.向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量C.向一定浓度NaOH溶液中加水稀释D.将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应

2、，则a为Mg，b为Al10.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是（）A.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl211.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（）反应速率：MgFeZn 反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn反应后溶

3、液质量：Mg=Fe=Zn 反应后溶液溶质质量分数：MgFeZn。A. B. C. D.12.向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；滤渣中一定有Ag；滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2，以上说法中正确的个数为（）A.1个 B.2个 C.3个 D.4个13.下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是（）A.图表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应B.图表示向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过

4、量C.图表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气D.图表示向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体14.下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A. B. C. D.15.在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（）Cu、稀硫酸、CuO 稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液 C、CO、Fe2O3A. B. C. D.16.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表达正确的是（）A.少多 B.弱强C.小大 D.小大17.下列实验中，能够达到实验目的是（）实验目的操作A制备Fe（OH）3将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥B鉴别稀盐

5、酸和NaCl溶液取样，分别加入AgNO3溶液C除去Cu粉中混有的CuO加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D分离CaCl2和CaCO3的混合物加入足量的水，过滤，洗涤，干燥18.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（）A.若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌B.若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银C.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁D.若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌19.向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入

6、稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（）A.滤渣中一定有铁、可能有铜 B.滤渣中一定有铁，没有铜C.滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜 D.滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜20.下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（）A.常温下，化合物乙一定是无色气体 B.化合物甲可能含有3种元素C.反应一定是置换反应 D.单质B一定是金属铜21.除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法CaO（CaCO3）H2O搅拌、过滤CO2（H2）足量的O2点燃FeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤NaOH（Na2SO4）稀硫酸蒸发结晶二、非选

7、择题22.钢铁是使用最多的金属材料。（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是 （填字母序号）。A.Fe、Mn、40硫酸溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液C.Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液23.为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu方案三：ZnSO4、Fe、

8、CuSO4 方案四：Zn、Fe、CuSO4（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价 。（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式 （写一个即可）。24.氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应（1）反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 ；（2）残渣中除金属锌外，还有 等；（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 ；（4）操作四发生反应的化学方程式为 。25.某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红

9、的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管、中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为该结论_（填“合理”或“不合理”）。（2）乙组同学按下列步骤进行实验：【收集资料】上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 。铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。【设计方案进行实验】乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。乙组同学的实验装置中，依次

10、连接的合理顺序为AF B。检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置F中试剂X是 溶液，装置C的作用是 。下列实验操作步骤的合理顺序是 （填写操作编号）。a.加热装置D中反应管 b.检验H2的纯度c.打开装置A中分液漏斗的活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸该实验处理尾气的方法是 。【实验分析与结论】乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）实验编号加入装置D中工业铁红的质量（g）实验后装置E的增重（g）18.02.6216.05.2分析数据，你的实验结论是 。请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 。（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）26.下图

11、为几种常见物质之间的转化关系（各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去）。已知：五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；A为单质，在空气中加热后生成黑色固体B；X溶液与铁反应可得到A；X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；D溶液中加入少量氢氧化钠溶液可得到蓝色沉淀E。试推断：（1）E的化学式为 ，E与某种酸反应可实现EX转化，该酸的名称是 ；（2）试写出下列反应的化学方程式。AB的化学方程式：XA的化学方程式： 。27.废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：（1）合金

12、属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）。（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A12NaOH+2R=2NaA1O23H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为 。（4）步骤B发生的化学反应方程式为 ；反应的基本类型为 。28.第30届东盟峰会4月底在菲律宾的首都拉下帷幕，南海问题成为本次峰会议题的焦点之一，南海自古就是我国的领土，南海含有丰富的石油等自然资源，又是航运的“咽喉要道”，试回答：（1）海水含有 等物质（填一种），举例说明物质的用途 。（2）2017年5月我国成功开采海底“可燃冰”，“可燃冰”是甲烷（CH4）和水形成的一种水合物，试写

13、出甲烷完全燃烧的化学方程式 。（3）我国曾在南海整体打捞“南海一号”古商船，在发现的文物中，真金制品完好无损，铜器锈迹斑斑，铁制品锈蚀非常严重，据此判断金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。写出生活中防止铁生锈的方法 （答一点即可）。（4）我国古代已经掌握用焦炭和铁矿石炼铁的反应。公元1世纪，从丝绸之路运到欧洲的铁制品非常受欢迎。写出焦炭和氧化铁反应的化学方程式 。其中利用焦炭的什么性质？29.某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是 。（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃

14、着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 。（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有_ （填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 溶液_，且有红色固体出现黑色固体中一定含有 【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 。【拓展创新】同学们利用微

15、型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条：分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是 （填字母）A.疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能B.新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C.本身不含水的固体物质，不能用作供水剂30.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式 。【提出问题】该气体是什么呢？

16、【猜想与假设】猜想一：O2；猜想二：H2；猜想三：CO2；猜想四：SO2。同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 。【实验验证】1.有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 。2.将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】 。【反思与交流】CuSO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）。31.金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 。（2）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式

17、。（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。32.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）。（2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放人稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。33.金属活动性顺序在工农业生产和科学研

18、究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2=ACl2+B。（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为 。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2NaI=I2+2NaBr（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为 。（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是 。a.Cl2+2KI=2KCl+I2 b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该

19、结论 。参考答案1.D；2.B；3.A；4.B；5.D；6.B；7.B；8.A；9.D；10.D；11.D；12.A；13.A；14.B；15.B；16.C；17.C；18.C；19.D；20.C；21.C。22.（l）氧气和水或O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）AC。23.（1）方案二或方案三，满足金属活动性顺序，可达到实验目的；（2）方案二：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，或方案三：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。24.（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4；（2）SiO2等；（3）过滤；（4）ZnCO3ZnO+CO2。25.（1）不合理

20、；（1分）（2）Fe2O3FeOCuO；【设计方案进行实验】CDE（2分），氢氧化钠（1分）吸收水蒸气，干燥H2（1分）；下列实验操作步骤的合理顺序是cba；（2分）点燃使H2燃烧或用气囊收集H2（1分）；【实验分析与结论】该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO；（1分）取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡。若固体完全溶解，则含有FeO，若固体不完全溶解，则含CuO。（2分）26.（1）Cu（OH）2，硫酸；（2）2Cu+O22CuO；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。27.（1）混合物；（2）4A1+3O2=2A12O3；（3）H2O；（4）Fe+H2S

21、O4=FeSO4+H2，置换反应。28.（1）NaCl（H2O、CaCl2、MgCl2等）；用途：NaCl调味品、医疗上配制生理盐水、腌制食品、消除积雪、化工原料等。（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）FeCuAu；保持干净和干燥；表面上涂上保护膜；改变铁的结构制成不锈钢；表面镀上耐腐蚀的不活泼金属（答一点即可）；（4）3C+2Fe2O34Fe+3CO2；还原性。29.（1）产生水蒸气；（2）2H2+O22H2O；（3）【实验探究】氧化亚铁，CuSO4，黑色固体部分溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，铁；【探究结论】3Fe+4H2OFe3O4+4H2；【拓展创新】节约能源，AB。30. 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；【猜想与假设】反应物中不含碳元素；【实验验证】1.二氧化硫有刺激性气味；【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；【反思与交流】酸。31.（1）降低熔点；（2）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（3）钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，2Na+Cl22NaCl。32.（1）Al；（2）甲乙丙；（3）置换。33.（1）ABC；（2）Cl2Br2I2；（3）a；（4）I2+Na2S=S+2NaI。