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1、9A解析 由X元素的信息可知，其原子核外电子排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错误。10K1 K3 M2A按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚10D解析 该化合

2、物的正确命名为2，2，4，5四甲基3，3二乙基己烷，A项错误；等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧时消耗的氧气的量相等，B项错误；苯不能使KMnO4 酸性溶液褪色，C项错误；高聚物为酚醛树脂，其单体为甲醛和苯酚，D项正确。11F42013浙江卷 电解装置如图0所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO5I3H2O。图0下列说法不正确的是（）A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB电解结束时，右侧溶液中含有IOC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换

3、膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变11D解析 根据题干信息可知，电解装置图中左侧为阳极，右侧为阴极，阴极发生还原反应，有H2生成，电极反应为2H2O2e=H22OH，A项正确；电解过程中阳极生成的I2会被溶液中的OH消耗而生成IO，该阴离子可通过阴离子交换膜而进入右侧溶液，B项正确；电解最终生成物为H2和KIO3 ，C项正确；若用阳离子交换膜，则右侧生成的OH就不能进入左侧溶液中，也就阻止了I2与OH的反应，所以总反应不同，D项错误。12H6浙江卷 25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、

4、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc（Y）c（OH）c（H）DHY与HZ混合，达到平衡时：c（H）c（Z）c（OH）12B解析 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HYHX。由于电离度HZHYHX，所以溶液的导电性HZHYHX，A项错误； 0.1 mol/L HY的pH3，即c（H）103 mol/L，Ka105，B项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，浓度比Y低，C项错误； HY与HZ混合达到平衡时，c（H），D项错误。13J42013浙江卷 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、

5、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：控制溶液pH4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是（）A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe213C解析 由于之前操作中加过NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于之前加过H2O2，也没

6、有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。26C3 D4 J4浙江卷 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是

7、_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知：Cu2O2H=CuCu2H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是_26答案 （1）AlH3HN , H H（2）AlH33H2O=Al（OH）33H2（3）Mg3N2 （4）2NH33CuO3CuN23H2O取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O（5）可能AlH3中的氢化合价为1价，NH3中的氢为1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气解析 （1）甲加

8、热只得到一种金属单质和H2，则甲只含有两种元素，又甲与水反应生成H2和一种能溶于碱的白色沉淀，由此可推断甲中含有铝和氢两种元素，其中H为1价，故甲的化学式为AlH3。乙分解得H2和另一气体丙，故乙也仅含有两种元素，丙的相对分子质量为1.2522.428，则应为N2，由题（4）知，乙能还原CuO生成Cu，由此推知乙为NH3。（2）AlH3中H为1价，H2O中H为1价，两者发生氧化还原反应生成H2，铝元素转化为Al（OH）3沉淀。（3）N2与Mg反应生成Mg3N2。（4）NH3还原CuO，根据氧化还原反应得失电子守恒可配平。由题中信息知，Cu2O能溶于H，生成蓝色的Cu2。由Cu不能溶于非氧化性酸

9、，故可用稀H2SO4来检验Cu2O的存在。（5）AlH3中的H为1价，而NH3中的H为1价，两者可发生氧化还原反应，生成0价的H2。27F1 G3浙江卷 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3（l）H2O（l）CO2（g） （NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）H2O（l）CO2（g） NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）H2O（l）CO2（g） 2NH4HCO3（aq）H3（1）H3与H1、H2之间的关系是：H3_。（2）为研究温度对（N

10、H4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图见图（a）。则：H3_0（填“”“”或“”）。在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图（a）所示的变化趋势，其原因是_反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图（b）所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后

11、溶液的pH变化总趋势曲线。（a）（b）（3）利用反应捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_（写出2个）。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是_。ANH4ClBNa2CO3CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH227答案 （1）2H2H1（2）T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获（3）降低温度；增加CO2浓度（或分压）（4）B、D解析 （1）根据盖斯定律可得出，将“反

12、应2反应”，即得反应，所以H32H2H1。（2）从图（a）分析，T3时CO2吸收率最高，当温度再高时，平衡会逆向移动，导致CO2的量增多，故该反应为放热反应，即H3两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低解析 （1）从电离能数据来看，在I3和I4之间产生脱级，所以判断该元素的最外层有三个电子，则应为铝。（2）Ge为32号元素，其第三层为全满，第四层的电子数为3228184，则价电子数为4s24p2。价电子数为4，则为第A族元素，其最高价为4价，氯化物为GeCl4。Ge位于第A族，其金属性不强，A项错误； Ge为金属，S为非金属，而非金属性的电

13、负性比金属大，B项错误； Ge位于金属和非金属的分界线处，是半导体材料，C项正确； GeCl4与GeBr4均为分子晶体，但后者的相对分子质量大，故沸点高，D项正确。（3）醛基不可以形成氢键，A项错误；碳碳之间为非极性键，而碳氧、碳氢之间为极性键，B项正确；分子中，单键均为键，双键1个为键，1个为键，所以分子中含有9个键，3个键，C项错误；醛基比甲基易溶于水，故该分子中的两个醛基若换成甲基，则溶解度会减小，D项正确。（4）离子晶体的熔点通过晶格能比较，晶格能与两个因素有关，一是半径，半径越小，晶格能越大；二是电荷，离子所带电荷数越高，晶格能越大。而晶格能大，熔点高。两种物质所带电荷相同，但是后者的半径大，故晶格能小，所以熔点低。16O4浙江自选模块卷 “化学与技术”模块电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于酸的物质质量分数（%）65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是CaCl26H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。（1）反应器中加入的酸应用_