九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 第一节 构成物质的基本微粒第一课时导学案 沪教版Word文档下载推荐.docx

1、 下列事件可以用此解释的现象有： ，不能解释的现象有： （填字母）， a.花园里闻到花香 b.落叶纷纷 c.长期堆煤的墙变黑了 d.尘土飞扬 e.雪花飘飘 f.柳絮轻飞 g.糖放到水里，溶解了。 影响微粒运动快慢的因素是 ， 越高，微粒运动的速率越 ， 可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中 溶解比在同样多的冷水中快。探究三：微粒之间有空隙1.探究微粒之间有空隙的实验 【实验1】，可以观察到的现象：其液体体积会（填“增大”“减小”或“不变”） ， 可以得到的结论：构成物质的微粒之间都有一定的_,不同微粒之间的空隙_（填“相同”或“不同”）。【实验2】，哪

2、一支注射器内的物质容易被压缩？在固体、液体中微粒之间的空隙比较 ，在气体物质中微粒之间 的空隙比较 。所以气体往往比较 被压缩，固体和液体物质 被 压缩。2.总结结论：微粒之间有 。 （1）影响微粒之间空隙大小的因素之一是 ， 越高，微粒之间空隙 越 ，可以用此解释的现象有：a.物体的热胀冷缩现象 b.温度升高时水银温度 计的汞柱上升 c.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来 d. 工业上可将大量的气体压入 钢瓶 e. 水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小。 （2）影响微粒之间空隙大小的因素-之二是 ， 越大，微粒之间空隙 a. 工业上可将大量的气体压入钢瓶 b水蒸气遇 冷变成水滴后体积缩小。综合以上探究，我

3、们可以总结出微粒的基本性质：1. _；2._；3. _；【巩固训练】1.下列事实体现出微粒的什么性质？打开醋瓶就可以闻到醋味_；液化石油气能压缩在钢瓶中_；一滴水里约有十七亿亿个水的微粒_；2.用“大于”、“小于”或“等于”填空： 50mL酒精和50mL酒精混合，体积_100mL； 50mL酒精和50mL水混合，体积_100mL；50g酒精和50g水混合后质量_100g；构成二氧化碳气体的微粒之间的空隙_构成干冰的微粒之间的空隙；构成液氧的微粒之间的空隙_构成氧气的微粒之间的空隙。3.在沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。要检查A装

4、置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。请你回答这种做法的依据是什么？（用微粒的观点解释_）_ _。【课后作业】一、选择题（每题只有一个正确答案）1.构成氧气和构成液态氧的微粒区别是 （ ） A.质量不相等 B.体积不相等 C.空隙不相等 D.种类不相等2.固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 （ ） A.碘微粒质量不变 B.碘微粒运动速度不变C.碘微粒体积变小 D.碘微粒间隔变大3.下列现象，能证明构成物质的微粒在不断运动的是 （ ） 食盐溶于水后，水变成咸了 红墨水滴入水中，水变红了 打开香水可以闻到香气 二氧化碳通入紫色石蕊试

5、液后，试液变红了 A. B. C. D.4.将高锰酸钾粉末溶于水后，再将所得液体倒入烧杯中，结果烧杯中的全部液体都呈浅紫红色，如图所示，下列说法不正确的是 （ ） A.构成高锰酸钾的微粒运动到水的微粒之间去了B.构成水的微粒变成了高锰酸钾的微粒C.构成高锰酸钾的微粒仍然存在 D.物质是可分的5.下列现象主要用微粒之间的空隙来解释的是 （ ） A蔗糖溶解 B.荷花飘香 C.酒精挥发 D.热胀冷缩6.以下学习、生活经验，不能说明微粒之间有空隙的是 （ ） A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后，总体积变小C.物体有热胀冷缩现象 D.海绵能吸水7.用微粒的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是

6、 （ ） A.墙内开花墙内香微粒在不断运动 B.热胀冷缩微粒的大小随温度的升降而改变C.50mL酒精和50mL水混合后，体积小于100mL微粒间有空隙D.湿衣服在充足的阳光下容易晾干微粒的运动速率随温度升高而加快8.下列现象能说明微粒在不断运动的是 （ ） A.春天，柳絮飞扬 B.夏天，荷花飘香 C.秋天，落叶纷纷 D.冬天，白雪飘飘9.用粉笔在黑板上写字，时间长了，这些字比刚写时 （ ） A.容易擦掉 B.难擦掉C.难易相同 D.不能肯定10.炎热的夏天，自行车的轮胎内气不能打得太足，否则在热的马路上轮胎易发生爆炸， 这主要是因为 （ ） A.微粒空隙变大 B.微粒数目增加 C.微粒体积变大

7、 D.微粒质量变大11.酒精擦到手臂，感觉到凉爽，是因为 （ ） A.酒精吸走了人体内的水分 B.酒精与人体发生了化学变化 C.酒精吸收人体热量，且不断运动，由液态变成气态挥发到空气中去了 D.酒精由汗毛孔进入了体内12.在全国人民抗击SARS（非典）的战役中，人们总结了预防的一系列措施如：开窗通 风 不随地吐痰 进入传染区要戴防护口罩等。这主要是根据微粒的哪些性质（ ） A.微粒很小 B.微粒之间有空隙 C.微粒可以再分 D.微粒在不停运动二、填空题13.对于物质的构成现在我们已经知道； 所有的物质都是由极小的肉眼看不见的 构成的；微粒是在 ；微粒之间存在一定的 。14.将 的高锰酸钾加入水

8、中振荡，试管中的液体变成了 ，这说明构 成高锰酸钾的微粒 到水中去了。15.不同的物质微粒间的空隙大小不同。在固体、液体中，微粒之间的距离比较 ，在 气体物质中，微粒之间的距离比较 。16.水、水蒸气、冰都是由微粒构成的，构成它们的微粒种类 ，空隙 。17.如右图所示，在一个玻璃杯中，加入约20mL水，向水中放入一小块糖，水面将 （填 “上升”或“不变”），在玻璃杯外壁用铅笔沿液面画一水平线。 当糠块溶解后，液面比水平线 ，原因是 。18.如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻 璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡）可观察到A中两瓶气 体的颜色很快趋于一致（两种气体不反

9、应），而B中需很长时间才能 达到同样的效果，观察对比实验现象，你能 得出的结论有 ； ； 。三、简答与探究题19.用微粒的性质解释下列事实或现象。 “酒香不怕巷子深”等俗语说明了 ； 25m3的液化石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中 20.取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，如图所示进行实验。 先往玻璃管中加入滴有红墨水的水，使其达到玻璃管容积的1/2。 若再滴入水，使其充满玻璃管，用手堵住开口的一端，颠倒数次，其液体体积会 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 若滴入酒精，使其充满玻璃管，重复上面的确实验，其液体体 积 会_（同上）；出现上述现象的原因是 。21.新年

10、联欢会上，“化学谜”小红在为大家变魔术 “神奇的荷花”请仔细观察图中的道具后回答： 过一段时间后，白色的纸荷花逐渐变成了 ； 请你用学过的有关微粒的观点解释此现象：22.把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在桌面上，如图所示， 小心地向两个杯中各滴入一滴红墨水，不要搅动，观察到的现 象是： ，该实验说明 。23.如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图示放在实验 桌上：用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是 ，该仪器的主要 用途是 实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 实验中，观察到的现象是 这一实验说 明 。24.检查装置的气密性是否良好，通常是先把导管口插入水中，

11、然后双 手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡产生，请你回答这种做法 的依据是什么？_ _。第三章物质构成的奥秘 第一节 构成物质的基本微粒（1）看不见 极小1探究微粒运动的实验 无明显现象 水不能使酚酞试液变红 酚酞试液变成红色 浓氨水能使酚酞试液变红 无 刺激性 液 挥发 碱 无 红 C烧杯中的酚酞试液变红 浓氨水中挥发出来的氨气微粒在不断运动，并进入滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红 微粒在不断地运动、浓氨水有挥发性、浓氨水显碱性。 不需要，因为配制甲溶液时已证明水不能使酚酞试液变红、排除空气中的某种成分使酚酞试液变红的可能 。运动 a c g 、bdef 温度 、 温度 、快探究三、微粒之间

12、有空隙 减小 空隙 不同 吸入空气的注射器容易被压缩、 小 、 大 、容易 不易 空隙（1） 温度 温度大（2）压强 压强 小 综合以上探究，我们可以总结出微粒的基本性质： 1.微粒的体积和质量都很小2.微粒是在不断运动的3.微粒之间有空隙1.微粒在不断运动微粒之间有空隙微粒很小2.等于小于等于大于小于3. 手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出一、选择题：1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D二、填空题：13.（1）微粒 （2）不断运动的 （3）空隙14.紫黑色 紫红色 运动15.小

13、大16.相同 大小不同17.上升 低 微粒之间有空隙 18.微粒是不断运动的 微粒之间有空隙 微粒的种类不同运动速率不同19.（1）微粒是不断运动的 （2）微粒之间有空隙，且气体微粒间的空隙较大20.（1）不变 （2）变小 不同种物质的微粒之间空隙不同21.（1）红色 （2）氨的微粒运动到滴有酚酞试液的纸荷花上，使其变红22.热水先完全变红 温度升高，微粒运动速率加快23.（1）胶头滴管，吸取滴加少量液体。（2）对比，便于观察到明显的现象。（3）滤纸条上出现红色的斑点，且试管口先变红，分子是不断运动的24.温度升高时，空气中微粒运动速度加快，微粒之间空隙变大，宏观上体积膨胀，导管口有气泡冒出。

14、2019-2020年九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 第一节 构成物质的基本微粒（第四课时）导学案 沪教版 理解原子和离子通过得失电子可以相互转换。【学习重点】： 离子的形成【学习难点】：对离子形成过程的认知。原子核外电子的排布 1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同电子层，也就是说核外电子是分层排布的。 2.原子结构示意图 3.部分原子结构示意图离子1.定义：带电的原子（或原子团）称为离子。2.离子的形成：原子_电子形成带_电荷的_离子：3原子和离子之间的相互转化：4离子结构示意图： 在原子中： 核电荷数=核内质子数_荷外

15、电子数 在阳离子中：核电荷数=核内质子数_荷外电子数 在阴离子中：核电荷数=核内质子数_荷外电子数5.离子的表示方法（离子符号） 在元素符号或原子团的右上角标出，其中离子所带的电荷数（即数字）在前，数字“1” 省 略，正负号在后。 阳离子：氢离子 H+ 钠离子 Na+ 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 铝离子 Al3+ 镁离子 Mg2+ 铵根离子 NH4+ 阴离子：氯离子 Cl 氧离子 O2 硫离子 S2 氢氧根离子 OH 硫酸根离子 S0426.原子团及原子团的化合价 什么叫原子团：在许多化学反应里，作为整体参加化学反应，如像原子一样，这样 的原子集团叫原子团 原子团的名称及离子符号探究三:

16、原子核外电子的运动状态与元素的原子化学性质的关系1.稀有气体原子的原子结构示意图： 最外层电子数为8（第一层为最外层时，电子数为2），是稳定结构。2.金属元素原子的结构示意图 金属元素原子的最外层电子数一般小于4，在发生化学变化时易失去最外层电子，而使次 外层变为最外层，从而达到8个电子的稳定结构，失电子后使该粒子带上了正电荷，形成 了阳离子。3.非金属元素原子的结构示意图 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，在发生化学变化时易得电子，也使 最外层变为8电子的稳定结构，原子得电子后使该粒子带上了负电荷，形成了阴离子。4.原子的最外层电子数决定元素的化学性质原子的最外层电子数相同，元素

17、的化学性质相似。探究四：氯化钠（NaCl）的形成点燃将金属钠点燃，伸入到盛氯气的瓶内，钠在氯气中能继续燃烧生成氯化钠；2Na+Cl2 2NaCl从原子结构的角度来理解，氯化钠的形成，钠原子失电子变成钠离子，氯原子得电子变成氯离子，阴阳离子相互作用形成氯化钠。离子也是构成物质的一种微粒。探究五：分子、原子、离子间的转化由图获得信息：物质的构成。具体构成。化学反应实质。微粒的得失电子 。【巩固练习】1.氯化钠的构成说法错误的是 （ ） A.氯化钠由钠离子和氯离子构成 B.钠离子带负电、氯离子带正电 C.钠离子是钠原子失去一个电子形成的 D.氯化钠不显电性2.关于分子、原子、离子之间的转化关系错误的

18、是 （ ）A B.C. D.3.钠原子失去一个电子变成钠离子后，发生变化的是 （ ） A.电子总数 B.原子核所带的电量 C.原子质量 D.原子核的构成4.下列关于离子的说法不正确的是 （ ） A.离子是构成物质的微粒之一 B.离子是原子失去或得到电子的产物 C.离子带正电或负电 D.离子不可能转变成原子5.观察氯原子和钠原子的结构示意图，请回答：氯原子结构示意 ，钠原子结构示意图 ，请回答填字母）：其中， 原子易失去一个电子，带一个单位的正电荷，形成 （填“阴”或“阳”）离子； 其中 原子易得到一个电子，带一个单位的负电荷，形成 离子； 钠离子和氯离子形成的物质氯化钠用符号可以表示为 。 一

19、、选择题（每题只有一个正确答案）1.下列物质由离子构成的是 （ ） A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石2.某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识错误的是 （ ） A.原子核内有12个质子 B.原子核外有3个电子层 C.该元素属于金属元素 D.该原子失去电子后带负电荷3.下列粒子结构示意图中，表示原子的是 （ ）4.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）5.原子变成离子，该原子 （ ） A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.可能失去电子 D.既不失去电子，也不得到电子6.下列对相应微粒的描述中，不正确的是 （ ） 7.已知氯原子的结构示意图为，下列关于Cl和Cl-说法不正

20、确的是 （ ） A.它们的质子数相等 B.它们的核外电子数不相等 C.它们的电子层数不相同 D.它们都是构成物质的粒子8.我国计划在xx年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 （ ） A1 B.2 C.3 D. 6 9.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成 （ ） A质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负电荷的离子 10.据报道，我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球，其任务之一是开采月球上丰富的氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源下列氦-

21、3原子的原子结构示意图中正确的是 （ ） 11. 对Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断正确的是 （ ） 电子层结构完全相同 核电荷数相同 核外电子数相等 质量几乎相等 A. B. C. D.二、主观题12.用下列粒子的序号填空。 2N Cl- H2 表示分子的是 ，表示离子的是，表示金属原子的是。13.钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，反应时，每个钠原子_形成带正电 荷的钠离子，每个氯离子_形成带负电的氯离子，带有相反电荷的钠离子和 氯离子相互作用，构成了氯化钠。氯化钠呈电_性。14.某粒子的结构示意图为 ,该粒子的质子数为_，该粒子表示的是_ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。它有_个电

22、子层，最外层电子数为 _，符号是_。15.某元素原子结构示意图为 ；则x= _。17根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是_ （填编号）。 核电荷数 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 元素的部分化学性质。16.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。 回答下列问题： 金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离 子”，下同）构成的，氯化钠是由 构成的。 原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 当a=时，该粒子是原子。 当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的 角度解释这种现象：

23、17.某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素符号为Br 在图中x= _7，Br属于 _非金属元素（填“金属”或“非金属”） 如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 _C（填序号，下同），与Br化学性质相似的是 _。18.如图为钠原子和氯原子的结构示意图： 氯原子的核电荷数是_。 氯原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）一个电子，所形成的 离子符号为_。 钠原子和氯原子相同的是_（填序号）。 质子数电子数电子层数最外层电子数19.根据下列粒子结构示意图，回答问题（填序号）：其中表示稳定结构的原子是 _（填字母编号） 表示阳离子的粒子是_。 表示同一种元素的粒子是 _。 最容易失去电子的原子是 _。20.下图表示某物质微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题： 图示形成的物质化学式为 ； 该过程说明原子通过 电子形成离子。 下列认识中正确的有_。 A.钠原子失去一个电子形成钠离子 B.钠离子带正电，氯离子带负电 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.氯化钠既可带正电，又可带负电 E.核外电子在化学反应中充当重要的角色第三章 物质构成的奥秘