版高三化学鲁科版三轮复习单元质检卷七化学反应的方向限度与速率docWord下载.docx

1、=10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10 s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C项错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D项正确。3.已知:2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-25 kJmol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL-1）0.81.24下列说法中正确的是（）平衡后升高温度,平衡常数400平衡时,CH3OCH3=1.6 molL-1平衡时,反应混合物的总能量减少

2、20 kJ平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molA. B. C. D.B因为正反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,错;根据表格数据可知,反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL-1,此时CH3OH的浓度为0.8 molL-1,根据Q=,将各物质的浓度代入可得,Q2.40,M的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是（）当物质M、N、P的体积分数比为111时混合气体的密度不变时体系的温度不变时反应速率2v正（N）=v逆（Q）时体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时A. B.

3、C. D.M、N、P的体积分数保持不变可以说明达平衡,但比值为111,不能说明达平衡,错误;若M为气体,混合气体的密度始终不变,则不能说明达平衡,错误;体系的温度不变,说明能量变化不变,可以说明达平衡,正确;v正（N）=2v逆（Q）时,正逆反应速率相等,才能说明达平衡,错误;若M为固体,则体系压强始终不变,不能说明达平衡,错误;M为气体时,反应前后气体分子数不等,气体的平均相对分子质量始终变化,M为非气体,尽管反应前后气体分子数相等,但气体质量始终变化,气体的平均相对分子质量始终变化,因此气体的平均相对分子质量不变可以说明达平衡,正确。5.（2015四川成都检测）已知反应CO（g）+2H2（g

4、）CH3OH（g）H=Q kJmol-1;在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（）温度（）容器体积CO转化率平衡压强（p）200V150%p1V270%p2350V3A.反应速率:B.平衡时体系压强:p1p2=54C.若容器体积:V1V3,则QD.若实验中CO和H2用量均加倍,则CO转化率p1,容器与容器中压强相等,且容器中温度高于容器中温度,则反应速率:,A选项错误;容器和容器的温度相同,但容器和容器的体积不同,不能确定压强之比,B选项错误;若容器和容器的温度相同,且V1V3,则实验与实验相比,平衡正向移动

5、,平衡时CO的转化率大,而实际上实验和实验中CO的转化率相同,故升高温度时,平衡逆向移动,所以正反应一定为放热反应,即Q0、H2p总（状态）体系中c（CO）:c（CO,状态）v逆（状态）A. B. C. D.从图中可以看出,升高温度,c（CO2）减小,即平衡正向移动,所以该反应为吸热反应,错误;图中点所在的曲线的初始c（CO2）大,所以该曲线为0.2 mol CO2参加反应的c（CO2）T曲线,在反应前体系的压强由CO2的量决定,设在上面的曲线为a,下面的曲线为b,则p开始（a）=2p开始（b）,随着反应的进行,和的c（CO2）相等,则对应的参加反应的CO2的量是中参加反应的CO2的量的两倍多

6、,且该反应为气体体积增大的反应,所以当c（CO2）相等时,p总（状态）2p总（状态）,正确;中CO2的投入量为的两倍,可以理解成两个加压,则平衡逆向移动,c（CO,状态）”“对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是。A.乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态B.在甲中充入稀有气体He,化学反应速率加快C.向甲容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图电解装置可以辅助生产NH4NO3,该电解池的阴极反应式为（1）2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）H=-（a-c+2b） kJ（2）NaClO+2NH3

7、N2H4+NaCl+H2O（3）=K丙。甲容器中的反应相当于在乙容器中反应的基础上增大压强,增大压强的瞬间所造成的结果是反应物及生成物的浓度均增大,而该反应为气体分子数减小的反应,增大压强时虽然平衡右移,但根据勒夏特列原理可知,平衡时c甲（参与反应的各物质）c乙（参与反应的各物质）,故c甲（N2）c乙（N2）。丙为绝热容器,平衡时丙容器中温度高于乙容器中温度,则丙容器中反应的限度小于乙容器中反应的限度,故c乙（N2）”或“=”）p2。（3）如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（4）关于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在

8、化学平衡状态时的描述正确的是（填字母,下同）。A.CO的质量分数保持不变B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C.v正（CH3OH）=2v正（H2）D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是。A.温度:T1T2v（c）;v（b）v（d）C.平衡常数:K（a）=K（c）;K（b）K（d）D.平均摩尔质量:M（a）M（d）（1）（2）bc,所以温度:T3;B项,在其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快,由于温度:T3,所以速率:v（c）v（a）;在其他

9、条件相同时,增大压强,化学反应速率加快。由于压强bd,所以速率:v（d）;C项,化学平衡常数只与温度有关,与其他条件无关,由于温度:T3,升高温度,平衡向逆反应方向移动,K减小,则K（a）K（c）、K（b）=K（d）;D项,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡时气体的物质的量增大,气体的平均摩尔质量减小,由于温度T1n总（a）,M（a）在相同的温度下,增大压强,平衡正向移动,气体的物质的量减小,所以平衡时n总（d）n总（b）,M（b）M（d）。10.（2015全国）（16分）甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如

10、下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题:（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol-1）4363431 076465413由此计算H1= kJ已知H2=-58 kJmol-1,则H3= kJ（2）反应的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母）,其判断理由是图1图2（3）合成气组成=2.60时,体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示,（CO）值随温度升

11、高而（填“增大”或“减小”）,其原因是;图2中的压强由大到小为,其判断理由是导学号95380325（1）-99+41（2）K=或Kp=a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小（3）减小升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO的转化率升高（1）由反应H1=（反应物键能）-（产物键能）代入求得H1=（1 076+24

12、36-3413-343-465） kJmol-1=-99 kJ由盖斯定律,H3=H2-H1=-58 kJmol-1+99 kJmol-1=+41 kJ（2）反应的K表达式为因反应为放热反应,所以平衡常数应随温度升高而变小,所以选a。（3）升高温度,反应平衡向左移动,使体系中n（CO）增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生n（CO）增大;总结果是随温度升高,CO的转化率降低。因为相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于增大CO的转化率;反应为气体分子数不变的反应,压强改变对平衡不产生影响。所以压强增大,CO转化率升高,在图2中,同一温度下,CO转化率高的对应压强大,则p3p1。