第八章 课时2 水的电离和溶液的酸碱性Word文档下载推荐.docx

1、L1 CH3COOH溶液中的c（H）的2倍；当c（H）或c（OH）大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c（H）或c（OH）来表示。答案A2（2013三明质检）25 时，下列叙述正确的是 （）。A将醋酸溶液加水稀释1 000倍，pH增大3BNaHCO3溶液中，c（Na）c（HCO3）c（H2CO3）CpH8的Ba（OH）2溶液和pH8的氨水中，由水电离的c（OH）均为1 108 molL1DpH13的NaOH溶液与pH1的盐酸混合后，一定有c（H）c（OH）解析将醋酸溶液加水稀释1 000倍，稀释过程中醋酸电离程度增大，pH增大值小于3，A错；根据物料守恒，NaHC

2、O3溶液中，c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3），B错；pH8的Ba（OH）2溶液和pH8的氨水中，水的电离均受到抑制，由水电离出的c（OH）1108 molL1，C对；pH13的NaOH溶液与pH1的盐酸只有等体积混合后，二者恰好完全反应，所得溶液才显中性，D错。答案C3现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是 （）。A加水稀释成100 mLB加入10 mL水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析A项，pH1时，c（H）0.1 molpH2时，c（H）0.01 molL

3、1，将溶液体积增大至原来的10倍，即稀释至100 mL即可，正确；B项，加入10 mL水，溶液体积小于100 mL，pH107mol L1CM点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH将变大解析由图像可知，随着溶液的稀释，A溶液的pH变化较大，即A溶液的碱性大于B溶液的碱性，且A溶液中OH浓度是B溶液的10倍，但由于A的碱性较强，故c（A）碱BOH溶液中c（OH），结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反

4、应后溶液的pH。（4）等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c（OH）0.01 molL1，c（H）11010 molL1，故pH10。答案（1）A水电离需要吸热，温度越高KW越大101（2）ab14（3）小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少（4）1012（9分）某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上

5、12 cmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_ _；（2）上述B步骤操作的目的是_；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；（4）判断到达滴定终点的实验现象是_；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。解析（3）若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。（5）若用含NaOH的KOH溶液滴定盐酸，因为M（Na

6、OH）M（KOH），所以配制标准液中c（OH）偏大，测得盐酸浓度偏小。答案（1）B、D、C、E、A、F（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差（3）使测得的未知溶液浓度偏大（4）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不退色（5）使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多13（9分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是_。（2）常温下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的H的精确值是_molL1。（3）用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水

7、洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_（填序号）。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是_。解析（1）pH试纸不能润湿且只能读取整数值。（2）在醋酸溶液中，H来源于醋酸的电离和水的电离，其中c（H）水L1109molL1，所以醋酸电离出的c（H）的精确值为（105109）mol答案（1）用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数（2）1

8、05109（3）烧杯（或烧杯和胶头滴管）14（11分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别一元酸NaOH溶液混合溶液的pH甲c（HX）0.1 molc（NaOH）pHa乙c（HY）c1 molpH7丙c（HZ）pH9丁pH2的HZ溶液pH12的pHb（1）甲组实验中HX为弱酸，a_7（填“”），混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序为_。（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH_。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为_，所得溶液中由水电离出的c（OH）_mol（4）丁组实验中b_7（填“c（X）c（OH）c（H）。（2）HY为强酸，NaY溶液呈中性，则HY溶液的

9、浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，c1（HY）0.1 molL1，c（H）0.1 molL1，pH1。（3）NaZ溶液pH9，溶液中OH来自水的电离，c（OH）105（molL1）。（4）HZ为弱酸，pH2的HZ溶液中c（H）0.01 molL1，氢氧化钠溶液中c（H）1012 molL1，c（OH）0.01 molL1，HZ溶液中有大量的HZ分子，继续电离H，反应后的溶液为HZ和NaZ的混合溶液，溶液呈酸性。答案（1）c（Na）c（H）（2）1（3）HZOH=H2OZ105（4）15（9分）（2013南昌模拟）已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01

10、mol L1 CH3COOH溶液中逐滴加入001 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c（H）为_，pH约为_。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂。（3）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_（填序号）。解析（1）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，c（H）4104（mol（2）a点是醋酸浓液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。（3）由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故本题的答案为B。答案（1）4L13.4（2）c点酚酞（3）B