江苏省南通市海安县届高三化学下学期开学考试试题 1Word文档下载推荐.docx

1、下列说法正确的是A原子半径：r（Y）0能自发进行，其原因是S13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B常温下，等体积pH3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气1420 时，向1 L 0.10 molL-1的NaOH溶液中通入CO2气体，溶液中部分微粒的物质的量浓度随CO2量的变化曲线如图所示（体积变化忽略不计）。下列指定溶液中

2、微粒的物质的量浓度关系一定正确的是Ac（OH-）= c（CO32-）的溶液中：c（Na+） c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（OH-）Bn（CO2）=0.05 mol的溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+2 c（H2CO3）+ c（H+）Cc（HCO3-）= c（CO32-）的溶液中：3c（HCO3-）0.10 molL-1+ c（H2CO3）Dn（CO2）0.05 mol的溶液中：c（Na+）= 2 c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（H2CO3）15向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2 mol SO2、1 mo

3、l O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2），发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H197. 74 kJmol-1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（molL-1）随时间t（min）的变化关系如下图所示。A放出的热量Q：Q（甲）2Q（乙）B体系总压强p：p（甲）2p（乙）C乙中前5 min内的反应速率v（O2）0.05molL-1min-1D保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v（正）v（逆）非选择题16（12分）硫化钠在染料工业有着重要的用途。工业中常用煤粉（主要成分为碳）还

4、原芒硝（Na2SO4）制备硫化钠。（1）煅烧时煤粉把Na2SO4还原为Na2S，反应方程式为 。煤粉的作用是a.作为还原剂生成CO2；b. 。煅烧时常有副反应发生：Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO 4Na2S+O22Na2S2+2Na2O为了控制杂质的生成可采取的措施是 。 （2）浸取用NaOH溶液而不用水的原因是 。（3）滤渣需要用水洗涤回收，其目的是 。（4）随温度升高溶液中Na2S最高含量如图所示，工业上加热滤液到100 以上但只蒸发到含Na2S 38%39%，然后冷却结晶，其原因是 。（5）干燥需要在真空中操作，其原因是 17（15分）化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重

5、要中间体，其合成路线如下：（1）化合物B中的含氧官能团为 、 （填官能团名称）。（2）反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（3）反应的过程中有副产物生成，其中一种与B互为同分异构体的副产物结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： I 分子含有一个5元环； II 可使溴水褪色； III核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1123。（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12分）草酸铜（CuC2O42H2O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制

6、取。（1）7.6gCuC2O4在350灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的 体积为L（标准状况）。（2）已知pKa=lgKa，25时，H2C2O4的1.2，4.19， 草酸溶液中含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。A点溶液的PH为；0.1molL1NaHC2O4与0.1 molL1Na2 C2O4溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为（填序号）。c（H+） c（HC2O4） c （H2C2O4） c （C2O42）（3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：.取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，

7、加H2O2，然后调节pH约为3，过滤除去Fe（OH）3。.取的滤液加入NH4HF2排除微量的Fe3+干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A。.取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu2+5I2CuI+I3），用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定（2S2O32+I3=S4O62+3I）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶液CuI（s）+SCN（aq）CuSCN（s）+I（aq），振荡后继续滴定至极点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。若缺少步骤、会导致测定的铜的含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。已知CuI能吸附I2不能被滴

8、定,CuSCN不吸附碘，向CuI悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN-）= 用c（I-）、 Ksp（CuI） 和Ksp（CuSCN）表示。计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位gL-1）（请给出计算过程）。19.（15分）实验室以一种工业废渣含8090的Ca（OH）2,其余为焦炭等不溶物为原料，制备KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如右图：（l）反应I的目的是制备Ca（ClO3）2，写出该反应的化学方程式： ；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是 。（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因

9、是 （填序号）。A滤纸已破损 B.漏斗中液面高于滤纸边缘 C.滤纸未紧贴漏斗内壁（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 。（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl；2KClO3 2KCl+3O2。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。 热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是 。 请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3， ，在低温下干燥得KClO4固体。20.（14分）SO2的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。（1）用Na2CO3溶液吸收

10、SO2可制备Na2SO3。查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中相关组分的质量分数变化如下图所示。图中的曲线2表示的组分为 （填化学式）。（2）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如右图所示原理净化利用。SO42- 阴极反应方程式为_。若电解过程中转移lmol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数为70的硫酸_g。（3）氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+

11、SO2（g）=ZnSO3（s）。已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图20-1所示。已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图20-2所示。dcb充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是 ；结合图20-1与图20-2分析，cd段发生的主要反应是 ；分析图20-1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是 ；吸收30分钟后吸收效率下降的原因是 。21.（12分）合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合

12、成及各种化肥生产等。（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO。Cu+基态核外电子排布式为 ，生成的CH3COOCu（NH3）3CO中与Cu+形成配离子的配体为 （填化学式）。（2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为 ，与NO3互为等电子体的分子为 （填化学式，举一例）。（3）1 mol CO（NH2）2H2O2（过氧化尿素）中含有键的数目为 。（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如右图所示，有关该晶体的说法正确的是 （填字母）。a.晶胞中存在“RuO62”正八面体结构b.与每个Ba2+紧邻的O2有12个c.与每个O2紧邻的Ru4+有6个d.晶体的化学

13、式为BaRuO3化学参考答案13456789101112131415ADABAC1617、19.（1）2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；缓慢通入Cl2、O2（搅拌浆料或控制合活的温度）；（2）AB；（3）防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质；（4）防止滤液冷却析出的晶体堵寒漏斗；控制温度400，使KClO3充分分解将所得固体溶干水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水法涤滤渣23次。（除最后一空5分外，其余每空2分，共15分）20.（1）NaHCO3；（2）2SO3+O2+4e-=2SO42-；70；（3）HSO3-ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2ZnO悬浊液含有的少量MgO、CaO在水中溶解度较ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2； 吸收30分钟后，溶液的pH约为5左右，溶液呈酸性，不利于酸性气体SO2的吸收（4）（每空2 分，共14 分）21.