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1、可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点）活动与探究三：约15 min1、 讨论与交流：在日常生活中，同学们有过灭火的经验吗？谈谈你在生活中采取的一些灭火措施。2、 组实验：如图点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象并分析原因。3、 讨论与交流（1）你如何熄灭蜡烛？（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？为什么？ （3）堆放杂物的纸箱着火了，如何处理？（4）扑灭森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，为什么？（5）如何解释“釜底抽薪”和“杯水车薪”这两个成语？4、 观看幻灯片及

2、Flash动画资料并思考面对火灾时如何进行灭火或逃生。活动与探究四： 约4 min阅读教材（P127）与交流：几种常见的灭火器原理和使用范围活动与探究五：常见易燃物和易爆物的安全知识约5 min1、观察实验现象2、学生阅读P128-129内容。3、 讨论与交流：了解生活中常见易燃物和易爆物的安全知识，认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。1、根据自己住宅的特点，设计预防火灾的方案（包括万一发生火灾时需采取的灭火或自救措施）。2、作业：课本P131习题联想生活中的有关燃烧现象并思考老师的提问。个别学生一起上来做实验，其他同学观看实验并思考问题学生分析、小结实验结论讨论交流问题观看影片后记第 周 星期

3、第 节 年 月 日课题2 燃料和热量知道化石燃料是人类重要的资源，了解化石燃料，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。（1）运用思考、讨论的方法来获取信息。 （2）运用实验的方法来得出结论。使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。了解化石燃料的形成过程和不可再生性，知道石油炼制的几种主要产品及用途。培养学生独立思考、加工信息的能力，拓展性课题“煤和石油的综合利用”。化石燃料的形成过程和不可再生性，石油炼制的几种主要产品及用途第一课时新课引入在日常生活中，许多物质都能发生燃烧反应，从最早使用的柴草，到煤、石油和天然气，发展至今天，出现了许许多多的新型燃料。这节课我们就来学习燃料和

4、能量。板书课题2 燃料和热量设问燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用，你能举出一些例子吗？“煤和石油”放在拓展性课题中板书一、化石燃料天然气讲解天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。下面，同学们注意按照课本P134页实验73进行活动探究，做一做甲烷的燃烧实验。探究内容如下：投影1观察甲烷颜色、状态。2在实验结束后，烧杯上出现了什么现象？3迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入澄清石灰水后，振荡，又出现了什么现象？4在实验开始时，点燃前为什么要先检验甲烷的纯度？5在实验中烧杯的条件“冷而干燥”是实验成败的关键吗？6这个实验说明甲烷含有哪些元素？7你能写出这个实验中

5、涉及到的化学方程式吗？学生活动，教师巡视总结、思考、讨论结论1甲烷是无色气体。思考1甲烷在水中的溶解性怎么样呢？2甲烷的密度和空气比较起来怎么样呢？第二课时引入新课介绍煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。它们作为重要的能源，在我们的现代生活中起着很重要的作用。前面我们已经学习了天然气的有关知识，这节课我们具体来学习煤和石油的综合利用。板书拓展课题 煤和石油的综合利用活动与探究讨论或思考：1你家中做饭、洗浴等使用什么燃料？2汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？3炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？追问在生活中我们经常用煤气、汽油等作燃料，那么你知道它们是怎样形成的吗？评价大家回答得非

6、常好，关于这方面的资料下课后再多查点，开阔视野。介绍煤和石油都是由古代生物遗体埋在地层下，在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。由于煤和石油的用途非常广泛，和人类的关系极为密切，所以，人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。过渡下面同学们仔细阅读课本P132、P146内容，你能从中学到什么知识？设问你从中学到了什么呢？回答1煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。2将煤隔绝空气加热，可使煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉气等。其中，焦炭可以冶金，煤焦油是重要的化工原料，焦炉气则是重要的燃料。这样煤就能被综合利用了

7、。教师补充黑糊糊的煤焦油是一个大宝库，已经从它里面分离出了上百种化合物，又进一步做成了各种有用的物质。学生回答、交流观看投影，思考问题回答问题小结思考回答1甲烷极难溶于水。2甲烷的密度比空气的小。听，思考学生回答：1煤气或液化石油气等。2汽油、煤油、柴油等。3炼钢厂、热电厂都用煤作燃料。学生回答问题课题3 使用燃料对环境的影响了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。能收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料，能初步分析空气质量变化的原因。形成保护环境、爱护环境的意识。化石燃料燃烧对环境的影响导课 同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换

8、气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。一、燃料燃烧对空气的影响复习引入1三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？ 煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？我们来做个实验：组织小组实验（酸雨危害的模拟实验）。组织讨论、观察原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。我们我们看一组图片：这些都是煤的燃烧对空气的影响。组织观察2请同学们再看一组我们太原市区的图片：组织讨论在市区内几乎不使用煤作燃料，可我们的生活环境为什么也会如此恶劣？这是什么引

9、起的？目前，多数汽车都使用什么作为燃料？汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。我们如何才能减少有害气对空气的污染呢？正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。二、使用和开发新的燃料及能源你所知道的清洁燃料有哪些？讲解介绍1乙醇（俗称酒精）是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。（多媒体出示乙醇的化学式和燃烧的化学方程式）乙醇作为燃料有哪些优势？（放热量大，无污染，可再生）组织讨论、归纳2氢气你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？（氢气本身无毒、极

10、易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。（课本第143页讨论内容）组织阅读其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。3现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）出示能源图片这些能源的利用，不但可以部分

11、解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。课堂小结谈谈这节课你的收获？学生发言。学生回忆，发言。学生小组操作实验。认真观察、记录现象。讨论交流、得出结论。观看图片，进一步认识酸雨的危害。观看图片，感受太原市的污染状况。学生思考、发言学生思考、发言。学生讨论、交流、小组代表发言。学生认识并记忆。学生讨论、交流、代表发言。学生发言，归纳。学生听讲，了解。学生讨论、交流，代表发言。学生阅读，了解。学生讨论、发言。观察图片。学生发言谈收获。第八单元 课题1 金属材料使学

12、生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。使学生具有较强的问题意识，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系。物质性质与用途的关系，提高学生综合分析问题的能力。金属材料的物理性质引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。利用课件给出讨论题：1、为什么菜刀

13、、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。布置课后作业：通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与

14、同学交流。在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。阅读课文第23页。学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。 思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。学生阅读课文第45页。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。学生阅读课文第6页。课题2金属的化学性质知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，能用置

15、换应解释一些与日常生活有关的化学问题。初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。金属活动性顺序，运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。金属活动性顺序【展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是这节课我们要研究的内容之一。【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化

16、学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、AlFeCuAu【解说】这就解答了一开始就我们提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其

17、表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【投影】活动与探究：将学生分成A、B两组。A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，

18、并比较发生的现象。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】 “金属与盐酸反应的比较” 【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、 设计探究方案2、 预测实验现象3、 作出合理判断【展示】铜与硝酸银反应图片银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，

19、我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【设问】更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。【板书】金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱【启迪】对金属活动性顺序，同学们发现了什么？为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？对判断金属活动性提供了什么依据？【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【投影】Mg+2

20、HCl = MgCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【板书】置换反应特点：A + BC = B + AC【投影并讲解】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面

21、的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？【课堂练习】1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、

22、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？【布置作业】1、设计一个实验证明活泼性 Zn Fe Cu课后习题3、6、8学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe2O2 Fe3O42MgO22MgO4Al3O22Al2O3观察并记录实验现象。请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中

23、的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。猜想、假设、设计实验方案。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2交流：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱

24、。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。观看图片，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱学生各抒己见，思考，回答：这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。1、知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。2、金属活动性顺序3、活动性判断与应用（见归纳）。完成问题的解答，互动评价：答案：（1）XZY（2）XH思考，进行讨论、分析课题3金属资源的利用和保护了解从铁冶炼方法及防止金属生锈的方法，知道废弃金属对环境的污染回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。对铁锈蚀条件的初步探