化学 人教版选择性必修1第四章 阶段重点突破练六文档格式.docx

1、电流表指针未发生偏转电流表指针发生偏转下列说法中正确的是（）A加热铁片所在烧杯，电流表指针会发生偏转B用KSCN溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、的腐蚀速率相等D“电流表指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀4（2019河南安阳林虑中学高二下学期开学考试）下列有关电化学知识的描述正确的是（）A反应CaOH2O=Ca（OH）2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，将化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag，装置中的盐桥中可装含琼胶的KCl饱和溶液C原电池的两极一定是活动性不同的两种金属D理论上，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原

2、电池答案D解析A项，该反应不是氧化还原反应，不能把该反应设计成原电池，错误；B项，某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag，装置中的盐桥中可装含琼胶的KNO3饱和溶液，不能装含琼胶的KCl饱和溶液，因为氯化钾与硝酸银会发生反应，错误；C项，原电池的两极不一定是活动性不同的两种金属，也可能是一种金属和一种能导电的非金属，错误。5乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是（）A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5OH

3、3H2O12e=2CO212HDb极上发生的电极反应是2H2OO24e=4OH答案B解析通入乙醇的一极（a极）为负极，发生氧化反应；通入氧气的一极（b极）为正极，发生还原反应。电池工作时，阳离子（质子）向电池的正极迁移，A项不正确；电流方向与电子流向相反，电流由b极沿导线流向a极，B项正确；a极上乙醇应该失电子被氧化，所以C项不正确；因为电池中使用的是磺酸类质子溶剂，所以电极反应式中不能出现OH，D项不正确。6可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22

4、H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析B项，以NaOH为电解液时，不应生成Al（OH）3沉淀，而应生成AlO；C项，电解液的pH应减小；D项，电子通过外电路从负极流向正极。7甲醇燃料电池具有容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）AY极为电池的负极BX极的电极反应式：CH3OHH2O6e=CO26HC若常温下用该电池电解100 mL K

5、Cl溶液至pH12时，向质子交换膜迁移的A为0.01 molD空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气解析根据X极、Y极所通入的物质，可以判断，X极为负极，Y极为正极，其电极反应式为X极（负极）：CH3OHH2O6e=CO26H；Y极（正极）：O26e6H=3H2O。C项，2KCl2H2O2KOHH2Cl2，n（OH）0.01 molL10.1 L103mol，所以向质子交换膜迁移的n（A）应为0.001 mol；D项，没有给出氧气所处的条件，不能求出氧气的体积。8寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是一种新型汽车锂离子

6、电池，总反应为FePO4LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（）A放电时，Li作负极B放电时，正极反应为FePO4Lie=LiFePO4C充电时，Li和Fe2向阴极移动，PO向阳极移动D充电时，阴极反应为Lie=Li答案C解析放电时，电极反应式为负极：Lie=Li，正极：FePO4eLi=LiFePO4；充电时，电极反应式为阴极：Lie=Li，阳极：LiFePO4e=LiFePO4。C项，充电时，Li在阳极生成，移向阴极得电子生成Li，Fe2失去电子生成Fe3，Fe3和PO结合生成FePO4。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9碳呼吸电池的工作原理如图所

7、示，已知草酸铝Al2（C2O4）3难溶于水。则下列有关说法正确的是（）A该装置将电能转变为化学能B正极的电极反应为C2O2e=2CO2C每生成1 mol Al2（C2O4）3，有6 mol电子流过负载D草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极解析根据题意，此装置为碳呼吸电池，是化学能转化成电能的装置，故A错误；根据电池原理，正极反应是CO2参与，电极反应式为2CO22e=C2O，故B错误；生成Al2（C2O4）3，以Al进行计算，转移电子物质的量为123 mol6 mol，故C正确；根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，Al电极为负极，因此草酸盐中阳离子向通入含CO2空气一极移动，故D错误。10（2

8、019贵阳质检）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是（）A电池工作时H移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式：CO（NH2）2H2O6e=CO2N26HD电池工作时，理论上每净化1 mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O2（标准状况）答案CD解析A项，原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H移向正极，错误；B项，该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，错误；C项，负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式：CO（NH2）

9、2H2O6e=CO2N26H，正确；D项，电池的总反应式：2CO（NH2）23O2=2CO22N24H2O，每净化1 mol CO（NH2）2，消耗1.5 mol O2，则在标准状况下氧气为33.6 L，正确。11某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O22H22H2OD正极的电极反应式为O24H4e=2H2O12世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（）AO2 由b极移向a极B正极的电极反应式为FeOx2xe=FexO2C若有22.4 L（

10、标准状况）空气参与反应，则电路中有0.8 mol 电子转移D铁表面发生的反应为xH2O（g）Fe=FeOxxH2解析原电池中，阴离子向负极移动，O2由正极移向负极，即由a极移向b极，故A错误；a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：O24e=2O2，故B错误；标准状况下，22.4 L空气的物质的量为1 mol，则参与反应的氧气为0.2 mol，则电路中转移0.8 mol电子，故C正确；由新型中温全瓷铁空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为xH2O（g）Fe=FeOxxH2，故D正确。三、非选择题13某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45F

11、e2（SO4）3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题： （1）此原电池的正极是石墨_（填“a”或“b”），发生_反应。（2）电池工作时，盐桥中的SO移向_（填“甲”或“乙”）烧杯。（3）写出两烧杯中的电极反应式：甲_，乙_。（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。答案（1）a还原（2）乙（3）MnO5e8H=Mn24H2O5Fe25e=5Fe3（4）0.5解析（1）根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化

12、剂，发生还原反应，故石墨a是正极。（2）电池工作时，SO向负极移动，即向乙烧杯移动。（3）甲烧杯中的电极反应式为MnO5e8H=Mn24H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe25e=5Fe3。（4）溶液中的MnSO4浓度由1 molL1变为1.5 molL1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol0.2 L0.1 mol，转移的电子为0.1 mol50.5 mol。14（1）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）。若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2

13、，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。答案（1）Zn（或锌）正极锌与还原出来的铜构成锌铜原电池而加快锌的腐蚀（2）xS2e=S离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫4.5解析（1）负极是失电子的一极，Zn所失电子由负极经外电路流向正极。锌与还原出来的铜构成锌铜原电池而加快锌的腐蚀。（2）正极上是S得到电子发生还原反应：xS2e=S要形成闭合

14、回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜。假设消耗的质量都是207 g，则铅蓄电池能提供的电子为2 mol，而钠硫电池提供的电子为9 mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。15（1）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：（2）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。（3）如图所示原电池正极的反应式为_。（4）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与

15、电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_（5）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnO（OH）。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。答案（1）H22OH2e=2H2O（2）FeS24e=Fe2S2（或FeS24Li4e=Fe2Li2S）（3）Age=Ag（4）Al3e7AlCl=4Al2Cl（5）2MnO22e2H=2MnO（OH）Zn2MnO22NH=Zn（NH3）2MnO（OH）解析（1）碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H22OH2e=2H2O。（2）正极发生的反应是还原反应，即得电子，故参加反应的物质应是FeS2，又知最后生成铁单质和S2，故正极反应式为FeS24e=Fe2S2。（3）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。（4）放电时负极Al应失去电子，根据放电时AlCl两种离子在Al电极上相互转化可知，电极反应式为Al3e7AlCl。（5）酸性锌锰干电池外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn2e2NH2H。中间是碳棒，碳棒是正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为2MnO22e2H=2MnO（OH），总反应式为Zn2MnO22NH2MnO（OH）。