从实验学化学单元测试Word格式.docx

1、A项氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B项量筒精确到0.1 mL，无法量取3.24 mL稀硫酸，故B错误；C项二氧化氮遇水，发生3NO2H2O=2HNO3NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，故C正确；D项氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误。故选C。4欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC DA溶液配制时注意10

2、0 mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为0.1 mol。5（2016武汉二月调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NAB常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为标准状况下，11.2 L正丁烷共用电子对的数目为6.5NA，A项错误；乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2,5.6 g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4 mol，故

3、其所含的氢原子数为0.8NA，B项正确；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，C项错误；CO2与Na2O2发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，该反应为Na2O2自身的氧化还原反应，转移电子的物质的量与Na2O2相同，则n（转移电子）n（CO）mol，D项错误。6次氯酸钠是常用的消毒剂。在实验室中以次氯酸钠固体为原料配制0.02 molL1的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是（）A托盘天平 B烧杯C容量瓶 D滴定管D此配制过程中使用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。7某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K与Mg2的个数之比为4

4、5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是（）A83 B32C13 D23根据电荷守恒可得：n（K）1n（Mg2）2n（NO）1n（SO2，则n（NO）2n（SO）41014，讨论可知二者的物质的量之比一定不是23，则物质的量浓度之比也一定不是23。8下列有关气体体积的叙述，其中正确的是（）A标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 LD一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少标准状况下，气体体积大小取决于其分子数的多少，A错；对于不同气体，体积不同，在不同的条件下所含分

5、子数可能相同，B错；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，只有在标准状况下才约为22.4 L。9标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mD标准状况下，等质量的A与B的体积比为m依题意，m g A与n g B分子数相等，即二者的物质的量相等，则二者的摩尔质量之比MAMBmn，D项中应为nm。10以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶

6、配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒（量取浓H2SO4用）A BC D中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。11（2016上海奉贤一模）将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中c（Cu2）、c（OH）都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的组成可表示为（）ACu（OH）2 BCuSO4Cu（OH）2CCuSO42Cu（OH）2 DCuSO43Cu（OH）2n（Cu2）n（CuSO4）0.06 mol、n（OH）n（NaOH）0.09

7、 mol，依据Cu2、OH守恒，沉淀中n（Cu2）n（OH）23，只有D选项符合。12室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5 molL1的NaCl溶液100 mL（20时，氯化钠的溶解度为36 g）。下列说法中正确的是（）A两同学所需溶质的质量相同B两同学所需实验仪器种类相同C两同学所配溶液均为不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同甲需要溶质5 g，乙需要溶质0.5 molL10.1 L58.5 gmol12.9 g，只有C选项正确。13下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将

8、水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中考查实验中的安全问题及意外事故的处理能力。乙醇与浓H2SO4的混合是放热过程，类似浓H2SO4的稀释，应将浓H2SO4慢慢加入乙醇中，所以C操作错误。水银（汞）有挥发性，汞蒸气有毒，所以洒落的水银应回收。汞比水重不溶于水，所以可以水封保存。汞易与硫粉反应生成稳定的HgS，所以不易收回的汞可用硫粉处理。14下列有关实验原理或实验操作正确的是

9、（）A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1H2SO4溶液C实验室用图所示装置制取少量氨气D实验室用图所示装置除去Cl2中的少量HClA项pH试纸测量溶液的pH前不能用水润湿；B项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，并且溶液体积不等于二者体积之和，C项收集NH3时不能密封。15下列有关实验原理或操作正确的是（）A配制0.1 molL1烧碱溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1烧碱溶液润洗B用烧碱溶液滴定醋酸时，应选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色为浅红色C实

10、验室可用图1所示装置制备乙酸丁酯（已知反应温度为115125）D实验室用图2所示装置制备氢气时，该装置符合“随开随制，随关随停”的要求本题考查实验基本操作，意在考查考生在实验操作中分析问题和解决问题的能力。A中，容量瓶不需干燥，也不需润洗，A错；C中，由于反应温度为115125，因此不能用水浴加热，C错；D中装置不能达到“随关随停”的目的，小试管只起到液封的作用，D错。1620时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是（）A25时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0 mol/LB此溶液中KCl的质量分数为100%C20时，密度

11、小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g/cm3温度升高，KCl的溶解度增大，其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，A项正确；根据c，得w100%100%，B项正确；20时，密度减小，说明溶液中溶质减少，C项正确；对同一溶液而言，只要温度不变，其饱和溶液的密度、质量分数、物质的量浓度等均不变，D项错误。第卷非选择题（共60分）二、非选择题（本题包括5小题，共60分）17（6分）（2016山东潍坊一模）化学是一门以实验为基础的科学。（1）下列叙述中正确的是_（填序号）。A分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水B将碘水

12、倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀D铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是_（填“图甲”或“图乙”）；装置B中的试剂最好是_，该装置的作用是_。（1）AE（2）图乙水除去NO2，收集NO本题考查了化学实验基本操作，意在考查考生的实验操作能力。（1）分液漏斗和滴定管都具有活塞，容量瓶具有磨口塞，所以三者在使用前必须检查是否漏水，A项正确。乙醇可与水以任

13、意比混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项错误。食盐水显中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误。铁与氯气反应生成棕黄色的氯化铁固体，D项错误。酸碱中和滴定时，锥形瓶内壁上的水珠对待测液起到稀释作用，但不会使溶质增多或减少，故不影响实验结果；因为滴定管用来盛放标准液，若滴定管内壁有水，能够稀释标准液，影响实验结果，故必须用标准液润洗后使用，E项正确。（2）NO与氧气反应生成NO2，故不能用排空气法收集，用排水法收集则只能选用图乙装置，方法是装置B中盛满水，随着NO进入装置B，水被排入烧杯中，装置B的另外一个作用是除去NO中的NO2。18（12分）（2016运城模拟）某同学帮助水质检测站配制480 m

14、L 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_（填选项字母）之间。A与 B与C与（3）该同学应称取NaOH固体_ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_（填字母）。图表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105（1）500（2）C（3）10.0c、dC（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液

15、转移至容量瓶中，因此应放在和之间。（3）m（NaOH）0.500 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。19（14分）（2016新疆乌鲁木齐一诊）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）制备Cl2时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_（填序号）。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）B装置有三种功能：均匀混合气体；_；_。（3）设x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值为_。（4）D装置的石棉中

16、均匀混有KI粉末，其作用是_。（5）E装置的作用是_（填编号）。A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_（填分离方法名称）。（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_（填编号）。ACH4 BCH3ClCCH2Cl2 DCHCl3ECCl4（8）制备Cl2反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取试样20.00 mL，用0.10 molL1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL1

17、。（1）ACB（2）干燥气体控制气流速度（3）4（4）吸收过量的氯气（5）CD（6）分液（7）AB（8）酸式0.11本题考查了甲烷与氯气反应制取盐酸的知识，意在考查考生的实验能力、分析能力和探究能力。（1）检查完装置的气密性后，先向烧瓶中加入MnO2粉末，再向烧瓶中加入浓盐酸，组装好仪器后加热。（2）氯气与甲烷反应，气体需要干燥，所以B装置中浓硫酸起到干燥作用，另外可以根据B装置中气泡的速度控制气流速度。（3）若要获得最多的氯化氢，则应使甲烷中的氢原子都被取代，所以氯气的量要多，即x4。（4）D装置可以吸收过量的氯气，发生反应：2KICl2=2KClI2。（5）由装置图可知，E装置可以吸收氯化

18、氢，且能防止倒吸。（6）有机物不溶于水，故可以用分液的方法分离出盐酸。（7）因为只有CH4和CH3Cl为气体且不溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均为液体，所以尾气中含有CH4和CH3Cl。（8）量取酸液用酸式滴定管，c（HCl）0.11 mol20（14分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸（1.18 g/mL）；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下

19、列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小

20、”或“无影响”）。（5）进行操作C前还需注意_。（1）3.0（2）1 000（3）295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中（4）偏小（5）将稀释后的硫酸冷却到室温本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。（1）c3.0 mol/L。（2）要配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。（3）所需的18 mol/L的浓硫酸的体积为0.295 L。（4）若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。21（14分）某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_

21、。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。（1）实验步骤的第步是_。（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_（请填写步骤代号）。（3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_（含a、b、c）。（4）分析下列因素对实验结果的影响（假

22、定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：未恢复至室温就读数：（1）检查装置气密性（2）（3） Lmol1（4）无影响无影响偏大（1）有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。（2）读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。（3）设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的质量为（ab）g，则，故Vmmol1。（4）因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。