高考化学人教版必修2同步检测测试单元评估卷2 化学反应与能量Word下载.docx

1、D某海水电池总反应表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，则负极反应式：AgeCl=AgCl5在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）乙：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A B C D6一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）3H2（g

2、） 2NH3（g），反应过程如图：下列说法正确的是（）At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v（H2）molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v（N2）0.25 mol7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/molL1A2550.110B0.2C35D答案1D同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错；

3、化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错；催化剂同种程度地改变正逆反应速率，C错；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。2A金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图知固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，B错误；由图知白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C错误；由图知D项反应为放热反应，D错误。3AZn和稀硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，收集到H2的物质的量n（H2）0.002 mol，锌粒为固体，其浓度可视为不变，不能用来表示反应速率，A错误；用H表示10 s内的反应速率为0.01 mol/（Ls），B正确；v（

4、Zn2）v（H）0.005 mol/（Ls），C正确；v（H2）0.004 mol/（Ls），D正确。4D燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生氧化还原反应，正、负极质量不变，故A错误；由于铁在浓硝酸中钝化，所以在Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池中，铜失去电子，作负极，故B错误；向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故C错误；Ag元素的化合价由0价升高为1，则负极反应式：AgeCl=AgCl，故D正确。5D由于乙反应前后气体的物质的量相等且都是气体，其平均相对分子质量始终不变，所以混合气体平均相对分子质量不变，无

5、法判断乙反应是否达到平衡状态，故错误；乙反应前后气体的物质的量相等，其压强始终不变，所以恒温时气体压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故错误；反应体系中温度保持不变，说明正、逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正、逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；混合气体密度不变，由于乙反应前后都是气体，且容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为91，即水与氢气的物质的量之比为11，表示的都是正反应速率，无法判断

6、正、逆反应速率相等，故错误。6B8.已知：1 mol H2（g）与1 mol Br2（g）完全反应生成2 mol HBr（g）时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：化学键H2（g）Br2（g）HBr（g）断裂1 mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A404 B260C230D2009锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c（SO）减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡10下列对如图所示装置实

7、验现象的描述正确的是（）a电极b电极X溶液实验现象石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体Fe乙醇CuCuSO4a极质量增加，b极质量减少HCla、b极都放出无色气体11将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1 L的真空密闭容器中，经5 s达到平衡状态。3A（g）B（g） pC（g）2D（g），生成0.5 mol D，又知C的平均反应速率是0.1 mol/（Ls），则下列说法中正确的是（）A的转化率为20%B的转化率为25%A的平均反应速率为0.1 mol/（Ls）方程式中p2B的平均反应速率为0.05 mol/（LA. B. C. D. 12已知：1 mol H2分子中化学

8、键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是（）AI2蒸气比H2分子稳定B2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量CHI与NaOH反应属于放热反应D0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ热量13乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2O CH3COOHC2H5OH，已知该反应的速率随c（H）的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（）A反应初

9、期水解速率增大可能是溶液中c（H）逐渐增大所致BA、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等C图中t0时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率14可逆反应：2SO2O22SO3，已知生成2 mol SO3时放出的热量为Q1,2 mol SO2和1 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q2，则（）AQ2Q1 BQ2Q1 D无法判断15如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2CH3OH3O2=2CO

10、24H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为2CH3OH2H2O12e=2CO212HD电池正极的反应式为3O212H12e=6H2O7.D温度越高，反应速率越大；反应物的浓度越大，反应速率越大。反应速率越大，出现反应现象就越快，D组最先出现浑浊。8C化学键的键能与化学反应中能量变化的关系：化学反应中的能量变化值反应物断裂化学键吸收的总能量生成物形成化学键放出的总能量。由于H2（g）Br2（g）=2HBr（g）的反应为放热反应，则3692（436a）72，解得a230。9C由锌铜原电池原理可

11、知，锌电极为负极，失电子，发生氧化反应，铜电极为正极，得电子，发生还原反应，A项错误；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中c（SO）不变，B项错误；电解过程中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu22e=Cu，其溶液中的离子转换为Cu2Zn2，摩尔质量M（Cu2）M（Zn2），乙池溶液的总质量增加，C项正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液的电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D项错误。10CA、D两项电极材料相同，不能构成原电池，且无化学反应发生；B项中无电解质溶液（乙醇为非电解质）不能构成原电池，且无化学反应发生；C

12、项，构成原电池，Cu（a）作正极，铜离子发生还原反应生成铜单质，质量增加，Fe（b）作负极，铁发生氧化反应，质量减少，正确。11. D12A选项A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2稳定，A选项错误。选项B，设反应为2HI（g）=H2（g）I2（g），则吸收的热量2E（HI）E（HH）E（II）2299 kJmol1436 kJmol1151 kJmol111 kJ。选项C，中和反应是放热反应。选项D，根据选项B的计算可知正确。13A水解初期反应物浓度减小，c（CH3COOH）增大，c（H）增大，该反应的速率加快可能是c（H）逐渐增大所致，故A对；

13、A、B两点表示的v（CH3COOC2H5）相等，但随反应进行CH3COOC2H5不断消耗，则B点的c（CH3COOC2H5）小，转化率大，故B、D错；t0后反应速率逐渐减小，并未保持不变，故未达到平衡状态，C错。14B由于该反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2混合后在一定条件下反应，不可能全部转化为SO3，因此生成的SO3的物质的量一定小于2 mol，放出的热量也就小于Q1。15A由电池示意图可知，左边的电极失电子，应为电池的负极，a处通入的气体应为甲醇，则右边的电极为电池的正极，b处通入的气体应为空气，所以A项错误。16.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率

14、（v）如下表。A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答题卡题号12346789111213141516第卷（非选择题，共52分）本部分包括5个小题，共52分17. （12分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）。该反应进行过程中能量的变化（单位为kJmol1）如图所示。请回答下列问题：（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_（填“大于”

15、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键释放的总能量。（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：_。甲醇分子中的化学键类型是_（填“离子键”或“共价键”）。（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是_，发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应。（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_。（5）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是_（填序号）。ACO2（g）的浓度不再发生变化 B单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2C在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化 D在一个容积固定的容器内，压强不再发生变

16、化18. （12分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）。（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V

17、1_，V6_，V9_；该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。19. （12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。16.DA根据表格的数据可知：在328.2 K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2 K时，蔗糖的浓度每减小0.100 molL1

18、，速率减小1.50 mmolmin1，所以在浓度是0.400 molL1时，水解的速率是6.00 mmolmin1，即a6.00，正确。B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素可能相互抵消，即反应速率可能不变，正确。C.在浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在浓度是0.600 molL1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmolmin1，现在该反应的速率是2.16 mmolmin13.60 mmolmin1，所以反应温度低于318.2 K，即bFe，Cu不反应金属的性质

19、越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中的实验步骤为_。（2）甲同学的实验目的是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。（1）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为

20、还可能是_的影响。（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_（填字母）。A硫酸钾B硫酸锰C二氧化锰D水20. （6分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。.（1）图1是锌锰干电池的基本构造图。锌锰干电池工作时，电路中每通过0.2 mol e，负极质量减少_ g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e的微粒，正极的电极反应式是_。（2）关于该电池的使用和性能，说法正确的是_。A该电池可充电后反复使用 B该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中 D该电池长时间连续工作后，糊状物可能流出

21、，腐蚀用电器.（3）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd2NiO（OH）2H2O2Ni（OH）2Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸。以下说法正确的是_。A以上反应是可逆反应 B反应环境为碱性 C电池放电时Cd作负极 D是一种二次电池.（4）锂电池锂的摩尔质量小而比容量特别大，但是锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：_。.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。（5）A电极反应式为_。（6）若为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过了_ mol电子。21（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装