金属及其化合物习题文档格式.docx

1、B铝合金密度小，机械强度高C铝合金由铝与其他金属高温熔融而成，其中不可能含有非金属元素D铝合金在强碱溶液中能部分溶解答案C解析玻璃钢即玻璃纤维增强塑料，是一种复合材料；铝合金有很多种，如硬铝，其中含有硅，C项说法不正确。6常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A原合金质量为0.92 gB图中V2为60C整个滴定过程中Na的浓度保持不变DOP段发生的反应为：NaOHHCl=NaClH2O7将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后

2、溶液中存在：c（Fe2）c（Fe3）32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A11 B516C23 D32答案B8把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为（）A2378 B21C11 D46789下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量）与对应的选项相符合的是（）A向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入

3、0.1 molL1的NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水10某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A溶液A和B均可选用稀硝酸B溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C实验室中方案更便于实施D若溶液A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小11部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0

4、gDV89612将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）答案：C13把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后， 往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假设a25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应B14将15.6 g N

5、a2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体B最终得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c（Na）1.5 molL115由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是（）A混合物

6、中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl16下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂17由5 mol Fe2O34 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mo

7、l并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（）A43 B32 C31 D21解析：当Fe与Fe2O3反应生成FeO时：FeFe2O3=3FeO，反应后剩余n（Fe2O3）4 mol，n（FeO）3 mol3 mol6 mol，即反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为32。当Fe与Fe2O3反应生成Fe3O4时：Fe4Fe2O3=3Fe3O4，反应后剩余n（Fe2O3）1 mol，n（FeO）3 mol，则反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为31。故选B、C。BC18将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产

8、生3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（）A12 B14 C112 D211A19坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。沉淀池中发生的化学反应方程式是_。写出上述流程中X的分子式_。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。A增大NH的浓度，使N

9、H4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3CO2AC20废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_（填字母）。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（s）2H（aq）Cu2（aq）H2（g）；H64.39

10、kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）O2（g）；H196.46 kJH2（g）O2（g）=H2O（l）；H285.84 kJ在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 molL1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（103 molL1min17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入

11、一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_。（1）B会引起大气污染；D会造成土壤、水体重金属污染。（2）总方程式为CuH2O22H=Cu22H2O，它可由题目提供的3个方程式得到，故H64.39（196.46）（285.84）319.68 kJ故Cu（s）H2O2（l）2H（aq）=Cu2（aq）2H2O（l）H319.68 kJmol1。（1）BD（2）Cu（s）H2O2（l）2H（aq）=Cu2（aq）2H2O（l）H319.68 kJmol1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H21（9分）孔雀石主要含Cu

12、2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_（填代号）。aKMnO4 b（NH4）2ScH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（

13、填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案（1）cd（2）冷却结晶引流（3）NH3（或NH3H2O）b（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式22（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O。假

14、设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显思考与交流（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设

15、中，_成立。你的理由是_。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。答案（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物（2）Na2CO3（3）假设2方案2中出现的白色沉淀是CaCO3或Ca（OH）2；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3（4）4Na3CO2=2Na2CO3C（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（其他合理解释也对）23（9分）AI分别表示中

16、学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）写出C、H物质的化学式：C_，H_。（3）写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。（4）反应过程中的现象是_。答案（1）铁元素（2）FeCl2Al2O3（3）8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色24（7分）AG的转化

17、关系如下图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。A、B为中学化学常见的金属单质，CG均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和G焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_，G_；（2）反应中，不属于氧化还原反应的是_；（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是_；（4）反应的离子方程式为_；（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为_；（6）反应中，若有31.2 g C参加反应，转移电子

18、的物质的量为_。答案（1）Na2O2NaAlO2（2）（3）先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解（4）2Na2O22H2O=4Na4OHO2（5）Al33AlO6H2O=4Al（OH）3（6）0.4 mol25（10分）（2011江苏，16）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。（3）通氯气氧化时，发生的主要反

19、应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_（写化学式）。答案（1）SO2NaOH=NaHSO3（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解（3）Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl5用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：第一，为氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 用以验证第二条结论的实验操作及现象是： （3）实

20、验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体都冷却至室温

21、时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序），理由是 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）6. 某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。 （1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； （2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是 。答案 （1）放出大量的热 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生 （3）MnO2（1分）使带火星的木条复燃 （4）B 防止倒吸 500mL