高中化学考察的热重曲线及专练Word文档下载推荐.docx

1、（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL

2、-1。（1）0.80gCuSO45H2O中含有CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到102是时CuSO45H2O开始部分脱水，在113258时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4nH2O，则有，解得n1，所以200时固体物质的化学式为CuSO4H2O；（2）由图像可知当温度超过258时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4CuOSO3；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO45H2O；由图像可知CuSO45H2O存在的最高温度是102；（3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为C

3、u2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）因为KapCu（OH）2c（Cu2）c2（OH） =2.210-20，当溶液的pH=8时，c （OH）106，所以c（Cu2）2.210-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为： CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1molL-1，所以H+浓度是0.2mol答案：（1）CuSO4（2）CuSO4CuOSO3、CuSO45H2O、102；（3）Cu2H2SO4（4）2.210-8、0.24、将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）

4、见右图。下列说法正确的是（ D ） AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B在100时，M的化学式为FeSO46H2O C在200时，N的化学式为FeSO43H2O D380的P加热至650的化学方程式为：分析：绿矾的相对分子质量为：278，设20（10分）8.34g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题。（1）试确定78时固体物质M的化学式 。（2）取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式 。（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2

5、）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。1 试剂X的名称是 。按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：C 。充分反应后，利用装置中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0.1g为止。若最终所得沉淀质量为w g，则已分解的P的质量为 （填计算式）。20（10分）278：8.34 = x ：6.72 x= 224, （278224）18 = 3，所以化学式为FeSO44

6、H2O5.10 x = 170 化学式为：FeSO4H2O高温（1）FeSO44H2O（2分）（2）2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3（2分）（3）品红溶液（2分）abfgd（2分）（2分）（或其他合理答案）5. 热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）炉温（T）曲线, 即热重（TG）曲线图。如图为CaC2O4H2O在N2和O2气氛中的热重曲线。C点所得固体的化学式为_。CaC2O4H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛

7、中的快，原因是_（结合化学方程式回答）。 1. （评判分: 6分） 第一步反应为CaC2O4H2O脱水反应, N2和O2对反应无影响, 所以热重曲线相同（2分）；第二步反应为CaC2O4的分解,由于CO在O2中氧化放热,使温度升高,加快了反应速率,所以在较低的炉温下CaC2O4即开始分解（2分）；第三步反应为CaCO3 的分解,N2和O2对反应无影响,但由于第二步反应分解速率不同,使所生成的CaCO3有所不同,所以曲线有差异（2分）。 “热重分析确定物质的组成”类专练1某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4xH2O）即测定x值。做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的

8、质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求：（1）石膏的化学式为_；（2）图像中AB段对应化合物的化学式为_。2（2012安徽高考）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）CO （aq） PbCO3（s）SO （aq）。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K_。 （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，

9、理由是_。（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_；假设三：_。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：_。3过氧化钙是一种新型的多功能无机化工

10、产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O沉淀（该反应是一个放热反应）。（1）仪器X的名称是_。（2）仪器B的作用是_。（3）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_（4）制取CaO28H2O一般在05 的低温下进行，原因是_，生成CaO28H2O的化学方程式为_（5）2.76 g CaO28H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140 时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60 时CaO2xH2O中x_。该样品中CaO2的质量分数为_。4热重分析法是在程序控制温度下，测量物质的质量

11、与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4nH2O中的n值（精确到整数）为_。（2）根据第2步反应的失重数据推测第2步反应的化学方程式为_；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是_。（3）第3步反应中释放的气体产物是_。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是_。答案1解析：（1）CaSO4xH2OCaSO4xH2O1 molx molx2（2）AB段表明CaSO42

12、H2O在加热过程中失去一部分结晶水。设失去x个水。则有：CaSO42H2O（2x）H2OxH2O1 molx mol molx所以AB段对应化合物的化学式为CaSO4H2O。（2）CaSO42解析：（1）因固态物质或纯液态物质的浓度为常数，故反应的平衡常数表达式为K（2）使用Na2CO3溶液PbSO4转化率高是因为同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中CO浓度大，促使反应： （aq）向右进行。（3）结合信息可知得到两种固体，可形成三种情况：PbCO3、2PbCO3Pb（OH）2、PbCO3与2PbCO3Pb（OH）2。（4）PbCO3受热分解生成PbO与CO2，Pb（OH）

13、2受热分解产生PbO与H2O，利用无水硫酸铜来检验分解后是否有H2O生成来判断假设一是否成立。由PbCO3分解的方程式可知若固体全部为PbCO3，则26.7 mg固体完全分解后可得到22.3 mg固体（PbO），结合图中数据可知假设一不成立；又因为实验最终得到的固体质量与全部为PbCO3分解所得到的固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的，此时假设一成立。（1）或（2）Na2CO3Na2CO3溶液中的c（CO）大（3）全部为2PbCO3Pb（OH）2PbCO3与2PbCO3（4）预期的实验现象和结论充分加热样品，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；

14、若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立同意，若全部为PbCO3时，26.7 mg完全分解后最终固体质量应为22.3 mg（或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的）（本题属于开放性试题，合理答案均可）3解析：由图可以看出A为实验室制备氨气：Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O，由于NH3极易溶于水，为了防止倒吸，用干燥管代替导管。双氧水通过分液漏斗（X）进入低温的三颈烧瓶，发生化学反应CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl。由于CaO28H2O带结晶水，若温度太高，则CaO28H2O会失去

15、部分结晶水，温度太低，液体易冻结，反应困难。140 后结晶水全部失去，其质量为2.76 g1.32 g1.44 g，物质的量为0.08 mol，则CaO28H2O的物质的量为0.01 mol，由CaO28H2O样品受热脱水过程的热重曲线可以看出60140 失去的结晶水的质量为1.68 g1.32 g0.36 g，物质的量为0.02 mol，则n（CaO2）n（H2O）0.010.021x，x2。CaO2质量为72 gmol10.01 mol0.72 g，则该样品中CaO2的质量分数100%26.09%。（1）分液漏斗（2）防倒吸（3）Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O（4）低

16、于0 ，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快CaCl2H2O22NH38H2OCaO28H2O2NH4Cl（5）226.09%4解析：（1）由图中质量变化列式，可得n1。（2）设分解后固体物质的原子量为M，则，M100，故固体物质的化学式为CaCO3。反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3CO，此反应中加入O2后，CO与O2反应生成CO2，降低CO的浓度有利于正向进行。（3）同理可得第三步反应的固体产物为CaO，气体产物为CO2。（1）1（2）CaC2O4CaCO3CO氧气可跟CO反应，促使草酸钙分解向正向进行（3）CO2氧气存在时第二步反应产生CO2会抑制CaCO3=CaOCO2进行