步步高届高考化学人教版新课标一轮复习配套资料第三章 学案12 钠及其氧化物Word文档下载推荐.docx

1、物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与CO2反应与酸反应的方程式（HCl）主要用途4Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题探究点一Na2O、Na2O2与H2O的反应等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？典例导悟1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是（）A甲乙丙

2、丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁丁。（2）乙、丙相比：故乙、丙溶液完全等同。（3）乙、丙与甲相比Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na（甲）所得NaOH是乙、丙（Na2O、Na2O2）所得物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。2（1）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2（2）合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠（3）干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气（4）ABD【课后练习区】高考集训12

3、.B3（1）2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2）89%解析（1）2Na2H2O=2NaOHH2（2）n（Al）0.010 mol根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n（NaOH）0.010 mol生成的氢气的物质的量为n（H2）0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n（H2）0.015 mol0.035 mol根据反应可得金属钠的物质的量为n（Na）20.035 mol0.070 mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n（NaOH）2.0 L0.050 molL10.10 mol所以溶液中Na的总

4、物质的量即原金属钠的总物质的量为n（Na）0.10 mol0.010 mol0.11 moln（Na2O）0.020 mol该钠块中钠元素的质量分数为：100%89%。4（1）（2）5A6（1）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味）气体（2）S2、HCO、（H）Na、CO、OHNO解析（1）H即Na2S2溶液与稀H2SO4反应，可根据2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2 推知：Na2S2H2SO4=Na2SO4H2SS。（2）S2被氧化，HCO与OH反应生成CO，故减少的是S2和HCO，增多的是Na、CO、OH，NO数目无变化。考点集训1D2.D3.D4.A5.C6

5、.C7.C8.D9（1）AlCH2ONa2O2（2）2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）CO2CO（4）Na2CO3（5）CO2AlOOHH2O=COAl（OH）3解析框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质（一般是黑色粉末）可判断B可能为碳；C为常见的无色无味液体，则C可能是H2O；D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2；反应中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；常见金属A与NaOH溶液能反应，则A为Al。根据反应可判断E、F一种是H2另一种是O2；根据反应，C不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n（C）n（O2）43反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO。因为反应中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。10（2）氧气（或O2）（3）：Na2O2过量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多，Na2O2部分发生反应：该反应为放热反应：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊（5）Na2O2部分变质或滴入的水太少生成的NaOH使酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性将酚酞氧化而褪色（6）要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物