1、7. 金属镉污染的大米,食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错误的是 A镉的原子序数是48 B镉属于非金属元素 C镉的元素符号是Cd D镉的相对原子质量是112.48. 下列物质的分类正确的是A活泼金属:镁、铝、铜 B碳单质:金刚石、石墨、碳酸C氧化物:水、氧化铁、石灰石 D酸碱盐:醋酸、氢氧化钾、高锰酸钾9. 物质的性质决定物质的用途。下列说法中不合理的是 A稀盐酸用于除铁锈 B碳酸钠是焙烧糕点的发酵粉 C灯泡中充氮气以延长使用寿命 D玻璃刀头上镶嵌的金刚石用于切割玻璃10. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是A硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:CuSO4 + BaOH = BaSO4 + C
2、uOHB用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H2SO4CuSO4+H2C向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+NaOHNaHCO3+H2OD向碳酸钠溶液中滴加少量石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2 NaOH二、选择题 (本题包括10小题,每小题2分,共20分。11. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是AMg BAg CCu D H212.水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2 (OH)n Clm yH2OX ,式中m等于A3n B6nC6n D3n13将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损
3、失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将B g (AB)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 14. 已知下列三种微粒结构示意图: 所获取信息不正确的是A化学性质相同 B它们表示两种元素C碳是原子,是铝离子 D是铝离子,是铝原子15. 工业上可利用下列反应处理废气中的氮氧化物,其化学方程式为: 2NH3 + NO 2N2 + 3H2O 下列有关说法不正确的是( ) A反应物和生成物中只有1种单质 BNH3 的水溶液pH大于7 C反应中有2种元素的化合价变化了 D反应物和生成物中有2种氧化物16.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一
4、定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量见下表:物质XYZQ反应前质量/g2845反应后质量/g5524待测14该密闭容器中发生的反应属于A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应17. 甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下:下列说法中,不正确的是A物质甲是单质,化学式是B2B丙分子中A、B原子个数比为31C反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变D根据质量守恒定律可推知,乙的化学式为A218. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是At1 时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2 时,甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等 C将t3 的甲、
5、乙两物质的饱和溶液降温至t2 时,都会析出晶体 D甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大19. 将足量CO2通入NaOH和CaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀的质量n(g)和通入CO2体积v(L)的关系正确的是 20. 下列四种物质各100g :KMnO4 KClO3(另加少量MnO2) HgO H2O2 (另加少量MnO2) ;完全反应后,所放出的氧气质量由多到少的顺序是A B C D2014年初中学业水平考试 化 学 模 拟 试 题 第卷 (非选择题 共60分)注意:必须用蓝、黑色钢笔、签字笔答题,答案写在指定位置。三、本题包括2小题(共20分)21(12分) 化学就在我们身边。请运用所学
6、的化学知识,回答下列问题:(1)铝锅不能长期盛放酸性食物的原理是_ _ _。(2)寿光蔬菜博览会常用无土栽培新技术。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的硝酸钾,硝酸钾属于 (填“钾肥”“磷肥”“氮肥”或“复合肥料”);硝酸钾中钾、氮、氧元素的质量比为 。(3)为增强体质,妈妈为小明精心准备的午餐:米饭、煎蛋、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。这些食物中含有 (填两种)等人体所需的营养素,从“科学膳食”的角度分析,你认为午餐中还需增加的食物有 (填一种)。(4)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 (5)小明的眼镜框上生出了一些铜绿Cu2(OH)2CO3
7、,他取下少量铜绿放入稀硫酸中,发现固体溶解,产生气泡,溶液为蓝色,写出反应的化学方程式 。22(8分) 下图是初中化学部分实验的装置图:回答下列问题:(1)实验室中常用图甲装置制取的二氧化碳,化学方程式是 ,验满方法为 (2)装置图乙是稀释浓硫酸,将浓硫酸注入水中的原因是 (3)装置图丙是酸碱中和反应的实验。氢氧化钠溶液呈红色,滴入的指示剂 ,玻璃棒的作用是 。(4)装置图丁有错误,请指出来 。四、本题包括2小题(共20分)23(10分) 科学家设想利用特殊太阳能加热器捕捉CO2,然后再释放CO2、利用CO2,以实现碳循环。(1)海洋能吸收一定量的CO2,写出反应的化学方程式 。(2)步骤1的
8、化学方程式为 。(3)为验证步骤2中的碳酸钙完全分解,设计实验的步骤为:取少量固体于试管中,滴加足量 ,观察到试管内 ,证明碳酸钙完全分解。(4)上述设想的优点有 (填字母序号)。a原料易得且可循环利用 b充分利用太阳能 c可全地域全天候使用(5)CO2是宝贵的碳氧资源。在催化剂作用下,CO2和H2能合成甲醇(CH3OH),同时有水生成,写出反应的化学方程式 。甲醇进一步氧化最终得到甲酸,它具有酸的通性;将甲酸的浓溶液滴到pH试纸上,试纸的颜色变为 色。24(10分) 铁酸钾(K2FeO4)是一种新型消毒、净水剂。用金属铁制备铁酸钾的流程如下:座号请回答下列问题:(1)H2O2在二氧化锰作用常
9、用于制取O2 ,写出反应的化学方程式 (2)反应、中没有涉及到的化学反应类型是 (填字母代号)。A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应(3)固体B的成分是 (用符号表示)。若将a g铁棒加入少量硫酸铜溶液,充分反应后铁棒为b g ,则反应的硫酸铜的质量为 。(4)写出下列反应的化学方程式:反应 ;反应 。五、本题包括2小题(共20分) 25(10分) 某化学兴趣小组利用所学知识测定锌铜合金中铜的质量分数。(1)实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻,其目的是: 。(2)方法1:将a g干净的锌铜合金放入小烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应,反应的化学方程式是 。将小烧杯中的混合物过滤
10、、 (请将此实验步骤补充完整);再用 称取剩余固体的质量。然后计算出锌和铜的质量分数。若a g锌铜合金未用稀硫酸、蒸馏水处理,则测得铜的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。(3)方法2:测定锌铜合金中铜的质量分数的实验装置如图,操作步骤有:记录C的液面位置;将B中加入a g干净的锌铜合金;待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;由A向B滴加足量试剂;检查装置的气密性。实验的操作顺序是 (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 。实验中,锌铜合金与稀硫酸充分反应后,测得氢气的质量为b g(将测得的氢气体积换算为质量),求出合金中铜的质量分数 。26.(10分
11、)长期饮用硬水的人易得结石病。根据软水和硬水的知识,请回答下列问题:(1)取饮用水样和软水分别装入试管,加入等量的肥皂水,振荡,发现装有水样的试管中泡沫很少,由此说明水样属于 。(2)将硬水煮沸可以得到软水和水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,从水垢中提取氯化钙的主要流程如下:滤渣的主要成分是 (填化学式)。加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式 (3)取12g水垢样品放入烧杯中,加入42.4g 足量稀盐酸至不再产生气泡为止(水垢中的其它的杂质不溶于水,也不反应),质量减少4.4g ,求溶液中氯化钙的质量分数。一、选择题(每小题2分,共20分) 1D
12、2B 3B 4D 5B 6C 7B 8D 9B 10.D二、选择题(每小题2分,共20分) 11B 12B 13C 14A 15C 16A 17C 18B 19C 20. B 第卷 (非选择题 共60分)21(12分) (1)酸性食物能产生H+,H+与氧化铝薄膜反应后,继续与铝反应,腐蚀铝锅 (2分)(2)复合肥料 (1分) 39:14:48 (1分) (3)糖类 蛋白质 蔬菜 (3分)(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分) 在铁制品表面镀一层其它金属 (1分)(5)Cu2(OH)2CO3 +2 H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O (2分)22(8分) (1) C
13、aCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2+H2O (1分) 将燃着的木条放置集气瓶口,若木条熄灭,说明收集满(1分)(2)如果将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面;溶解时放出的热能使水沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅 (2分)(3)酚酞试液(1分) 搅拌使其充分反应(1分)(4)烧杯未紧靠玻璃杯;漏斗下端导管口未紧靠烧杯内壁(2分)23(10分) (1)CO2 +H2O=H2CO3 (1分) (2) CaO+CO2CaCO3 (2分) (3)盐酸(1分) 无气泡产生(1分) (4) a b (2分) (5) CO2 + 3 H2 CH3OH +H2O (2分) 红 (1分) 五、本题包括2小题(共20分)25(10分)(1)除去合金表面的氧化膜(1分)(2)Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2(1分) 洗涤、干燥 (1分) 托盘天平(1分)减少(1分) 111 44 x 4.4g 111 x = 44 4.4g x=11.1 g (3分)11.1g溶液中氯化钙的质量分数: x 100% = 22.2 %(2分) 12g + 42.4g4.4g答:(略)
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