高一基本化学实验题Word格式文档下载.docx

1、D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出10下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液12. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3Ba

2、Cl2NaOHHCl加入试剂合理的操作顺序是 （ ） A B C D部分物质溶解性表13某工业废水中含有Ba2+,Cu2+，Ag+，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（1） 沉淀1的化学式为 ，（2） 写出混合液+A的离子方程式 （3）若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是 14某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：_（填序号）。A蒸馏 B蒸

3、发结晶 C冷却结晶 （3）操作的名称 ；所需要的主要试剂是 。（4）操作的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 。15、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是 。（2）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。 （3）步骤反应的离子方程式是 。 （4）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。16就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后

4、，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。17粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？如果有，应该如何除去SO42离子？（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将

5、经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？18草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_ 。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验SO42，应往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？_。为什么？19粗食盐中除含有钙离子、

6、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：过滤时：蒸发时：20（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。21（4分） 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba

7、（OH）-2溶液100 mL后，恰好完全 反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减 少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分） （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 22.（10分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验： 将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。第二份滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生

8、，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验现象可知，（1）该白色固体中一定含有 ，一定没有 （2）通过上述实验，不能确定的物质是 。请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论） 。（3）写出的化学方程式 23（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是 。（2）试剂是 。（3）加入试剂后，发生反应的离子方程式是 。（4）加入盐酸的作用是 。作业：1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗

9、内搅拌 B. 可燃性气体的验纯C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 滴管不能交叉使用2. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是A. B. c. D. 3. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 c. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl5. 下列说法正确的是 A. 电解质在熔融状态

10、下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 c. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因6. 下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D苛性钾食盐7. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量铜粉，过滤H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶KNO3NaCl沙子溶解、过滤、蒸发A. B. C. D

11、. 8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 A B C D10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶

12、液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液1下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤操作时，应将玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上12某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变

13、红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是A一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B可能含有Cl-、OH- C一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D无法判断24. （4分）化学推断常用到离子共存知识。 现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。（1）A组：H+、 。（2）将两

14、组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是 。25. （10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水 （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。 （2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。 （3）在上述检测中： 检测SO42-时，所用试剂是 。 检测CO32-时，所加试剂必须过量的原

15、因是 。 检测Cl-时，反应的离子方程式是 。26、（12分）物质的分离提纯： （1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。鉴别胶体和溶液的一般方法是 除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。从碘水中提取碘可采用 的方法。除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。混合物（括号内为杂质）提纯用试剂发生反应的离子方程式Na2SO4（MgSO4）KOH（Ba（OH）2）NaCl（NaOH和Na2CO3）27. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，

16、请回答：第一次第二次第三次（1）三次检测结果中第 _次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加过量的_溶液（填化学式），其目的是检验CO32并将其除去；发生反应的离子方程式为_。第二步：加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），发生反应的离子方程式_。29. （6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）

17、第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 已知：NH4 + OH- NH3 + H2O（1） CO32的物质的量是 （2） 一定不存在的离子是 （3） 可能存在的离子是 32、（6分）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：纯净的NaCl晶体（提示：请回答下列问题：（1）操作加热的目的是 ，发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）操作除用BaCl2溶液外，还可以用 。（3）操作的目

18、的是 ，发生反应的离子方程式为：（4）操作应在 （填仪器名称）中进行。12345678.B 9.A 10 C 11 A 12.A24. （1）A组：H+、 Al3+、NO3-、Cl- （2）离子方程式是 2Al3+3CO32-3H2O=2Al（OH）33CO2 25. （1）不正确的是 第二次 （2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl- （3）试剂是 Ba（NO3）2 ； 过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验 离子方程式是 Ag+Cl-=AgCl 26、（1）（5分，每空1分）过滤；丁达尔效应；蒸馏；萃取；加热分解 （2）（7分，每空1分）NaOH溶液Mg2+2OHMg（OH

19、）2K2SO4溶液Ba2+SO42BaSO4稀盐酸OH+H+H2O；CO32+2H+CO2+H2O27. （1）二（2）HNO3 2HCO32CO2H2OBa（NO3） 检验硫酸根离子并除去AgNO3 AgClAgCl29（12分） 0.02 mol Mg2、Ba2 Cl- 32、（6分，每空1分）（1）除去混合物中的碳酸氢铵；不是； （2）Ba（OH）2溶液；（3）除去过量的Ba2+；Ba2+ CO32BaCO3； （4）蒸发皿1. 下列物质属于非电解质的是 ACO2 BNaOH CNaCl D H2SO42关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含

20、分子数约为6.021023 C1 mol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L3、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：ANaCl是电解质（图3）BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液可以导电5、符合右图中阴影部分的物质是：ANa2CO3 BCu2（OH）2CO3CNaCl DN

21、aHCO36. 下列说法正确的是 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸7、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用：ANaOH、Ba（NO3） 2 、Na2CO3 、HCl BCa（OH） 2、Mg（NO3） 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl DNa2CO3 、BaCl2、HCl8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A标准状况下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L B22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数 C0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数

22、为0.1NA个D将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液9、下列电离方程式不正确的是：AH2SO42H+SO42 BNH4NO3 NH4+NO3CNaHCO3 NaH+CO32 DBa（OH）2Ba2+2OH10、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是：A B C D11、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：ACH4 BNH3 CH2O DHF12、下列溶液中c（Cl） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl） 相等的是：A150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B75 mL 2mol/L氯化

23、铵（NH4Cl）溶液C150 mL 1mol/L氯化钾溶液 D75 mL 1mol/L氯化铁溶液13、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：A111B322C323D11314下列各组溶液中，c （Cl-） 最大的是 A500 mL 1 mol/L KCl B800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C250 mL 1 mol/L FeCl3 D200 mL 1 mol/L CaCl2 15下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A

24、烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾16设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA D、1 L 1 mo1L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA17. 下列说法中正确的是 A. 1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液 B. 从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液物质的量浓度为0.45 molL C. 0时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 LD. CaCl2的摩尔质量是111g27.处于下列状态的物质中：氯化钠晶体 干冰 HCl气体铜 硫酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔融的硝酸