高三化学一轮 62燃烧热 能源 化学反应热的计算课件 新人教版Word文件下载.docx

1、H2O（l）H443.6 kJ/mol【解析】A项有两处错误：H2O应为液态；HQ2BQ1Q2CQ10，所以有Q1Q20。【答案】A9灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）2HCl（aq）=SnCl2（aq）H2（g）H1Sn（s，灰）2HCl（aq）=SnCl2（aq）H2（g）H2Sn（s，灰） （sn，白）H32.1 kJ下列说法正确的是AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏【解析】据盖斯定律，得：Sn（s，灰）=Sn（s，白）H3H2H12.1 kJmol1，可知H2H1，A

2、项不正确；灰锡转化为白锡的反应为吸热反应，C项不正确；据反应可知，常温（25 ）下锡以白锡状态存在，当锡制器皿长期处在低于13.2 的环境下，会转化为粉末状的灰锡，而自行毁坏，B项不正确，D项正确。10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H49.0 kJCH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H192.9 kJACH3OH的燃烧热为192.9 kJB反应中的能量变化如上图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH（l）O2（g）=CO2（g）2H2（g）的H192.9 kJ【解

3、析】选项A，不正确，燃烧热是指101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，题中甲醇与氧气反应的产物之一是H2，故不正确；选项B，不正确，反应是一个吸热反应，即反应物的总能量应小于生成物的总能量，而图中表达的是反应物的总能量大于生成物的总能量，故不正确；选项C，反应中，甲醇转变为氢气的反应为放热反应，故不正确；选项D，液态甲醇燃烧放热比气态甲醇燃烧放热要少，故正确。11已知反应：101 kPa时，2C（s）O2（g）=2CO（g）H221 kJ/mol稀溶液中，H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5

4、 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的热量【解析】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，因此表示燃烧热只标出数值和单位，即不再标出符号来表示放热。中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量。对于强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O中和热为57.3 kJ/mol。由中和热定义知中和反应也是放出热量，故中和热也只表示数值和单位即可，不再标出表示放热的“”号，故C错误。由于2C（s）O2（g）=2CO

5、（g）燃烧生成的是CO，不是稳定的氧化物，因此110.5 kJ/mol不是碳的燃烧热。由于不稳定的CO转化为稳定CO2又放出热量，故碳的燃烧热大于110.5kJ/mol。反应热的表示包含三部分“符号”“数值”和“单位”表示放热还是吸热。而B选项中没有表示出符号故错误；由于稀醋酸是弱电解质电离时吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ。12已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C（s）O2（g）=CO（g）Hw，w等于A（ab）kJmol1 B（

6、ab）kJC（5a0.5b）kJmol1 D（10ab）kJ【解析】n（C）0.3 moln（O2）0.2 mol。经计算二者完全反应后生成0.1 mol CO2,0.2 mol CO，所以生成0.2 mol CO放出的热量为（a0.1b）kJ，所以生成1 mol CO放出的热量为（a0.1b）kJ（5a0.5b）kJ，即w（5a0.5b）kJmol1。二、非选择题 13（xx年梅州调研）“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。A2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H142.9 kJBH2（g）1/2O2

7、（g）=H2O（l）H285.8 kJC2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJDH2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H285.8 kJ（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2CaOHgOCaBr22HgO2HgO2你认为该方法的主要缺点是_。（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出反应的化学方程式：_；用该法制取氢气最大的优点是：_。（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？_（填“不现实”或“现

8、实”），说明能够支持你的观点的两点理由：【解析】（1）书写氢气燃烧的热化学方程式时，H2的物质的量不受限制，若书写表示H2的燃烧热的热化学方程式时，H2的物质的量必须为1 mol，且必须生成稳定的化合物液态水。（2）（3）评价方案的优劣时，可以从反应条件的可操作性、对环境的影响等角度进行。（4）回答该小题时可以从不同的角度进行，只要能够证明观点即可。如可以从制取成本、储存、运输等角度说明不现实；可以从来源、对环境的影响等角度说明方案现实。【答案】（1）BC（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染（3）SO2I22H2O2HIH2SO4SO2和I2可循环使用，无污染（4）不现实现

9、有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难（或：现实制取氢气用水为原料、来源丰富氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染）14AG是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。A（s）B（g）=C（g）D（g）H131.4 kJmol1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。（1）写出A元素的名称_。（2）另外知：A（s）O2（g）=G（g）H393.6 kJC（g）O2（g）=G（g）H283 kJD（g）O2（g）=B（g）H242 kJ由此判断“因为283 kJmol1242 kJmol1393.6 kJmol1，

10、所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_。（3）写出AO2C的热化学方程式：_。【解析】（1）由A（s）B（g）=C（g）D（g）H131.4 kJmol1，知n（A）molM（A）12 gmol1，故A为碳，B为H2O，C为CO，D为H2，G为CO2，E为浓H2SO4或浓HNO3。（2）可把3个热化学方程式具体写为：C（s）O2（g）=CO2（g）H393.6 kJCO（g）O2（g）=CO2（g）H283 kJH2（g）O2（g）=H2O（g）H242 kJ两种途径反应热分别为：283 kJmol1242 kJmol1131.4 kJmol1393.6 kJm

11、ol1和393.6 kJmol1，可见是相等的。（3）将C（s）O2（g）=CO2（g）H393.6 kJmol1和CO（g）mol1两式相减即得CO2CO的热化学方程式。【答案】（1）碳（2）不正确，因为1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放热量131.4 kJ283 kJ242 kJ393.6 kJ，两者相同（3）C（s）O2（g）=CO（g）H110.6 kJ15下列两个热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/molC3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（l）H2

12、 220 kJ/mol根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为_。【解析】题目中可以应用的主要信息是热化学方程式中的计量数和反应热，解答该题时可先确定可燃物的燃烧热，然后根据Q放n燃烧热进行计算。（1）根据燃烧热的概念可知：H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、2 220 kJ/mol。（2）设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：解得在相同p、T时，V（H2）V（C3H8）n（H2）n（C3H8）31。

13、【答案】（1）285.8 kJ/mol2 220 kJ/mol（2）312019-2020年高三化学一轮 6章章未课件 新人教版一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A化学能B热能C生物能 D电能【解析】关键信息是CO2、H2O、N2利用太阳能使它们重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。2下

14、列变化为放热反应的是AH2O（g）=H2O（l）H44.0 kJ/molB2HI（g） H2（g）I2（g）H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应【解析】A项不属于化学反应，B项为吸热反应，C项无法确定是放热反应还是吸热反应。3（xx年青岛质检）下列说法不正确的是在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成

15、还是分几步完成，其总的热效应完全相同A BC D【解析】放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba（OH）2混合研磨就能反应，错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故错误。4在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H725.8 kJB2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H1 452 kJC2CH3OH（l）3O2（g）=2C

16、O2（g）4H2O（l）H725.8 kJD2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H1 452 kJ【解析】CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH3O22CO24H2O。1 g CH3OH燃烧放出22.68 kJ热量，则2 mol CH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ3221 452 kJ。5为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A BC D全部【解析】要准确答好这个问题需要把中和反应的反应热的测定原理搞清楚。首先测定反应热：Qmc（T2T1）可以看出此时需要

17、知道；然后换算成中和热，也就是生成1 mol水时的反应热，又需要知道，但是实际操作中可以利用计算得出生成水的物质的量。所以选择C。 【答案】C6下列说法正确的是A1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热【解析】中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全中和时生成

18、2 mol H2O，A错误；燃烧热指在25 、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。7（xx年徐州调研）在101 kPa和25 时，有关反应的热化学方程式如下：O2（g）=CO（g）H1110.5 kJO2（g）=H2O（g）H2241.7 kJO2（g）=H2O（1）H3285.8 kJAC（s）H2

19、O（g）=CO（g）H2（g）H131.2 kJ BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）=2H2O（1）H571.6 kJC2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H483.4 kJDH2O（g）H2O（1）H44.1 kJ【解析】A项H131.2 kJ mol1，故错误；B项燃烧热应是1 mol物质燃烧，故错误；C项H483.4 kJD项正确。8下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C（s）O2（g）=CO2（g）H1C（s）O2（g）=CO（g）H2S（s）O2（g）=SO2（g）H3S（g）O2（g）=SO2（g）H4H2（g）O2（g）=H2O（g）H52H2（g）O2（g）=2H2O（