沉淀溶解平衡学案Word文档格式.docx

1、加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向 溶解 的方向移动。二、溶度积1. 定义（Ksp）：在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 饱和 溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 浓度积常数 （简称 溶度积 ），用 Ksp 表示。2表达式：MmAn（s）mMn（aq）nAm（aq） Ksp 。3意义：难溶电解质一定时，溶度积Ksp仅与温度 有关。溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性 大小 。相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小 。4规则：通过比较溶度积（Ksp）与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积（Qc） 的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc

2、Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc BC D4. 已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中c（Ag）0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是（） B5在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.810

3、10） （ ）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl6AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和2.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义7. 已知：25时，KspMg（OH）25.611012，KspMgF27.421011 。下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2）大B25时，在Mg（OH

4、）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg（OH）2不可能转化为MgF2三、沉淀反应的应用1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。沉淀生成的方法调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为Fe（OH）3沉淀而除去。反应如下：Fe33NH3H2O=Fe（

5、OH）33NH。加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H，Hg2S2=HgS， Hg2H2S=HgS2H。调pH常用:氨水、NaOH、CuO、CuCO3 、Cu2（OH）2CO3 等氧化还原法例：已知Fe3+在 pH 34之间开始沉淀，在pH 78之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在 89之间开始沉淀1112之间沉淀完全，则CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？常用氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2 等2. 沉淀的溶解（1）沉

6、淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去 溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。（2）溶解沉淀的试剂类型主要类型：用强酸溶解。例如，溶解CaCO3、FeS、Al（OH）3、Cu（OH）2等难溶电解质。 用某些盐溶液溶解。例如：Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液。3. 沉淀的转化（1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，

7、沉淀转化越容易。（3）沉淀转化实例：沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。锅炉除水垢：水垢CaSO4（s） CaCO3Ca2（aq） 其反应方程式是：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）时，便慢慢地使之转变为铜蓝（CuS）。其反应如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4， CuSO4PbS=CuSPbSO4。1. 为除去MgCl2溶液中的

8、FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO2. 下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是 （ ）I ClO NO H K NH HCO OH SO SO K+ OH Fe3+ Cu2+ SO Cl H K AlO HSO Al3 Na SO CO A B C D3. 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+3PO+OH 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 。

9、 已知Ca5（PO4）3F（s） 的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因5Ca23POFCa5（PO4）3F 【小结】第四节 难溶电解质的溶解平衡（学生用稿） 。一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离 ；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引， 析出沉淀。在一定温度下，当 时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡 。可表示为（AgCl为例） AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）。（2）达到平衡时，溶液中离子的 不变 。（3）当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。 难溶电解质的溶解度 g（离子浓度 mo

10、l/L）时，视沉淀反应完全。升温， 平衡向溶解方向移动加水，浓度减小，平衡向 方向移动。加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向 的方向移动。加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向 的方向移动。在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做浓度积常数 （简称 溶度积 ），用Ksp表示。难溶电解质一定时，溶度积Ksp仅与 有关。溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性 。相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越 。A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液浓度随时间变化关系的是（） A有AgCl沉淀析

11、出 B无AgCl沉淀 C. 无法确定 D有沉淀但不是AgCl1沉淀生成的应用及实例在涉及 、 的生产、科研、 等领域中，常利用 来达到分离或除去某些离子的目的。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为 沉淀而除去。反应的例子方程式为：Cu2S2= ，Cu2H2S= ，Hg2S2= ， Hg2H2S= 。根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地 溶解平衡体系中的 ，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀溶解。对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为 沉淀转化的实质就是 。一般说来，溶解度 的沉淀转化成溶解度 的沉淀容易

12、实现。两种沉淀的溶解度差别 ，沉淀转化越容易。CuSO4ZnS= ， CuSO4PbS= 。8. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是9. 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：+OH 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5（PO4）3F（s） 的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。10. 下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是 （ ） Cl OH Fe3+ Cu2+ SO知识点一沉淀的生成1要

13、使工业废水中的重金属Pb2离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可答案A解析PbS的溶解度最小，沉淀最彻底，故选A。2为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）答案D解析要除FeCl3实际上是除去Fe3，由于pH3.7时，Fe3完全生成Fe（OH）3，而pH11.1时，Mg2完全生成Mg（OH）2，所以应加碱性物质调节pH使Fe3形成F

14、e（OH）3；又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择MgO。知识点二沉淀的溶解3当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（）AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO4解析若使Mg（OH）2固体的量减小，应使Mg（OH）2的溶解平衡右移，应减小c（Mg2）或c（OH）。答案为D。4下列关于沉淀的叙述不正确的是（）A生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现答案B

15、解析酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通过其他途径实现。知识点3沉淀转化5向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgCl答案C解析沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAg2S。6已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：1036。A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温

16、度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。练基础落实1在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积

17、常数，则平衡后溶液中（）Ac（Ba2）c（SO）（Ksp） Bc（Ba2）c（SO）Ksp，c（Ba2）Cc（Ba2）Ksp，c（Ba2）c（SODc（Ba2）Ksp，c（Ba2）2往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c（I）/c（Cl）的比值为（）A（V2V1）/V1 BV1/V2 CV1/（V2V1） DV2/V1解析从图象变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I）/c（Cl）练方法技巧3难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的

18、乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。Cu（OH）2（s） Cu2（aq）2OH，Kspc（Cu2）c（OH）221020。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。（1）某CuSO4溶液里c（Cu2）0.02 molL1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。（2）要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。答案（1）5（2）6解析（1）根据信息，当c（Cu2）c（OH）221020时开始出现沉淀，则c（OH）109 molL1，c（H）105 molL1，pH5，所以要生成Cu（OH）2沉淀，应调整pH5。（2）要使