最新高中化学高一化学氯溴碘及其化合物同步测试 精品Word文档格式.docx

1、 B紫色石蕊试液 C氯气 D溴化钠溶液6下列说法不正确的是 （ ） A液氯是纯净物，氯水是混合物 B氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸 C次氯酸钙比次氯酸不稳定 D漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl27新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ）A加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D颜色相同8不能用来萃取碘水中碘的物质是 （ ）A汽油 B苯（不溶于水） C四氯化碳KS*5U.C#O%下标 D酒精9能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是 （ ）A稀硝酸 B新制氯水 C溴化钠溶液 D淀粉溶液10下面叙述中正确的是 （

2、 ）A氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘11除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是KS*5U.C#O%下标 （ ）A浓硫酸 B碱石灰 C固体烧碱 D无水氯化钙12向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 13下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2142

3、.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体氯化物比原金属增重7.1克，则氯化物的化学式为 （ ） ANaCl BMgCl2 CFeCl3 DCuCl215.下列有关氧化还原反应叙述不正确的是 （ ）A置换反应一定属于氧化还原反应B在反应中元素化合价有升高的就一定有降低的C在反应中得电子的的物质做氧化剂，发生还原反应，在反应中被还原D化合反应和复分解反应都不可能是氧化还原反应16苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，并且容易转化成Fe3+，因此现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ） A氧化性 B还原性 C碱性

4、 D酸性17水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 （ ）A氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClOB钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2C氧化钙和水的反应：CaO + H2O = Ca（OH）2 D电解食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl218在化学反应中，某元素由单质形态（游离态）变为化合物形态（化合态），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化也可能被还原 D既被氧化又被还原19.下列变化需要加入氧化剂才能发生的是 （ ）ACu2+Cu BC1C12 CH2SO4SO2 DCO2CO3220在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反应

5、中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A12 B11 C21 D32二、填空题21在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作正极，一根铁棒作负极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在正极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有气体放出，正极放出的气体是_色，并且有 气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸 ，说明放出的是 ；负极放出的气体是 ，同时发现负极附近溶液 ，这说明溶液里有 性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为_22洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程

6、式为 （2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。23常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示KS*5U.C#O%下标利用标况下的气体摩尔体积和A的密度，计算出物质A的摩尔质量。KS*5U.C#O%下标分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D 写出AB ，DA的化学方程式AB BD 24某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。根据各小题的要求，填写下列

7、空白。（1）装置B的作用是_，装置C的作用是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_；装置D的中发生反应的化学方程式为。_（3）装置E的作用是_，所发生反应的化学方程式为_。25请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。通电（1）Cl2+H2OHCl+HClO （2）2NaCl+2H2O（1）氧化剂是_，还原剂是_ _（2）氧化剂是_，还原剂是_（3）Br2+2KI2KBr+I2 （4）8NH33Cl2 =6NH4ClN2（3）氧化剂是_，还原剂是_ （4）氧化剂是_，还原剂是_三、计算题26在实验室中MnO2跟足量浓盐酸反应制得448mL氯气。计算：（1）

8、需消耗MnO2的质量。（2）需消耗HCl的物质的量，其中被氧化的HCl的物质的量参考答案12345678910BCAD11121314151617181920BAC21黄绿 刺激性 变蓝 Cl2 H2 变红 碱 2NaCl+2H2O22（1）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （2） CaCl2 Ca（ClO）2（3）Ca（ClO）2+H2O+CO2CaCO3+2HClO （4） （1）23（1）71 gmol1光照 （2）A: Cl2 B: HClO C: NaCl D: HCl Cl2+H2OHCl+HClO ; 2HClO2HCl+O2点燃24（1）吸收HC

9、l 吸收水蒸气（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O Cu+Cl2 CuCl2 （3）收受尾气，防止Cl2污染空气。 ； Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O得到 e失去 2e25失去 e （1） Cl2+H2OHCl+HClO （2） 2NaCl+2H2O得到 23 e氧化剂是： Cl2 ，还原剂是：Cl2 （2） 氧化剂是： H2O ，还原剂是：NaCl得到 3 （3） Br2+2KI2KBr+I2 （4） 8NH33Cl2 =6NH4ClN2（3）氧化剂是：Br2，还原剂是：KI （4）氧化剂是：Cl2，还原剂是：NH326 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 142 g 4 mol 22.4 L m（MnO2） n（HCl） 0.448 L m（MnO2） 2.84 g n（HCl）0.18 mol 在参加反应的HCl中有1/2被氧化 被氧化的 HCl 物质的量为：0.18 mol 1/2 0.18 mol