浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 B解析版文档格式.docx

1、ANa2O BCH3COOH CCO2 D葡萄糖ANa2O 溶于水生成 NaOH，其溶液能导电，但 Na2O 属于强电解质；BCH3COOH 溶于水后能部分电离产生 CH3COO和 H+而使溶液导电，所以 CH3COOH 属于弱电解质；CCO2 溶于水生成 H2CO3，H2CO3 能部分电离，所以 H2CO3 是弱电解质，而 CO2 属于非电解质；D葡萄糖属于非电解质，溶于水后不能导电。故答案为 C。考查电解质与非电解质概念辨析、溶液导电的原因。4下列有关胶体的说法不正确的是A通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液BAl（OH）3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降C氢氧化铁胶体是

2、一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于1100 nm之间D纳米TiO2是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面【答案】D考查胶体的特征、性质与应用等。5下列属于化石燃料的是A酒精 B沼气 C页岩气 D生物柴油“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，其主要成分为甲烷，是古老生物遗体埋藏于沉积地层中，通过地质作用形成的化石燃料，是一种自然形成的洁净、优质能源；酒精、沼气、生物柴油都是人工制造的燃料。故答案选 C。6下列说法不正确的是A硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B水玻璃可用木材、纺织品的防火剂C氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH D硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分试题分析：A因

3、硫酸钡不易被 X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药物，A 正确；B水玻璃本身不燃烧，还能阻隔木材或纺织品与空气中氧气的直接接触，从而起到阻燃作用，B 正确；C以电解食盐水为基础的工业称为“氯碱工业”，电解食盐水的初级产品（主要产品）有 Cl2、H2 和 NaOH，C 正确；D硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要原因，但酸雨的主要成分为硫和氮的含氧酸，D 不正确。考查常见无机物的用途及其与性质的关系。7下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A2F22H2O =4HFO2 BSO3H2O = H2SO4CSO22Fe3+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+ D考查氧化还原

4、反应、氧化剂与还原剂的判断。8下列表示化学用语或模型正确的是A中子数为20的氯原子为： B乙炔的电子式：H:C:HC聚丙烯的结构简式： DCS2的球棍模型：【答案】AA氯原子的质子数为 17，若中子数为 20，则该氯原子的质量数为 37，其符号为A 正确；BCHCH 为乙炔的结构简式，其分子存在碳碳叁键，电子式应写为：，B 错误；C聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，反应部位在碳碳双键，正确的结构简式为：C 错误；DCS2分子可以与 CO2 分子类比，其构型为直线型，且硫原子半径比碳原子的大，故该球棍模型是错误的，D 错误。考查原子符号、电子式、结构简式等化学用语及分子结构模型等。9下列物质的水溶液能

5、使pH试纸变蓝色的是A新制氯水 BKOH CAlCl3 DNaCl新制氯水具有漂白性，能把 pH 试纸漂白；KOH 溶液显碱性，能使 pH 试纸变蓝色；AlCl3 溶液显酸性，能使 pH 试纸变红色；NaCl 溶液显中性，不能使 pH 试纸变色。故答案选 B。考查溶液酸碱性判断、pH 大小与 pH 试纸颜色的关系。10下列有关化学实验的说法正确的是A保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉B将混有SO2的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0D环己烷和四氯化碳均为无色液体，不能用水鉴别考查化学实验基础知识，包括药品保存、分离提纯、物质鉴别、基本操作等。11下列说法正确

6、的是AHCOOH与HCOOCH3互为同系物BC3H8的二氯代物有3种，它们沸点各不相同CH3与H2分子互为同位素，足球烯与石墨烯互为同素异形体DCH3NO2、H2NOCHO与H2NCOOH互为同分异构体AHCOOH 与 HCOOCH3 分属不同类别，HCOOH 含羧基，属于羧酸，HCOOCH3 含酯基，属于酯类物质，不能互称为同系物，A 错误；BC3H8 的二氯代物有 4 种，分别是 CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH2ClCH2CH2Cl 和 CH3CHClCH2Cl，B 错误；CH3 和 H2 都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，C 错误；D三种物质的分子式相同，较

7、详细的结构可表示为与由此可见，所含官能团分别有硝基、酯基和氨基、羧基和氨基，故三者互为不同类别物质间的同分异体体，D 正确。考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体及物质结构的辨析。12下列离子方程式书写正确的是A酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+4H+ = 2I2+2H2OB食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H+ = Ca2+CO2H2OCNaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液：HCO3Ba2+OH = BaCO3 H2ODAgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+13X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的内层电

8、子总数是最外电子数的2倍。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表中第3周期第A族BW的原子半径小于Z，W与X能形成化合物XW2C最简单气态氢化物的稳定性：WZYXD最高价氧化物对应水化物的酸性：WZX短周期元素中，原子内层电子总数是最外电子数 2 倍的元素只有 Li 和 P，而 Li 位于第 2 周期第A 族，根据位置关系能看出 Z 元素不能为 Li，只能为 P，分析其它几种元素与 Z 的相对位置关系可知：X 为 C、Y 为 N、W 为 S。A磷元素位于元素周期表中第 3 周期第A 族，A 正确；B同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，所以原子半径：r（W）r（Z），W 为硫元素，X 为碳元素，二

9、者能形成化合物 CS2，B 正确；C同主族元素，非金属性元素气态氢化物的稳定性从上往下逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：YZ，即 NH3 比 PH3 稳定，C 不正确；D根据非金属性的相对强弱可判断其最高价氧化对应水化物的酸性强弱，因 W、Z、X 三种元素的非金属性强弱：WZX，则最高价氧化物对应水化物的酸性：WZX，D 正确。本题考查元素周期表与元素周期律等。14下列有关有机物的说法正确的是A一定条件下，苯与浓硝酸的反应跟甲烷与氯气的反应类型相同B对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构C1 mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH与足量的钠充分反应可生成

10、33.6 L氢气D等质量的甲醛与乙酸在足量的氧气中完全燃烧，乙酸生成的水更多考查有机物的结构与性质、反应类型、燃烧规律等15下列说法正确的是A往含氢氧化钠的淀粉水解液中滴加碘水，若不变蓝，说明淀粉完全水解B生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的是聚氯乙烯C糖类、油脂、蛋白质作为营养物质的主要原因是能够水解生成人体所需要的物质D可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使蛋白质因变性而失去生理活性，从而杀灭病菌A滴入的碘水与过量 NaOH 反应了，检测不到淀粉，不知淀粉是否完全水解，A 错误；B水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品都是用无毒的聚乙烯制造的，B 错误；C葡萄糖不能水解，C 错误；D双氧水和碘

11、酒都能使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性，因而可用于杀菌消毒，D 正确。考查生活中的有机物：糖类、油脂、蛋白质及高分子化合物等。16已知：2N2O5（g）4NO2（g） + O2（g） H=56.7 kJmol1。某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，实验测得的有关数据如下表：时间/s50010001500n（N2O5）/mol10.07.05.0下列说法正确的是A反应达到平衡时，吸收热量56.7kJB在1000s时，反应恰好达到平衡状态C反应过程中，2c（N2O5）+c（NO2）=10.0molL1恒成立D在0500s内，N2O5分解速率为6103 molL1s1考查反应速率、化学平衡状态的

12、判断、可逆反应的反应热、数据分析等17碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn（OH）2，以KOH溶液作电解质溶液。A电池工作时，锌为负极发生氧化反应B电池工作时，电解液中OH向正极迁移C外电路每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5 gD电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OHA从电池总反应式可知，Zn 失电子生成 Zn（OH）2，发生氧化反应，所以 Zn 作负极，A 正确；BOH为阴离子，电池工作时，阴离子向负极迁移，B 不正确；C从总反应中可看出电子转移情况，每当外电路通过 0.2mol 电子，负极消耗 0.1mol 锌，即

13、锌的质量减少 6.5g，C 正确； D正极 MnO2 得电子生成 MnOOH，锰的化合价降低，又由于电解质溶液为碱性溶液，所以正极反应可表示为：MnO2+H2O+e=MnOOH+OH，D 正确。本题考查化学电源的工作原理，涉及原理池原理分析、电极判断、离子迁移方向、电极反应式以及简单计算等。18下列说法正确的是A0.1molL1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质BpH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离产生的OH浓度相等C等体积等浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中，所含离子总数相等D常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸考查强弱电

14、解质的判断、水的电离平衡、盐的水解、溶液的 pH 等。19下列叙述正确的是A已知C（石墨,s）=C（金刚石,s） H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=483.6 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=57.4 kJD已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=Q kJmol1（Q0），则2 mol SO2和1 mol O2充分反应，放出热量Q kJA由 C（石墨,s）

15、=C（金刚石,s） H0 可知，石墨能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，A 错误；B该热化学方程式生成气态水，根据燃烧热的概念，若生成液态水，则放出更多，故 H2 的燃烧热大于 241.8 kJmol1，B 错误；C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则含 1 mol NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 57.4 kJ 的热量，故该反应的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H=57.4 kJmol1，C 正确；D一定条件下，可逆反应不能进行彻底，则 2 mol SO2 和

16、1 mol O2 充分反应，放出热量小于 Q kJ，D 错误。考查化学反应能量变化、热化学方程式、燃烧热、可逆反应特征、物质能量与稳定性的关系等。20下列说法正确的是A碘晶体受热转化为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B虽然晶体类型不尽相同，但N2、SiO2和NH4Cl分子中都存在共价键CH2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键的断裂与形成D分子晶体中，共价键越强，分子越稳定，晶体的熔、沸点越高考查微粒间的作用力及其应用、晶体类型判断、化学反应的本质特征等。21利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH4产量

17、随光照时间的变化如图所示，反应过程中体系能量如图所示，下列说法不正确的是A030 h内，CH4的平均生成速率v（）、v（）和v（）的大小顺序为v（）v（）v（）B当其他条件一定时，使用催化剂，反应到达平衡的时间最短C反应开始后的12 h内，在催化剂作用下，得到的CH4最多D该反应的热化学方程式为CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g），且H0A由图可知，不同催化剂作用下，030h 内，CH4 产量大小为，则 CH4 的平均生成速率大小顺序为 v（）v（）v（），A 正确；B当其他条件一定时，催化剂的催化效果最差，则反应到达平衡的时间最长，B 不正确；C由图可知，前 12h 内，

18、在催化剂作用下，得到的 CH4 最多，C正确；D该反应为甲烷燃烧反应的逆反应，甲烷燃烧为放热反应，则其逆反应应为吸热反应，即H0，D 正确。主要考查催化剂对化学反应的影响与图像分析等。22NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NAB3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAC0.5 L 2 molL1明矾溶液中明矾充分水解生成氢氧化铝胶体粒子数目为NAD1 mol CnH2n+2分子中含单键的数目为（3n+1）NA考查阿伏加德罗常数及应用，涉及微粒数目计算、氧化

19、还原反应电子转移、化学键数目计算等。2325时，用0.1 molL1的弱碱BOH滴入10.00 mL a molL1的盐酸中，滴加过程中，溶液的pH与所加BOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式：c（Cl）=c（B+）+c（BOH）。Aa0.108BP点BOH过量，此时溶液中c（B+）c（Cl）CN、Q两点溶液中水的电离程度：NQDM点溶液中存在c（H+）=c（OH）+2c（BOH）+c（B+）考查电解质溶液中的守恒关系和离子浓度大小关系、水的电离、图像分析等。24实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A“还原

20、”步骤发生的反应为：SO32I2H2O = 2ISO422HB“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂C“氧化”过程中，为使I完全被氧化，需长时间通入Cl2D“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子A“还原”的目的是把溶于 CCl4 的 I2 还原为 I而进入水层，反应的离子方程式为SO32I2H2O = 2ISO422H，为保证 I2 完全反应，Na2SO3 应稍过量，A 正确；B把水溶液与有机层 CCl4 分离，应进行静置、分液，“富集”过程需萃取碘水中的 I2，可用 CCl4 作萃取剂，B 正确；C“氧化”的目的是把水溶液中的 I氧化为 I2，有关反应为：Cl

21、22I= I22Cl，若长时间通入 Cl2，则过量的 Cl2 能氧化I2：5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，C 不正确；D“富集”的目的是利用有机溶剂萃取碘水中的 I2，以增大 I2 的浓度，也可以除去前面“还原”和“氧化”步骤中产生的 SO42，D 正确。本题为物质分离子与提纯的综合考查，涉及流程分析、反应原理、实验操作等内容。25X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量）：AX溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32BX溶液中一定存在

22、NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种CX溶液中一定含有Cl，且c（Cl）0.1molL1D取少量X溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+A根据以上分析，X 溶液中一定含有 SO42，一定不含 SO32、CO32，不能确定是否含有 Na+，A 错误；BX 溶液一定存在 NH4+、SO42，至少含有 Fe3+、Fe2+离子中的一种，不能确定是否含有 Na+，B 错误；C根据以上分析知，溶液中一定含有 Cl，由电荷守恒原理判断，X 溶液中 Cl至少为 0.1 mol，则 c（Cl）0.1 molL1，C 正确；D该实验中溶液呈

23、血红色，有两种可能，一是原溶液中含有 Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种可能是原溶液中已有 Fe3+，所以据此判断原溶液中含有 Fe2+是不严谨的，D 错误。考查常见离子的检验、离子共存及电荷守恒规律的应用，同时考查简单化学计算、综合分析解决化学实际问题的能力等。非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：已知：请回答下列问题：（1）烃A中含有的官能团名称是 ；E的结构简式为 。（2）C与F生成G的化学方程式为 。（3）下列说法正确的是 。AD能与氢气发生加成

24、反应 BE分子中所有原子一定处于同一平面 CG碱性条件下的水解叫皂化反应 DC与F按等物质的量反应也能生成酯【答案】（1） 碳碳双键 （1分） （1分）（2）（3）AD （2分）（1） 乙烯中的官能团为碳碳双键；根据以上分析知，E 为苯甲醛，其结构简式为：。（2）根据以上分析知，C与F生成G的反应是乙二醇与苯甲酸发生的酯化反应，化学方程式为：考查有机物推断，涉及有机物结构推断、官能团与反应类型判断、化学方程式书写、同系物判断、分子空间构型等。27（6分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374 gmol1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）气体A的

25、电子式为_；X的化学式为 。（2）沉淀C在600时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式 。（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_。（1）（1分） NH4Fe（SO4）26H2O （1分）（2）BaSO4+4CBaS+4CO（2 分）（3）Fe2O3+6H+ +2I= 2Fe2+I2+3H2O （2 分）（1）X 的水溶液能与 NaOH 溶液反应产生气体 A，则 A 必为 NH3，且无机盐 X 中含有NH4+，NH3的电子式为X 的中 NH4+为 0.01mol，溶液 A 中加入过量 BaCl2 溶液和过量稀盐酸，生成的白色沉淀 C 应为 BaSO4，由此可知无机盐 X 中

26、含有的 SO42为 0.02mol，红色固体 B 应为 Fe2O3，则无机盐 X中含铁元素 0.01mol，n（NH4+）:n（SO42）:n（Fe）= 1:2:1，根据电荷守恒可知，铁元素以 Fe3+形式存在，则 X 化学式为 NH4Fe（SO4）2xH2O，则 266+18x=374，解得 x=6，故X为NH4Fe（SO4）26H2O。本题为无机物推断试题，根据定性分析与定量计算相结合及质量守恒规律推导确定一种无机结晶水合物的化学式，结合信息书写化学方程式、离子方程式等。28（4分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。（1）C中的溶液为_（填标号）。D中观察到的现象为_。a. 品红 b. NaOH c. BaCl2 d. Ba（NO3）2 e. 浓H2SO4（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_