北京市大兴区学年第一学期高三期末化学试题及答案文档格式.docx

1、Ag + 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 + H2OD向苯酚钠溶液中通入足量 CO2 变浑浊：C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH+ HCO3-6. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A. 利用乙醇的消去反应制乙烯B. 验证铁的吸氧腐蚀C. 验证石蜡油分解的产物是乙烯D. 比较碳酸与苯酚酸性强弱7. 下列模拟工业生产中物质的转化合理的是先通入 CO2 再通入 NH3电解A饱和 NaCl 溶液 NaHCO3 晶体Ca（OH）2B海水（Mg2+）Mg（OH）2 沉淀盐 酸 MgCl2 溶液 MgCNH3O2 O2NO催化剂 /NO2H2OHNO3DS O2

2、点燃SO3H2SO48. 有机化学在药物合成中发挥着重要的作用。下列关于药物的说法不正确的是阿司匹林 缓释阿司匹林 扑热息痛 贝诺酯A. 与 NaOH、NaHCO3 溶液都能发生反应B. 能够延长药效，1 mol 完全水解能够产生 1 mol C. 中含有两种官能团，可发生水解反应和酯化反应D. 可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物拼合而成9.齐民要术是世界上最早记录食品酿造的典籍。某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制（图 1），并收集监测的相关数据绘制下图（图 2），下列说法不正确的是：A粮食酿酒过程中主要物质变化为：淀粉葡萄糖等乙醇B酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件C图

3、 2 中 pH 减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质D. 用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒10. 电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置（电极均为惰性电极），实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是A. 导线中电子的流动方向：MQ，NPB. N 电极的电极反应：O2 + 4e- + 2H2O =4OH-C. 气体 a 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 溶液 A 为饱和食盐水，溶液 C 为稀食盐水11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 整个过程实现了光能向化学能的转化B. 过

4、程有 O-O 单键生成并放出能量C. 过程发生的反应：2H2O2 = 2H2 O + O2光D. 整个过程的总反应为：2H2O = =2H2 + O2催化剂12. 某同学利用点滴板进行 SO2 的性质实验。a、b、c、d 处分别盛有不同的试剂，先向 a 中滴加数滴浓H2SO4，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到 b、c、d 溶液均褪色。下列说法正确的是A. a 中制 SO2 发生了氧化还原反应B. b、d 中实验现象均表明 SO2 具有漂白性C. 2-c 中可能发生反应：SO2 + 2OH- = SO3 + H2OD. c 中溶液存在下列关系：c（Na+） + c（H+） = c（S

5、O32-） + c（HSO3） + c（OH）13. 可逆反应 2NO（g） + O2（g） 2NO2（g） H ，某小组研究该反应在相同时间内，不同温度下（压强、反应物起始浓度不变）NO 转化率，结果如下图所示（虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率），下列说法错误的是A. H K（400）C. X 点的正反应速率大于逆反应速率D.其它条件不变，增大压强，Y 点对应的 NO 百分含量增大14. H2O2 氧化 KI 过程中，有如下反应： H2O2 + 2 I - = I2 + 2OH - H2O2 + I - = H2O + IO - H2O2 + IO - = H2O + O2 + I -

6、2已知 I - 与 I在溶液中存在如下反应 I - + I I - 。 某温度下，该反应的平衡常数微粒I -I 23浓度/ （molL-1）4.010-3aK= 400 ，向 20 mL 一定浓度的 H2O2 溶液中加入 10 mL 0.1 molL-1 KI 溶液，达到平衡后， 相关微粒浓度如下：下列说法错误的是A中生成1 mol I 2 转移 2 mo 电子=B由可得：2H2O2 = KI2H2 O + O2C平衡时 a = 2.5D平衡后溶液中除了含有 I 2、I - 和 I - 外，不含其他含碘微粒第II 卷 非选择题（共 58 分）15.（14 分）华法林是一种常用于治疗心脑血管疾病

7、的药物，其合成路线如下（部分反应条件略去）已知：（1）A 属于芳香烃，名称是 ；BC 反应的试剂和条件是 。（2）CD 的化学反应方程式是 。（3）X 的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰，则 E 的结构简式是 。（4）FK 的化学方程式是 。（5）由 E 与 N 合成华法林的反应类型是 。（6）下列说法正确的是 。aB 可以发生消去反应 b可用FeCl3 溶液检验L 中是否混有FcM 与N 互为同分异构体 d1 mol L 可与 4 mol NaOH 反应（7）LM 转化中，会生成链状高分子副产物，写出生成该副产物的化学方程式 。16.（9 分）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品

8、。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有 3000 余年的历史， 其部分质量标准见资料卡片。I. 阅读资料卡片，回答下列问题（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为 。（2）老陈醋呈现酯香的主要物质的结构简式为 II. 用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：该条件下，醋酸和 NaOH 以物质的量 1:1 反应时得到的溶液 pH 为 8.7。i. 准确量取 10.00 mL 醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为 100.00 mL，取其中 20.00 mL进行滴定实验，用酸度计检测 Ph 变化；ii. 逐滴滴入 0.1000 molL-1 的 NaOH 溶液，酸度计显示 pH=8.7 停止

9、滴定，记录消耗的 NaOH溶液的体积 V（NaOH）；iii. 平行测定多次（数据见表 1）；iv. 分析处理数据。表 1 实验数据记录表格编号14V（NaOH） / mL23.9925.0024.0124.00（3）第 1 次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 。a. a 点溶液：c（CH3COO-） c（OH-） c（H+） c（CH3COO-）（4） 滴定过程中，从 a 点到 c 点水电离出的 c（OH-）逐渐增大，用平衡移动原理解释 。（5）根据表 1 中的有效数据，计算消耗的 NaOH 溶液的平均体积V（NaOH）= mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 g/100 mL。M（CH3C

10、OOH）=60 gmol-117.（11 分） 全钒液流电池可以作为新型的绿色环保储能系统。钒（V）有多种价态，其中 VOSO4、V2（SO4）3 可用作全钒液流电池的电解质。钒在其酸性硫酸盐溶液中主要存在的微粒形式及颜色如下：离子种类+VO2VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色（1）用 V2O5 制备 VOSO4 流程： VOSO4 中 V 元素的化合价 。 补齐下列反应的离子方程式：（2）用 V2O5 制备 V2（SO4）3 流程如下：Zn（OH）2 + 4NH3.H2O Zn（NH3）42+ + 4H2O + 2OH-加入过量氨水的作用是 。 由 V（OH）2 生成 V（OH）3 的

11、化学方程式是 。（3）全钒液流蓄电池原理（电解液中含 H2SO4）如右图:经过一时间放电，左侧溶液颜色变化为黄色变成蓝色， 则 a 是 （填“正极”或“负极”）。右侧溶液颜色变化为 。该蓄电池反应方程式为 （标出“充电”“放电”方向）18.（11 分）CO2 催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。（1）CO2 与 H2 反应的热化学方程式表示如下：反应：CO2（g） + 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H1 =58 kJ mol-1反应： CO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g） H2 = + 42 kJ写出 CO（g） 与 H2（g

12、） 生成 CH3OH（g）的热化学方程式 。（2）关于反应的说法正确的是 。a.降低温度使平衡常数增大 b.增大压强能加快反应速率，反应限度不变c.加催化剂能减小反应的H d. 液化分离出 CH3OH 能提高 CO2 的转化率（3）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到 CO2 平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图：甲醇选择性 = 生成的甲醇） 100%转化的 th）结合上图，350、2MPa 时，发生的主要反应是 （填“反应”或“反应”）。此条件下 a molL-1 CO2 和 3a molL-1 H2 在反应器中充分反应达到平衡，则所发生反应的化学平衡常数 K = （用分数表

13、示）。从图1看，增大压强有利于提高CO2转化率，但不同温度的促进作用存在差异。结合热化 学方程式和图中信息解释可能的原因 。（4）结合以上研究和所学知识，为了提高甲醇的产率，除了控制温度和压强外还可以采取哪些措施 （至少答出一条）。19.（13 分）某学习小组探究 FeCl3 溶液与 Na2S 溶液在某种条件下的反应。实验FeS、Fe2S3 均为黑色固体，难溶于水。（1）用化学用语解释 Na2S 溶液呈碱性的原因 。（2）小组同学们试管 b 中黑色沉淀的提出猜想猜想 1：:黑色沉淀是 Fe2S3 猜想 1：黑色沉淀是 FeS针对猜想 1，甲同学根据 Na2S 溶液呈碱性，推测试管 b 中黑色沉

14、淀除 Fe2S3 外，还可能存在 Fe（OH）3 ，补充实验 II 如下：操作或过程现象和结论实验向 NaOH溶液中滴加3滴pH=1的 0.1 molL-1 的FeCl3溶液。有红褐色溶液生成。试管b中黑色的Fe2S3可能影响Fe（OH）3红褐色的观察。88 36甲同学继续查找数据：KspFe2S3=1.010 KspFe（OH）3=1.110 设计实验 III：向 Fe（OH）3 中加入过量 pH=12.5 的 0.1 molL-1Na2S 溶液，观察到的现象是沉淀颜色由 ,该现象对应的离子方程式为 。针对猜想 2，乙同学推测，若猜想 2 成立，应该还有 S 生成。写出该同学推测所依据的离子

15、方程式 。乙同学继续检验，确认黑色沉淀中无 S 单质，猜想 2不成立。（3）丙同学利用电化学原理继续进行探究装置操作及现象实验IV1 电流计指针有微弱偏转2 2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧左侧烧杯溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液， 有大量蓝色沉淀。丙同学依据实验 IV 得出结论：pH=1 的 0.1 molL-1 FeCl3 溶液与 pH=12.5 的0.1 molL-1Na2S 溶液 （填“能”或“不能”）发生氧化还原反应 。（4）综合以上研究，从反应原理角度分析试管 b 中黑色沉淀是 Fe2S3 而不是 Fe

16、S 的原因 。高三化学参考答案及评分标准第卷 选择题（共 42 分）每题 3 分，共 42 分题号5678910答案BADC11121314说明：（1）分值为 2 分的化学方程式或离子方程式，配平 1 分，各物质化学式 1 分；除特殊要求外，反应条件、气体符号、沉淀符号不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得 1 分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。（2）答案合理酌情给分15（14 分）（1）甲苯（或甲基苯）（1 分） NaOH 水溶液 加热 （2 分）（2） （2 分）（3） （或 ） （2 分）（4）（5）加成反应 （1 分）（6）bc （2 分）（7） （2 分）16.（9 分

17、）（1） CH3COOH CH3COO- + H+ （2 分）（2） CH3COOCH2CH3 （1 分）（3） ab （2 分）（4）溶液中存在水的电离平衡 H2O OH- + H+，随着 NaOH 加入，CH3COOH 浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱。（5）24.00（1 分） 7.2 （1 分）17.（11 分）（1） +4 价（1 分） V2O5 +SO2+ 2 H+ = 2VO2+ SO4 +H2O （2 分）（2） 沉淀 V2+离子；除去 Zn2+离子 （2 分） 4V（OH）2 +O2+2H2O = 4V（OH）3 （2 分）（3） 正极；（1 分） 紫色变成绿色 （1 分

18、）+ 2+ + 2+ 3+ VO2 +V + 2H VO +V +H2O （2 分）或（VO2）2SO4+2VSO4+ 2H2 SO4 2VOSO4+V2（SO4）3 +2H2O18.（11 分）（1）CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） H = -100 kJ mol-1 （2 分）（2）a、d （2 分）（3） 反应（2分） 1/21 （2分） 低温下（或150），以反应为主，加压促进平衡正向移动，CO2平衡转化率升高明显； 高温下（或350），以反应为主，加压对平衡影响不明显，CO2平衡转化率改变不明显。（2分）（4）采用催化活性更高，选择性更高的催化剂；及时移除产物甲醇；改变反应物投料比等（答案合理即可得分） （1分）19.（13 分）（1）S2- + H2O HS- + OH- （2 分）（2） 3mL pH=12.5 （2 分） 红褐色完全转化为黑色 （1 分）2Fe（OH）3 + 3S2- = Fe2S3 + 6OH- （2 分） 2Fe3+ + 3S2- =2FeS+ S （2 分）（3）能 （2 分）（4）在该条件下，FeCl3 与 Na2S 反应生成 Fe2S3 速率（发生沉淀反应速率）大于生成 FeS 速率（氧化还原反应速率） （2 分）