第十章第3课时 实验方法1物质的分离与提纯文档格式.docx

1、漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）蒸发分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干（3）萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶且易分层的液体溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大萃取剂与原溶剂不反应、不相溶萃取剂与溶质不反应常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂（4）蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为口进，口出（5）升华某

2、种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2创新装置（1）过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快（2）蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率1“固固”混合物的分离（提纯）2“固液”混合物的分离（提纯）3“液液”混合物的分离（提纯）对点训练1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体（）（2）蒸发操作时，应使混合物中的水

3、分完全蒸干后，再停止加热（3）根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离（4）用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇（5）蒸馏时温度计的水银球应插入液体中（6）蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出（）（7）利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（2下列实验装置不适用于物质分离的是（）解析：选D装置A为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；装置B可用于分离易升华的物质（如I2）；C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；装置D中温度计测量的是反应混合液的温度，不是

4、蒸馏装置。3下列实验中，所选装置不合理的是（）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和选ACH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B正确；可以用作洗气瓶，也可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D正确。4物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、分液、结晶（重结晶）、盐析等，选择合适的操作名称填空：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的 CaCO3_。（2）从碘水中提取碘_。（3）用自来水制

5、取蒸馏水_。（4）分离植物油和水_。（5）从鸡蛋清溶液中提取蛋白质_。（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_。答案：（1）过滤（2）萃取、分液（3）蒸馏（4）分液（5）盐析、过滤（6）重结晶知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1常见气体的除杂方法气体（括号内为杂质）除杂试剂化学方程式或原理C2H2（H2S）CuSO4溶液H2SCuSO4=CuSH2SO4H2（NH3）浓硫酸NH3H2SO4=NH4HSO4Cl2（HCl）饱和NaCl溶液HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小CO2（HCl）饱和NaHCO3HClNaHCO3=NaClH2OCO2SO2（HCl）饱和NaHS

6、O3HClNaHSO3=NaClH2OSO2CO2（SO2）SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2CO2（CO）灼热CuOCOCuOCuCO2CO（CO2）NaOH浓溶液CO22NaOH=Na2CO3H2ON2（O2）灼热铜网2CuO22CuOCH4（CH2=CH2、CHCH）溴水CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrHCCH2Br2CHBr2CHBr22常见固体或溶液的除杂方法物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法分离方法Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaCl溶液（Na2SO4）加适量BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaC

7、l过滤NaCl固体（NH4Cl）NH4ClNH3HClFeCl2溶液（FeCl3）加过量铁粉2FeCl3Fe=3FeCl2FeCl3溶液（FeCl2）通Cl22FeCl2Cl2=2FeCl3NaHCO3溶液（Na2CO3）通CO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3Cu（NO3）2溶液（AgNO3）加过量铜粉2AgNO3Cu=Cu（NO3）22AgI2（SiO2）I2升华、冷却、凝华，得I2Fe2O3（Al2O3）加过量NaOH溶液Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONH4Cl溶液加适量氨水FeCl33NH3H2O=Fe（OH）33NH4ClKNO3固体（NaCl）水根据二者的溶解度

8、随温度的变化不同降温结晶（MgCl2）MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaClC（CuO）稀盐酸CuO2HCl=CuCl2H2OCuO（Fe）磁铁Fe能被磁铁吸引CuS（FeS）FeS2HCl=FeCl2H2S镁粉（铝粉）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H23物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO、CO及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2、NH杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱）氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去

9、具有还原性（氧化性）的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2和Fe3的溶液中加入CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3等，调节pH使Fe3转化为Fe（OH）3而除去1（2018深圳三校第一次联考）除去下列物质中所含的杂质，

10、选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）BNa2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液选C因Al2O3和SiO2均与NaOH溶液反应，不能选择NaOH溶液来除杂，可选盐酸溶解后过滤，最后滤液通过蒸发、灼烧得Al2O3，故A错误；CO2和SO2均与Na2CO3溶液反应，达不到除杂的目的，可选饱和NaHCO3溶液利用洗气法除杂，故B错误；Fe不与FeCl2溶液反应，与FeCl3溶液反应生成FeCl2，除去杂质FeCl3且不引入新的杂质，故C正确；NaHCO3和Na2CO3均与Ca（OH）2溶液反应，达不到除杂的目

11、的，可通入足量的二氧化碳来除杂，故D错误。2某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂实验操作下列试剂或操作不合理的是（）A试剂为Ba（OH）2溶液 B操作为结晶C操作为过滤 D试剂为稀HNO3选B选择Ba（OH）2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通过加热除去，操作为加热。过量的Ba2用Na2CO3溶液除去，过量的OH和CO用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为HNO3。3下列有关说法正确的是（）A分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧B蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化C通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3D向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3选C若用过量NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液通过灼烧无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，A错误；洗气可能发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；虽然CaCO3粉末可促使Fe3水解彻底形成Fe（OH）3沉淀，但又会引入新杂质Ca2，D错误。