高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习带答案语文Word文档下载推荐.docx

1、C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）.对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是（）A.pH=c（H+）=c（-） + c（OH-）B.pH=3的醋酸c（H+）= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸

2、与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是（）A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）.室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号 起始浓度c（HA） 起始浓度c（

3、NaOH） 反应后溶液的pH 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是（）A.实验反应前HA溶液中c（H+）=c（OH-）+ c（A-）B.实验反应后溶液中c（A-）c（Na +）C.实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验反应后溶液中c（A-）+ c（HA）= c（Na+）.HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c（Na+）c（F-）c（H+）c（OH-）B.c（Na+）c（OH-）c（F-）c（H+）C.c（Na+） + c（OH-）=c（F-） + c（H+）D.c（Na+） + c（H

4、+）=c（F-） + c（OH-）.今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（） pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH B.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）D.VaL 与VbL 溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va Vb= 911.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（）A.c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）B.c（H+）=c（NH3H2O）+ c（OH-）C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

5、D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A.由水电离出来的c（H+）=1.01013mo1/LB. c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COOc（OH）C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）pH （盐酸）D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（）A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液

6、PH7C 混合溶液中c（CH3COOc（Na+）D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO）减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35时碱性比25强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH一）D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同.下列说法不正确的是（）A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO） +2c

7、（CO）B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c （SO42-）与c（CH3COO-）之比为21.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+）B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= 2c（CO32-）+c（OH-）D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是

8、（）A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，则：c（NH4HSO4）D.已知某温度下Ksp（CH3COOAg） = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3C

9、OOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+）cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）.已知：25 时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.x数值为1.410-5B.b点与d点对应的溶度积相等C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）、c（CO32-）一定相等2.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=

10、2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。A.反应后的溶液呈酸性B.两种反应物中水电离出的c（H+）都是110-12 molL-1C.反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01molL-1D.反应后的溶液中：c（Na+） c（CH3COO-）c（ OH-）c（H+）. 下列说法正确的是（）A.0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）c（Na+）c（Ba2+）C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（

11、Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+）D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+ c（C2O42-）.（）.24.室温下，0.1molL-1CH3COONa溶液与 0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是（）A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH110-7 molL-1B.混合前NaCl溶液中：c（Na+） + c（OH）= c（Cl-）+c（H+）C.混合溶液中 ：c（Cl-） c（CH3COOH） c（OH）D.混合溶液中：c（Cl-）

12、 + c（CH3COO-） =0.1molL-125.25时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（H2CO3）B.（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-）C.0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D.等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c（Cl-） = c（CH3COO-）25时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（）c（OH-） = 110-10 molL-1B.溶液中

13、的c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C.溶液中的c（H+） + c（NH4+） = c（Cl-） + c（OH-）D.溶液中的c（NH3H2O） = c（NH4+）27.（2019汕头一模）常温下，Ksp（CaSO4）=910-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 （）A.在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）均相等B.d点溶液通过蒸发可以变到c点C.a点对应的Ksp等于c点对应的KspD.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于310-3 molL-1A.溶液中的 c（OH-） = 110-10 molL-129.现有浓度均为

14、0.1molL-1三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（）A.溶液中，c（CH3COO-）= c（H+）B.溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液中的c（CH3COO- ）C.溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH） = c（Na+）D.溶液、等体积混合，混合液中c（Na+） c（CH3COO-） c（H+） c（OH-） .常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A.溶液的pH值：B.水电离出的c（OH-）：=C.

15、和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.1mol/LD.和等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）.下列表达不正确的是（）A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na+HS- 和HS- =H+S2-B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3H2O）C.Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）D.同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH32.常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（）A.等物质的量浓

16、度的溶液中，水电离出的c（H+）：HClCH3COOHB.pH相同的溶液中：c（Na2CO3）C.在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）D.0.1molL-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS-）33.常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。A.溶液：c（C1c（NH4+）c（OHc（H+）B.溶液：c（NH4+） = c（C1c（OH） = c（H+）C.溶液：c（OHc（H+）D.滴定过程中可能出现：c（NH3H2O）c（NH4+）c（OHc（

17、Clc（H+）.关于.l molL-1氯化铵溶液的说法的是（）A.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B.加入氨水pH=7， c（NH4+）c（C1-）C.滴加浓盐酸，c（NH4+） = c（H+）D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小.在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是（）A.c（Na+）c（CO） c（OH-） c（H+）B.c（OH-）= c（HCO3-）+ c（H2CO3）C.2c（Na+）=c（CO）+ c（HCO3-） c（H2CO3）D.c（Na+）+ c（H+）= c（OH-） + c（HCO3-） +2c（CO）36.常温下

18、，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A.新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）C.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH）c（OH-）=c（H+）D.0.1 molL-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）.在55时，下列说法正确的是（）A.向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性C.0.1mol/L的（NH4）

19、2SO4溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） c（OH-）D.pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=110-6mol/L.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A.c（H+）=c（CH3COO-） + c（OH-）B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液：c（NH4

20、+）=c（Cl-）C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+） c（CH3COO-） c（H+） c（OH-）D.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+） c（Cl-） c（OH-） c（H+）.下列说法正确的是（）A.常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=110-9molL-1B.温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同C.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1水溶液中的离子平衡专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。