1718学年下学期高一开学考试化学试题附答案3Word文件下载.docx

1、A. 在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B. 在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D. 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-7下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）。选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可做防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成白烟的成分为HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入

2、澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-8下列离子反应方程式正确的是（ ）。A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuB. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O9下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（ ）。Na2O2和CO2 Al和Na

3、OH溶液 MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 浓氨水与氧化钙A. B. C. D. 只有10向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是（ ）。A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为25B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol11某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO3

4、2-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）。A. 该溶液中可能含有Na+ B. 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C. 该溶液中一定不含CO32-、NO3- D. 该溶液中一定含有Na+12某无色气体，可能由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成，先通入浓硫酸后，气体减少一

5、部分，再通入足量 Na2O2后，出来的气体为红棕色，将装满红棕色气体的试管倒扣水中，试管中水位上升最后试管中充满水，由此可确定（ ）。A. 原气体一定含有 NH3、NO2B. 原气体一定不含有 CO2、NO2、HClC. 原气体一定含有 NO、NH3、CO2D. 原气体中一定含 CO2、NO，且体积比为 V（NO）：V（CO2）4：3二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题3分，共计18分。13NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。A. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB. 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NAC.

6、 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA14工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。A. 试剂X为铁粉 B. 操作为过滤；操作为分液C. 溶液1和溶液2的溶质完全相同 D. 试剂Y为硫酸铜15向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g B. 所用混合溶液

7、中 c（HNO3）=0.5 molL-1C. 开始时产生的气体为 H2 D. AB 段产生的反应为置换反应16某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：A. 气体A是SO2和CO2的混合气体B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl217将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH3=7N212H2O。已知参

8、加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）。A. 32 B. 23 C. 37 D. 3418有以下6种溶液：澄清石灰水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液，可以用于鉴别CO2、SO2这两种气体的有（ ）。A2种 B3种 C4种 D5种三、填空题（20分+3分+5分+13分+9分+8分=58分。19按照要求填空。（1）下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为（填序号） 。0.5molCO2 标准状况下，22.4L氦气 4时，18mL水 0.2molH2SO4 （2）在质量分数为28%的

9、KOH水溶液中，OH-与H2O的个数之比为 。（3）仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+OH=H2O的反应有 个。（4）工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠，试补充完整化学反应方程式并配平Fe（NO3）3+Cl2+NaOH 。（5）将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为 。（6）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号） 。小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 铜绿（碱式碳酸铜） 氢氧化铁（

10、7）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为 mol/L。（8）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物的化学式为 。（9）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 mol。（10）将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液

11、中c（H+）=1mol/L，则气体中SO2为 mol。20现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有 （填序号）。（2）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。（3）若在中缓慢加入，产生的现象是 。21某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下

12、表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+ 阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C ，D 。（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式

13、为 。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。22实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入 （填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式 。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。（4）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。写出装置A 中发生反应的离子方程式 。装置F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。实验

14、步骤：如图连接装置后，先 （填实验操作），再装药品，先点燃 （填“ A” 或“C” ）处酒精灯。写出装置G 中发生反应的离子方程式 。23分离混合物在工业生产中应用广泛某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示请阅读资料卡片并回答下列问题【资料卡片】iWO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液iiWO3几乎不与无机酸反应iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶

15、性组分及残渣的过程若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3饱和Na2C2O4饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5未检出（1）步骤和均要进行的操作是 。（2）WO3既属于金属氧化物，也属于 （填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是 （3）步骤是将WO3分离出来，选用的试剂a是，理由是 （4）步骤可将W2O5分离出来，选用的试剂b是 ，固体E中含有的物质是 ，D中的溶质是

16、24中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 。aSO2 bNOx cVOCs d NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式 。（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由： 。（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应

17、一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3H+Cl浓度/（molL1）5.51038.5104y2.03.4SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是 。表中y 。高一化学答案题号1245689答案101112131415161718BCAC三、填空题（共计58分。19（20分，每空2分）。（1） 。（2） 1:8 。（3） 3 。（4） 2Fe（NO3）3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 。（5） 1:7 。（6） 。（7） 2 。（8） NO 。（9） 0.25a或a/4 。（10） 0.6 。2

18、0（3分，每空1分）（1） 。（2） （3） 析出红褐色沉淀 。21（5分，1+1+1+2=5）（1） KAl（SO4）2 ， CuSO4 。（2） Na2CO3 。（3） 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- 。22（13分,1+2+1+1+2+1+1+1+1+2=13）（1） B 。（2） （略） 氯化铵与氢氧化钙加热化学方程式 。（3） 稀硝酸、硝酸银溶液 ； 坩埚 。（4） （略）二氧化锰、浓盐酸离子方程式 。 吸收水 ； 碱石灰 。 检验装置气密性 ， A 。 （略）氯气与烧碱而言离子方程式 。23（9分,1+1+2+2+1+1+1=9）（1） 过滤 。（2） 酸性 ， WO3+2OH-=WO42-+H2O 。（3） WO3的浸取率为100%，W2O5的浸取率很低 。（4） 50g/LNa2CO3 ， W、WO2 ， Na2WO4 。24（8分，1+1+2+2+2=8）（1） a 。（2） 2NO+O2=2NO2 。（3） SO42-，因为反应前S+4价，N+4价，反应后HONO中N元素+3价，化合价降低；则必有元素化合价升高，是S元素从+4升高到+6价，以SO42-形式存在。（4） 2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl- +4H+ 。 6104 。