广东省揭阳市高三上学期期末调研考试理综化学试题word版有参考答案Word格式文档下载.docx

1、B常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAC标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA9下列关于有机化合物说法正确的是A间二甲苯也称为1,4二甲基苯 BC3H6Cl2有3种同分异构体C实验室由乙醇制备乙烯为消去反应 D所有的酯都有香味并且都易溶于水10下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L

2、 H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化D向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspKsp11如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是 A放电过程中，电子从正极转移到负极B放电过程中，H+从正极区移向负极区C正极反应式为：MnO24H+2e- =Mn2+2H2O D若C m（H2

3、O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时， 消耗的葡萄糖是1mol。12X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2 下列叙述正确的是AW和Y形成的化合物为共价化合物 BY的最高价氧化物对应的水化物为强酸 CY的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物 D工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质13常温下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是A从图象中可知H2A为强酸B当V（NaOH）=20 mL时，溶

4、液中各离子浓度的大小 顺序为c（Na+）c（HA） c（H+） c（ A2） c（OH）C当V（NaOH） =20 mL时混合溶液的pH值大于7D当V（NaOH） =40 mL时，升高温度，c（Na+）c（A2）减小26（14分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持 装置）。 （1）仪器a的名称是： ；装置B中长颈漏斗的作用是： 。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为 。 （2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是 ，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是 。 （4

5、）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式 。 （5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色27（15分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）2CO（g）2CO2（g）N2（g）。在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。据此判断： 该

6、反应的_0（填“”、“”或“=”）。 在T1温度下，02 s内的平均反应速率v（N2）_。 在T1温度下，该反应的平衡常数K= （填计算结果和单位）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式 。将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，据此完成下列问题：a电极名称：_（填“正极”或“负极”），b电极的反应式：_。（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来

7、吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用 溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3气体效果更好。假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c（SO42-）达到 mol/L时，Ca2+开始沉淀。（已知CaSO4的Ksp=1.9610-4，BaSO4的Ksp=1.0810-10）28（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O710H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应

8、用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na2B4O710H2O中B的化合价为 。（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。（3）加入MgO的目的是 该过程除了加入MgO外，还能选择加入下列物质中的 （填编号）碳酸镁 氨水 氢氧化镁 氢氧化钠（4）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式 。（5）Na2B4O710H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制

9、备有机化学中的“万能还原剂NaBH4”（该过程B的化合价不变）。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为 （计算结果保留两位小数）。35（15分）Fe3与CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。（1）Fe3基态核外电子排布式为_。（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_。（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为已知（CN）2是直线形分子，并具有对称性，

10、则（CN）2中键和键的个数比为 。（5）F不仅可与Fe3形成3，还可以与Mg2、K形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为 。36（15分）烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图：Cl2/光照（1）下列关于有机物的说法正确的是 。（填标号） A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B苯酚遇FeCl3溶液显紫色 C食盐中的碘可以直接用淀粉检验 D酯在碱性条件下的水解称为皂化反应（2）B的化学名称是 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件）（3）的反应类型为 ，C和D生成粘合剂M的化学方程式为 （4）与C分子式相同，

11、且满足下列条件的同分异构体共有 种（不含立体异构）， 能发生银镜反应酸碱性条件下都能水解不含环状。 写出其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为 （5）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH 的合成路线 。合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2BrCHCH2OH。理科综合参考答案一选择题：每题6分，共36分。题号7答案891011121326（14分）（1）分液漏斗（1分）平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂（1分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（或其它合理答案）（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分），C

12、l2+2NaBr=Br2+2NaCl（2分）（3）验证氯气还是次氯酸具有漂白性（1分）（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分） （5）（4分）实验现象红色氯气与水反应生成的HClO有漂白性浅黄绿色 过量的氯气溶于水27（15分）（1）（1分）0.05molL-1s-1 （2分）2.5L/mol（2分）（2）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+（2分） 负极（2分），CO2+2e+2H+=HCOOH（2分）（3）Ba（OH）2（2分），1.9610-2mol/L（2分）28（14分）（1）+3 （1分）（2）ClO+Mn2+H2O=MnO2+Cl+2H+（2分）

13、，1:1（2分），Cl（或HCl）（1分）（3）调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（2分），（2分）（4）4H3BO3+2NaOH+3H2O= Na2B4O710H2O（2分）（5）0.21（2分）35（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5（或3d5）（3分）（2）sp3、sp2（2分）（3）NOC（3分） （4）CO（或N2）（2分） 43（2分）（5）KMgF3（3分）36（15分）（1）A B（2分）（2）3-氯丙烯（1分），CH2=CHCH2Cl+NaOH CH2=CHCH2OH+NaCl（2分）（3）取代反应或酯化反应（1分）， n CH2=CHCOOCH3 + nCH2=CHCONH2 （2分）（4） 3 （2分） HCOOC（CH3）=CH2 （1分）